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    人教版高考化学一轮总复习课时质量评价16硫及其化合物含答案 试卷

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    人教版高考化学一轮总复习课时质量评价16硫及其化合物含答案

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    这是一份人教版高考化学一轮总复习课时质量评价16硫及其化合物含答案,共11页。试卷主要包含了选择题,不定项选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    课时质量评价(十六)(建议用时:40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中能产生二氧化硫的是(  )A.氧化铜和稀硫酸反应   B.亚硫酸钠和氧气反应 C.三氧化硫和水反应     D.铜和热的浓硫酸反应D 解析:CuO与稀硫酸反应生成CuSO4H2OA项错误;Na2SO3O2氧化生成Na2SO4B项错误;SO3H2O反应生成H2SO4C项错误;铜与热的浓硫酸反应生成CuSO4SO2H2OD项正确。2(2020·长春模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是(  )A.硫在自然界只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱电解质A 解析:硫在自然界中主要以化合态形式存在,在火山喷发口有游离态的单质硫存在,A项错误;煤中含有硫元素,燃煤时生成SO2,加入生石灰后,SO2CaO反应生成CaSO3,再被O2氧化生成CaSO4,减少SO2的排放,起到脱硫的作用,B项正确;硫具有弱氧化性,与变价金属(FeCu)反应生成低价态金属硫化物,如FeSCu2S等,C项正确;氢硫酸是弱酸,是弱电解质,D项正确。3.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是(  )A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度C 解析:铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,A项错误;二氧化硫的密度比空气的大,应使用向上排空气法收集,即气体应长进短出B项错误;反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中,且用玻璃棒不断搅拌,C项正确;应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液,D项错误。4.利用铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),下列说法不正确的是(  )A.步骤主要是利用铁丝把铜从溶液中还原出来B.步骤灼烧固体所用的仪器可以是坩埚C.步骤酸溶所用的酸是稀硫酸D.浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水,浓硫酸表现出脱水性D 解析:中发生FeCu2===Fe2Cu,利用铁丝把铜从溶液中还原出来,故A正确;步骤加热生成CuO,则灼烧固体所用的仪器可以是坩埚,故B正确;结合硫酸铜中的阴离子可知,步骤酸溶所用的酸是稀硫酸,故C正确;浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水,体现浓硫酸的吸水性,故D错误。5(2021·北京模拟)实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物(加热及加持装置略)。下列有关FeSO4分解的说法不正确的是(  )A中固体变为红棕色,说明反应生成了Fe2O3B. 中反应需持续加热,说明FeSO4分解是吸热反应C中品红溶液颜色褪去,说明反应生成了SO2D中未产生白色沉淀,说明反应未生成SO3D 解析:Fe2O3为红棕色固体,中固体变为红棕色,说明FeSO4分解生成了红棕色的Fe2O3,故A正确;中反应需持续加热,说明FeSO4分解反应本身不放热,需要不断提供热量,是吸热反应,故B正确;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,则中品红溶液颜色褪去,说明FeSO4分解生成了SO2,故C正确;SO3是酸性氧化物,易与水反应生成硫酸,混合气体通过品红溶液使SO3被完全吸收,没有SO3进入氯化钡溶液中,则中未产生白色沉淀,不能说明反应未生成SO3,故D错误。6.某同学利用如图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式不能说明原因的是(  )A中溶液显红色的原因:COH2OHCOOHB中溶液红色褪去的原因:2SO2COH2O===CO22HSOC中溶液显黄绿色的原因:Cl2H2OHClHClOD中溶液黄绿色褪去的原因:SO2Cl22H2O===H2SO42HClC 解析:Na2CO3溶液由于CO发生水解而使溶液显碱性,滴加酚酞溶液后,溶液显红色,A项正确;H2SO3的酸性强于H2CO3Na2CO3溶液中通入足量SO2后,反应生成CO2HSO,溶液的碱性减弱,红色褪去,B项正确;饱和氯水中含有Cl2显黄绿色,通入SO2气体后,发生反应:SO2Cl22H2O===H2SO42HCl,溶液的黄绿色褪去,C项错误,D项正确。7(2020·天津模拟)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(  )选项溶液现象结论AHClBaCl2FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性H2SO3H2SiO3C 解析SO2通入含HClBaCl2FeCl3溶液中发生反应SO22Fe3Ba22H2O===BaSO42Fe24H产生白色沉淀该反应中SO2作还原剂表现出还原性A正确。SO2通入H2S溶液中,发生反应:SO22H2S=== 3S2H2O,产生黄色沉淀,该反应中SO2作氧化剂,表现出氧化性,B正确。SO2通入酸性KMnO4溶液中,发生反应:5SO22MnO2H2O===5SO2Mn24H,该反应中,SO2作还原剂,表现出还原性而不是漂白性,C错误。SO2通入Na2SiO3溶液中,发生反应:Na2SiO3SO2H2O===H2SiO3Na2SO3,该反应符合强酸制弱酸的反应规律,则酸性:H2SO3H2SiO3D正确。8(2020·郑州模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。下列分析正确的是(  )A.