山东省潍坊市（安丘、诸城、高密）三县市2023届高三化学上学期10月联考试题（Word版附答案）

2022年10月份过程性检测

化学试题  2022.10

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置.

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚.

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷答题无效.保持卡面清洁，不折叠，不破损.

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-18  F-19  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.

1.化学无处不在.下列叙述正确的是（    ）

A.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

B.84消毒液与洁厕灵混合使用去污杀菌效果更好

C.将海水经过一系列处理得到溶液，电解可得到金属镁

D.碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂

2.下列实验方法或操作叙述正确的是（    ）

A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

B.萃取实验中，振荡后需打开分液漏斗活塞放气

C.将溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D.将实验用剩的金属钠块放入废物缸

3.《开宝本草》载：“硝石（）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”.下列叙述正确的是（    ）

A.温度降低，硝石的溶解度增大 B.硝石易溶于水，且水溶液显碱性

C.产生“霜”的过程涉及化学变化 D.上述提纯过程涉及溶解、蒸发、结晶

4.表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（    ）

A.18g重水（）中含有的中子数为

B.常温下，5.6g铁与硝酸反应，铁失去的电子数为

C.和于密闭容器中充分反应生成的分子总数小于

D.标准状况下，5.6L CO和混合气体中分子数目与碳原子数目均为

5.含S元素的某钠盐a能发生如图转化.下列说法错误的是（    ）

A.a可能为正盐，也可能为酸式盐

B.c为不溶于盐酸的白色沉淀

C.反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1

D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀

6.下列实验装置或操作均正确，且能达到预期目的的是（    ）

7.下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A.用惰性电极电解饱和食盐水：

B.放入水中：

C.通过灼热铁粉：

D.氯气通入石灰乳中：

8.C和在生产、生活、科技中是非常重要的燃料.已知：

①

②

下列推断正确的是（    ）

A.的摩尔燃烧焓为

B.

C.

D.由②可知该反应中，反应物化学键中储存的总能量比产物化学键储存的能量高

9.一种染料敏化太阳能电池的工作原理如图所示，纳米晶体吸附光敏染料（D）.下列说法错误的是（    ）

A.纳米晶体电极为负极

B.电池工作过程中浓度基本保持不变

C.电池工作时，1mol D失电子，同时有得电子

D.Pt电极上的电极反应为

10.一种以电解精炼铜的阳极泥（含Pt、Au、Ag及少量有机物）为原料生产海绵Pt及Au的工艺流程如下：

已知：“滤液”主要含、，且二者均为强酸.

下列说法错误的是（    ）

A.“焙烧”的主要目的是除掉有机物 B.氧化性

C.“沉铂”时可用代替 D.“灼烧”过程可能生成

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.

11.下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

12.亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白.一种制备亚氯酸钠的流程如下.已知：高于60℃时分解成和.

下列说法正确的是（    ）

A.由过程Ⅰ反应可知还原性：

B.过程Ⅱ反应的离子方程式为

C.过程Ⅲ应控制温度不超过60℃

D.过程Ⅱ产生的是过程Ⅰ消耗的2倍

13.将溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：.用该溶液做实验，溶液的颜色变化如右图所示：

已知：为粉红色，为蓝色，为无色.下列结论和解释正确的是（    ）

A.由实验①可推知

B.由实验②可知浓度减小，浓度增大

C.由实验③可推知加入后溶液中浓度减小

D.化学反应速率：①<②<③

14.熔融钠-硫电池以钠和硫分别作电池两极的活性物质，以固态陶瓷作隔膜和电解质.如图可用铅蓄电池给熔融钠-硫电池充电.下列说法错误的是（    ）

A.放电时，N极电极反应为

B.放电时，通过向熔融钠的方向移动

C.充电时，转移，同时生成16g硫

D.充电时，b极电极反应式

15.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示.下列说法正确的是（    ）

A.曲线Ⅰ对应实验①，且 B.Z的转化率：b<c

C.气体的总物质的量： D.b点平衡常数：K>1/225

三、非选择题：本题共5小题，共60分.

16.（12分）从钒铬锰矿渣（主要成分为、、）中提取和的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰在空气中易被氧化为；具有强还原性.

回答下列问题：

（1）可以加快“酸浸”的措施有_____________________________（任写1条）；“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________________.

（2）胶体的作用是_________________________.常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与pH关系如图.“含钒固体”中钒元素的存在形态为，则可控制“沉钒”条件为___________________（填标号）.

A.、pH=2 B.、pH=3

C.、pH=4 D.、pH=1

（3）固体A成分为______________，“提纯”过程中加入发生反应的离子方程式为_________________.

（4）“转化”过程发生反应的离子方程式______________________________.

