化学必修 第一册第一节 铁及其化合物课文内容ppt课件

这是一份化学必修 第一册第一节 铁及其化合物课文内容ppt课件，文件包含311铁的单质氧化物和氢氧化物pptx、312铁盐亚铁盐pptx等2份课件配套教学资源，其中PPT共45页， 欢迎下载使用。
1．掌握铁盐、亚铁盐及相关反应。2．掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。
紧压指甲盖数秒，然后放开，如果马上变红表明你是很健康的；由白色慢慢变红，表明你可能存在贫血。
人们日常生活中常说的“补铁”，到底补的是“几价铁”？
含有 Fe3+ 的盐，溶液呈棕黄色，具有氧化性。常见的铁盐有 等。
含有Fe2+的盐，溶液呈浅绿色，具有氧化性和还原性。常见的亚铁盐有 等。
从物质类别视角分析，都属于盐溶液，具有盐的一般化学性质，如能与酸、某些碱、某些盐、某些金属等发生反应。
【实验3-2】 Fe3+ 和Fe2+的检验
本实验的应用？
含有 Fe3+ 的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色
Fe2+ 与SCN-不反应
可利用此现象检验Fe3+ 的存在
Fe2+溶液：浅绿色
三、Fe3+ 和Fe2+的检验
2．加碱法（加入NaOH溶液）
Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
加入KSCN，溶液无明显变化，加入新制氯水后，溶液变为血红色。（加入顺序不能有错）
加入KSCN，溶液变为血红色。
【小结1】Fe3+ 和Fe2+的检验
【思考与讨论】1．如何检验某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+？2．如何检验某溶液既含有Fe2+又含有Fe3+？
3．如何检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3？4．如何检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2？
【实验3-3】 Fe3+ 和Fe2+的转化
完成Fe3+ 和Fe2+的相互转化
【小结2】 Fe3+ 和Fe2+的转化
Fe3+ Fe2+
还原剂（Fe、Cu等）
氧化剂（Cl2、KMnO4（H+）、HNO3、H2O2等）
【思考与讨论】1．怎样用化学方法检验FeSO4试剂是否变质？ 2．为防止缺铁性贫血，可服用补铁剂，市售补铁剂有多种，如硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁(富血铁片)等。服用补铁剂时，医生建议与维生素C同服，为什么?3．为什么在FeSO4溶液中加入铁粉？
FeSO4变质的实质是Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，可用KSCN溶液检验是否含有Fe3+。
亚铁盐具有还原性，Fe2+易被氧气氧化，因为维生素C的还原性强于Fe2+，所以同服维生素C可以防止Fe2+被氧化。
防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+。
【小结3】Fe3+ 和Fe2+的除杂
【探究】利用覆铜板制作图案1．实验原理：利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。2．实验操作：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。3．实验现象：用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下涉及的图案4．反应方程式：（1）化学方程式（2）离子方程式5．实验结论：
【思考与讨论】为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？
1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ）A．NaOH 溶液 B．铁片 C．KSCN 溶液 D．石蕊试液
2．有一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现红色。以下结论中，不正确的是(　　)A．该灰黑色粉末是抗氧剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O3
3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液，有关反应为2FeCl3＋Cu === 2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是(　　)A．有铜粉无铁粉 B．有铁粉无铜粉C．铁粉、铜粉都有 D．铁粉、铜粉都无