对比可以说明还原性:Br>ClB相比可说明氧化性:Br2>SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HClD中浓硫酸被还原成SO2A 解析:反应生成的红棕色气体是溴蒸气,反应出现的白雾是氯化氢,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,A项正确;反应生成的是二氧化硫气体,非氧化还原反应,B项错误;白雾说明氯化氢易挥发,C项错误;反应发生的是非氧化还原反应,D项错误。9(2020·三亚模拟)实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是(  )A.装置B中试剂可为Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HClB.装置D中水浴温度应控制在80 左右,温度过高时反应速率可能减慢C.将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2OD.装置E中发生反应的离子方程式为SO22OH===SOH2OB 解析:Na2SO3溶液能与SO2反应,故装置B中的试剂不能是Na2SO3溶液,可用饱和NaHSO3溶液,故A错误;当温度过高时,SO2在水中的溶解度减小,反应速率减慢,故B正确;MnSO4·H2O受热易分解,故不能将溶液蒸干,可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到MnSO4·H2O,故C错误;石灰乳是悬浊液,不能拆写,因此反应的离子方程式为SO2Ca(OH)2===CaSO3H2O,故D错误。10.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是(  )A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸B 解析:B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,其原因是SO2被酸性KMnO4溶液氧化成SOMnO被还原为Mn2SO2作还原剂,体现其还原性,A项正确;KSCN溶液用于检验Fe3,滴加KSCN溶液不能检验生成的Fe2B项错误;D中品红溶液褪色,加热后品红溶液又重新变为红色,证明SO2的漂白性是暂时的、可逆的,C项正确;装置A中导管a插入浓硫酸中,并与大气相通,可保持装置内外压强平衡,有效防止装置B中的溶液倒吸入装置AD项正确。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)11.木炭在加热时可与浓硫酸发生反应:2H2SO4()CCO22SO22H2O,为了验证该反应的所有产物,设计装置如图所示(夹持装置和加热装置略)。下列有关说法错误的是(  )A.装置B中所盛试剂为无水硫酸铜,目的是检验有无水生成,水也可放在最后一步检验B.为检验有无SO2,装置C中试剂可以是品红溶液或溴水,这两种试剂的检验都利用了SO2的漂白性C.装置D中试剂可以是酸性KMnO4溶液,目的是除SO2,此反应体现了SO2的还原性D.装置E中品红溶液是检验SO2是否被除尽,装置F中澄清石灰水是为了检验有无CO2AB 解析:木炭与浓硫酸在加热时反应生成SO2CO2H2O(g),检验所有产物,要在B中盛有无水硫酸铜,先检验反应生成的H2O(g)A项错误;SO2使品红溶液褪色是利用了其漂白性,使溴水褪色则体现其还原性,B项错误;装置D中盛有酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,发生氧化还原反应,体现SO2的还原性,C项正确;装置E中品红溶液用于检验SO2是否被D中酸性KMnO4溶液全部除尽,F中盛有澄清石灰水,用于检验生成的CO2,若E中品红溶液不褪色,F中石灰水变浑浊,证明反应生成了CO2D项正确。12.依据下列实验现象,所得结论不正确的是(  )实验实验现象品红溶液红色褪去,经检验溶液中含有SO加热褪色后的溶液至沸腾,未见颜色恢复,有气体逸出,可使蓝色石蕊试纸变红,遇淀粉碘化钾试纸,无明显变化A.品红溶液褪色是氯水漂白所致B.集气瓶中发生了反应:Cl2SO22H2O===H2SO42HClC.依据现象可确定产生的气体为SO2D.检验SO的试剂为盐酸、BaCl2溶液C 解析:氯水中的次氯酸能使品红溶液褪色,A正确;集气瓶中氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成H2SO4HCl,反应的化学方程式为Cl2SO22H2O===H2SO42HClB正确;依据现象中加热褪色后的溶液至沸腾,未见颜色恢复,有气体逸出,说明不含二氧化硫,C不正确,检验SO时可向溶液中加入过量的盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀则说明溶液中含有SOD正确。13.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:SO>I>Cl)下列说法不正确的是(  )A.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液B.通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的氧化性D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液AC 解析:二氧化硫具有还原性,可以被氯水氧化为硫酸,但是氯水也可以和氢氧化钠反应,所以试剂B不能选择NaOH标准液,A错误;根据分析可知,通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,B正确;SO易被空气中的氧气氧化为SO,葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒被氧化,利用了亚硫酸盐的还原性,C错误;若试剂A选择碱液,可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐,试剂B可选择I2标准液,D正确。 三、非选择题14.含硫化合物的种类很多,现有SO2Na2SO3H2SO4CuSO4 4种常见的含硫化合物。回答下列问题:(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式:_______________________________________________________________________________________________________________________________________(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:Na2SO3KIO3H2SO4===Na2SO4K2SO4I2H2O配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘单质是________mol(3)FeCl3BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成。