17.（12分）甲烷是常见的燃料，可作为化工原料生产一系列化工有机产品，可用多种方法进行人工合成.回答下列问题：

（1）加氢制备甲烷：.

已知：，298K时，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表：

则x=______________.

（2）一种微生物电化学方法生产甲烷的装置如图所示.

b为________（填“负极”或“正极”），阳极电极反应式为___________________________.理论上，每生成1L甲烷，阳极室产生__________________L（标准状况）.

（3）2021年中科院设计并制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过催化断裂生物质中的碳氧键和碳碳键，而将木质纤维素生物质直接转化为天然气，部分反应历程如图所示：

反应历程中最大能垒_____________eV，写出该步的反应方程式_____________________________.

18.（12分）是重要的无机化工原料.某化学兴趣小组同学用下图所示装置（部分加热及夹持装置已省略）制取并测定其纯度.

已知：①为二元弱碱，常温下为无色油状液体，沸点为113.5℃，有较强的还原性.

②在潮湿的空气中易被氧化，在酸性溶液中易发生歧化反应.

③为深蓝色，为无色.

④.

回答下列问题：

（1）通入的作用是___________________，为平稳的产生气流，装置A应选用的加热方式为__________________，B处反应的化学方程式为__________________________________.

（2）充分反应后，取B中固体于试管中，加入足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后，所得固体质量为.B中产物溶于稀硫酸的离子方程式为__________________，产物中的百分含量为___________________.

（3）取B中少量固体产物于试管中，加入足量稀硫酸；继续滴加过量浓氨水，溶液变为深蓝色；一段时间后，溶液颜色逐渐变浅；再加入过量铜粉，久置溶液变为无色.

①取两份等体积的深蓝色溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，观察到现象___________________，证明蓝色溶液中存在.

②小组同学猜测最后无色溶液成份为，请设计实验验证___________________.

19.（12分）油气开采、石油化工等行业废气普遍含有，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列问题：

（1）热分解反应的______________（用含“、、”的式子回答）；实验测得该反应的活化能（正）大于（逆），则___________0（填“<”、“>”或“=”）.

（2）热分解反应的速率方程可表示为：和，和分别为正、逆反应速率常数.T℃时，，，则该温度下热分解反应的平衡常数K=___________.

（3）总压恒定为100Kp，向密闭容器中充入、、，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应过程中、、等含硫物质的分布分数随时间变化如图所示.

①表示分布分数的曲线为_____________（填“甲”、“乙”或“丙”）.

②时测得转化率为，此时体系中的物质的量为_____________mol；用分压表示的平均反应速率为_____________.

20.（12分）硼酸可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，大量用于玻璃工业.以铁硼矿（主要成分为和，含少量、和等）为原料制备硼酸（）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“溶浸”过程中与硫酸反应的化学方程式为________________；浸渣的主要成分为________________（填化学式）.

（2）“沉铁”时发生反应的离子方程式为_________________________________________.

（3）“沉镁”时若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________________________________；滤液X循环利用的操作单元是______________________.

（4）“沉铁”后溶液中仍会残留微量的，分析化学中常用“化学放大”法测定其含量，具体操作为：取100mL“沉铁”后溶液，酸化后加入过量的KI，再用萃取、分液；有机相用水溶液进行还原并反萃取，反萃取生成的再加入过量的将其氧化为，煮沸除去，加入过量的KI，酸化后用标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗V mL.则“沉铁”后溶液中的浓度为_______________（已知：，）.

高三化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（每小题2分，共20分）

1-10ABDCC CACCB

二、选择题（每小题4分，共20分；每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11-15B    AC    C    BC    AD

三、非选择题：本题共5小题，共60分.

16.（12分）

（1）粉碎、适当增大酸的浓度、升温等（1分）；（2分）

（2）吸附含钒离子生成沉淀（1分）AB（2分）

（3）、（2分）（2分）

（4）（2分）

17.（12分）（1）-74.6（2分）

（2）负极（2分）（2分）2（2分）

（3）1.42（2分）（2分）

18.（12分）（1）排净装置空气；（1分）油浴加热；（1分）

（2分）

（2）（2分）（2分）

（3）①加入稀硫酸的溶液颜色比加水的溶液颜色变得更浅；（2分）

②取少量无色溶液于试管中，通入氧气，一段时间后，溶液颜色由无色变为深蓝色，证明无色溶液为.（2分）

19.（12分）

（1）（2分）>（2分）

（2）3（2分）

（3）①乙（2分）②（2分）（2分）

20.（12分）（1）（2分）和（2分）

（2）（2分）

（3）与结合形成弱电解质HF，使浓度减小，不能使完全沉淀（2分）沉铁（2分）

（4）（2分）