人教版高考化学一轮总复习第1章第2节第1课时离子反应与离子方程式课时学案

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第二节　离子反应
第1课时　离子反应与离子方程式
考试评价解读
核心素养达成
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
宏观辨识
与
微观探析
通过实验探究电解质的电离及复分解反应的条件，认识离子反应的本质。
证据推理
与
模型认知
离子方程式的书写一般经过“写、拆、删、查”四步，拆是关键，多加练习离子方程式的书写与判断，形成模型认知意识。


电解质的电离
[以练带忆]
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)铜和NaCl溶液都能导电，故都属于电解质。(×)
(2)SO2、NH3的水溶液能导电，故SO2、NH3均是电解质。(×)
(3)(2019·北京高考)CH3COOH在水中电离(如图)：CH3COOHCH3COO－＋H＋。(√)

(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(×)
(5)(2019·北京高考)NaCl溶于水(如图)：NaCl===Na＋＋Cl－。(√)

2．下列属于强电解质的是(　　)
A．硫酸钡 B．食盐水
C．二氧化硅 D．醋酸
A　解析：BaSO4是难溶于水的盐，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A项正确；食盐水是NaCl溶液，属于混合物，是强电解质溶液，B项错误；SiO2是非金属氧化物，属于非电解质，C项错误；醋酸是弱酸，属于弱电解质，D项错误。
3．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。
(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是________，属于难溶盐的是_______________________________________________________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：
________________________________________________________________
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3　(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO
[练后梳理]
1．电解质和非电解质

前提条件
实验条件
现象
实质
范围
电解
质
都必须是
化合物
水溶液里或熔融状态下
能导电
自身电离出自由移动离子
酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水等
非电
解质
水溶液里和熔融状态下
不能
导电
自身不
能电离
大多数非金属氧化物和有机物等
2．强电解质和弱电解质

强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
溶液中存在
粒子种类
离子、水分子
离子、水分子和弱电解质分子
电离过程
电离过程不可逆，不存在电离平衡
可逆，存在电离平衡
包含范围
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；
③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等
①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3、H2SO3等；
②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；
③水(H2O)
3．电解质的电离
(1)电离及其条件
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离条件是溶于水或受热熔化。
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐

电离特征及产生离子
酸
电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐
碱
电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
盐
由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐， 分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等
(3)电离方程式
强电解质
全部电离，用“===”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO
弱电解质
部分电离，用“”表示。多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－
多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
酸式盐
强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO
多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO
4．电解质的电离与导电性的关系
(1)强碱和盐等化合物：固态时，虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，所以不导电。溶于水或熔融时，电离出自由移动的离子，所以能导电。
(2)酸：固态或液态时，只有分子，没有离子，所以不导电。水溶液里，在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，所以能导电。

(1)电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这些化合物属于非电解质。例如，SO2、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等。
(3)区分电解质和电解质溶液，HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。

离子反应与离子方程式
[以练带忆]
1．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
(1)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓：____________________________________。
(2)H＋＋OH－===H2O：____________________________________________。
(3)2H＋＋MgCO3===Mg2＋＋CO2↑＋H2O：___________________________
_______________________________________________________________。
(4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑：______________________________________。
(5)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O：___________________________________。
(6)Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋：____________________________________。
答案：(1)FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl(其他合理答案均可，下同)　(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(3)2HCl＋MgCO3===MgCl2＋CO2↑＋H2O
(4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(5)NaHCO3＋HNO3===NaNO3＋CO2↑＋H2O
(6)Cu＋Fe2(SO4)3===2FeSO4＋CuSO4
2．完成下列反应的离子方程式：
(1)小苏打溶液与乙酸溶液混合：___________________________________。
(2)澄清石灰水中加入稀盐酸：_____________________________________。
(3)石灰乳与Na2CO3溶液反应：____________________________________。
(4)用NaOH溶液吸收Cl2：________________________________________。
(5)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：___________________________________。
(6)铜与稀硝酸反应制取NO：______________________________________。
(7)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：_______________________________。
(8)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_________________________________。
答案：(1)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(2)OH－＋H＋===H2O
(3)Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－
(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(6)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(7)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(8)AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
[练后梳理]
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。
(2)反应类型
复分解
反应
生成难溶的物质，如Al(OH)3、BaSO4等
生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等
生成气态的物质，如CO2、SO2、NH3等
氧化还
原反应
溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
络合反应
如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
水解反应
如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)本质：溶液中离子的种类或浓度减小。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(3)书写方法——“改写法”(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)