此沉淀是______ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS(4)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,课本上解释发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面________,则发生了钝化。解析:(1)CO还原SO2C被氧化,化合价由 +24价,升高了2价,S被还原,化合价由+40,降低了4价,最小公倍数为4,再依据原子守恒得2COSO2S2CO2(2)Na2SO3S由+46价,升高了 2价,KIO3I由+50,降低了5价,最小公倍数为10,然后依据原子守恒得5Na2SO32KIO3H2SO4===5Na2SO4K2SO4I2H2O依据生成1 mol I2,共转移电子 10 mol,因此转移 5 mol 电子,生成0.5 mol I2(3)Fe3具有氧化性,SO2具有还原性,两者发生反应生成Fe2SOBa2SO===BaSO4,因此沉淀是硫酸钡。(4)钝化是指利用浓硫酸的强氧化性,在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行。氧化膜是铁的氧化物,不与硫酸铜反应,因此若铁棒表面无明显现象,则发生了钝化,如果没有发生钝化,会发生反应FeCu2===CuFe2,有红色物质附着在铁棒表面。答案:(1)2COSO2S2CO2(2)5 2 1 5 1 1 1 0.5(3)A (4)无明显现象15.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应,用如图装置进行有关实验。请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是________(填标号)水 酸性KMnO4溶液Na2SO3溶液 饱和的NaHSO3溶液(3)装置CD中产生的现象相同,但原因却不同。C中是由于SO2___________________________________________________________________D中则是由于SO2具有________(4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,其作用是__________________________________________________________________(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色,为了证明蓝色只与Cu2有关,而与其他离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是________(填标号)观察稀硫酸溶液呈无色观察CuSO4粉末呈白色稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色(6)若实验中用7.2 g铜片和12.5 mL 18.0 mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应,最终铜片仍有剩余。根据所学的知识,某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余,其理由是___________________________________________________________________________________________________________________________假定反应前后溶液的体积不变,设剩余硫酸的浓度为a mol/L,现向反应后的溶液中缓慢加入硝酸钾固体,充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应,则反应消耗硝酸钾________mol(用含a的代数式表示,要化简)解析:(1)浓硫酸具有强氧化性,在加热条件下能与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为Cu2H2SO4()CuSO4SO22H2O(2) SO2易溶于水,具有酸性和还原性,可与酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液反应,难溶于饱和的NaHSO3溶液,可用排饱和NaHSO3溶液的方法收集。(3)SO2 溶液具有酸性,可与NaOH溶液反应,发生SO22OH===SOH2O,使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色;SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,所以装置CD中产生的现象相同,原因却不同。(4)二氧化硫有毒,不能排放到空气中,则棉花上可浸氢氧化钠溶液,吸收多余的SO2,防止污染环境。(5)观察稀硫酸溶液呈无色,可说明SO无色;观察CuSO4粉末呈白色,不能证明蓝色只与Cu2有关;稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅,因阳离子和阴离子浓度都变浅,不能证明;CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色,铜离子浓度减小,可说明蓝色与铜离子有关;CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍呈蓝色,铜离子物质的量不变,可说明蓝色与铜离子有关,则对实验目的没有意义的是②③(6)浓硫酸具有强氧化性,与铜在加热条件下反应,而稀硫酸与铜不反应,随着反应的进行,硫酸浓度不断降低,成为稀硫酸后与铜不反应,则反应后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的浓度为a mol/L,物质的量为0.012 5 L×a mol/L0.012 5a mol,氢离子的物质的量为0.025a mol,向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体,充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应,发生反应:3Cu2NO8H===3Cu22NO4H2O,则反应消耗硝酸钾 mol答案:(1)Cu2H2SO4()CuSO4SO22H2O(2) (3)中和了溶液中的NaOH 漂白性(4)吸收多余的SO2,防止污染环境 (5)②③(6)反应过程中浓硫酸被不断消耗,同时生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,降至一定浓度就不再与铜片反应  

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