3．书写离子方程式时“拆”与“不拆”
(1)易溶于水的强电解质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等均用化学式表示。

(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO。
(4)微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。例如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。

“改写法”书写离子方程式的关键环节是“拆”：氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解质均不能拆分，易溶于水的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。

考点1　电解质的电离及其导电性
[抓本质·悟考法]
下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。


(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。(　　)
(3)向AgNO3溶液通入少量HCl。(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量。(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。(　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2。(　　)

【解题关键点】　
(1)明确发生反应的离子。
(2)明确反应前后离子浓度的变化。
【易错失分点】　
(1)误认为Cl2与NaOH溶液反应生成两种盐而使导电能力增强。
(2)忽视碳酸钙可与过量CO2反应生成可溶性盐。
[自主解答]
______________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
解析：(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。
答案：(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
[多角度·突破练]
⊳角度1　电离方程式的书写与正误判断
1．下列物质在水中的电离方程式正确的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋HSO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．H2S===2H＋＋S2－
C　解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶于水电离生成Na＋和HCO，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，A项错误；NaHSO4在水中电离出Na＋、H＋和SO，应为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，B项错误；MgCl2是易溶于水的强电解质，电离产生Mg2＋和Cl－，C项正确；H2S是弱电解质，存在电离平衡，且分步电离，D项错误。
2．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：
①液态HCl：____________，_______________________________________。
②熔融状态下的NaCl：________，___________________________________
_______________________________________________________________。
③固体KOH：________，___________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4_______________________________________________________；
②Ca(OH)2_____________________________________________________；
③K2SO4_______________________________________________________；
④NH4NO3_____________________________________________________。
答案：(1)①不能　HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离
②能　能电离出Na＋和Cl－
③不能　KOH在固态时没有自由移动的离子
(2)①H2SO4===2H＋＋SO　
②Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
③K2SO4===2K＋＋SO　
④NH4NO3===NH＋NO

电离方程式书写的注意事项
(1)原子团不能拆分。(2)遵循电荷守恒。(3)遵循质量守恒(或元素守恒)。
⊳角度2　电解质溶液的导电性
3．下列物质中导电性最差的是(　　)
A．0.6 mol/L的硫酸
B．0.1 mol/L的盐酸
C．熔融的NaCl
D．硝酸钾晶体
D　解析：0.6 mol/L的硫酸中离子浓度大于 0.1 mol/L的盐酸，故前者导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体中没有可以自由移动的离子，不能导电。
4．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：______________________________
_______________________________________________________________。
解析：(1)四个烧杯中只有C中电解质没有发生电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4因发生电离而导电。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，从而使溶液中离子浓度减小，混合溶液体积增大，导电能力减弱。
答案：(1)C　(2)D　
(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
5．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填标号，下同)。

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
解析：(1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多。
答案：(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D

电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
考点2　离子方程式的书写与正误判断
[抓本质·悟考法]
某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：

根据所述情景，写出下列要求的离子方程式。
(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：
________________________________________________________________。
(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：
________________________________________________________________。
(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。

【解题关键点】　(1)明确实验流程中每个操作的目的。
(2)清楚能拆分的物质是强酸、强碱和可溶性盐。
【易错失分点】　(1)实验原理分析错误。
(2)易拆分物质如Cu2(OH)2CO3、FeCO3等物质均拆分。
[自主解答]
______________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
解析：(1)注意矿物中所含物质不能拆分。(2)发生NaClO氧化二价铁的反应，自身被还原为氯离子。(3)由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为 FeCO3。
答案：(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O、
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
[多角度·突破练]
⊳角度1　离子方程式的书写
1．按用量要求书写下列离子方程式。
(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：_______________________________________________；
②NaHCO3过量：_______________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，此时溶液呈________性，离子方程式为
_________________________________________________________________
________________________________________________________________，
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，此时溶液呈________性，离子方程式为
________________________________________________________________，
若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为
________________________________________________________________。
答案：(1)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O　(2)①碱　Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　②中　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　SO＋Ba2＋===BaSO4↓
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)向水玻璃溶液中逐渐通入过量CO2，该过程的离子方程式为___________________________________________________________________，
___________________________________________________________________。
(2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先有大量白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，该过程的离子方程式为__________________________________________，
___________________________________________________________________。
(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出，该反应过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________________
___________________________________________________________________，
___________________________________________________________________。
解析：(1)开始时CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀和Na2CO3，当完全生成H2SiO3时，继续通入CO2，发生反应为CO＋CO2＋H2O===2HCO。(2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸，发生反应：AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓，且Al(OH)3能溶于盐酸而使沉淀溶解：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，该过程发生的反应有：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
答案：(1)SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO　CO＋CO2＋H2O===2HCO
(2)AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
3．按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：___________________________________。
(2)向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：______________________。
(3)NH4HCO3溶液与足量澄清石灰水混合：____________________________
______________________________________________________________。
解析：(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2，由于还原性：Fe2＋>Br－，Cl2只氧化Fe2＋生成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(2)向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，OH－先与Al3＋反应生成Al(OH)3，离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(3)NH4HCO3溶液与足量澄清石灰水混合，NH、HCO均与OH－反应，离子方程式为NH＋HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(3)NH＋HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

(1)“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

(2)“顺序型”离子方程式的书写——“先分后总法”
①分析反应物的用量，判断物质过量与否，确定反应物是恰好反应，还是某种物质过量。
②若某物质过量，考虑生成的物质(或离子)与过量物质之间的反应。
③依据“先分后总”的思路书写总反应的离子方程式。
(3)“竞争型”离子方程式的书写——“先强后弱法”
①一种反应物电离产生的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物反应，但反应相互竞争，当另一种反应物不足时，要考虑反应的先后顺序。
②“先强后弱法”书写“竞争型”离子方程式的思维模板

⊳角度2　离子方程式的正误判断
4．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)向碘化钾溶液中加入少量双氧水：2H2O2＋I－===IO＋3H2O。(×)
提示：不符合反应事实，KI溶液中加入少量双氧水，反应生成I2，正确应为H2O2＋2I－===I2＋2OH－。
(2)室温下用稀硝酸溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O。(×)
提示：不符合反应事实，室温下用稀HNO3溶解铜产生NO，正确应为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
(3)室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。(√)
(4)氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。(×)
提示：不符合反应事实，FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，正确应为3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。
(5)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H＋。(×)
提示：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，得不到沉淀，正确应为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
(6)KClO溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O。(×)
提示：忽视溶液呈碱性，产物中不能有H＋，正确应为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。

判断离子方程式正误的4个角度
角度1.审清
题意“三注意”
注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
角度2.化学式
拆写“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
角度3.反应
产物“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
角度4.方程式
遵循“三守恒”
原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
　
1．(命题情境：现象解释型)下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是(　　)
A．把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3＋H＋===NH
B．把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
D．向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O＋3CuO＋2AlCl3===2Al(OH)3＋3CuCl2
A　解析：把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵，氯化氢不能用H＋表示，该反应不属于离子反应，故A符合题意；把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”，是发生了反应Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，故B不符合题意；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，二者反应生成红色的络合物硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，故C不符合题意；向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”，是因为氯化铝溶液水解显酸性，投入氧化铜，促进水解生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为3H2O＋3CuO＋2AlCl3===2Al(OH)3＋3CuCl2，故D不符合题意。
2．(命题情境：生活中常用物质的反应问题)下列离子方程式的书写中，正确的是(　　)
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
B．84消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B　解析：碳酸氢钙易溶于水，要用离子符号表示，应为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，A项错误；84消毒液和“洁厕灵”混合时发生氧化还原反应生成Cl2，符合反应事实及守恒规律，B项正确；SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，应为SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，C项错误；漏写NH与OH－发生的反应，应为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D项错误。
3．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验
装置
试剂a
现象
①

紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化
的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、
KSCN溶液
溶液变红
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
(　　)
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCO＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag＋===AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
B　解析：新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，紫色石蕊溶液变红，说明有H＋存在，后褪色，说明有HClO，A项正确；碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，实验②发生的反应为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；新制氯水中含有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；新制氯水中含有的Cl2具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，D项正确。