高考化学一轮复习第2章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式学案

这是一份高考化学一轮复习第2章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式学案，共13页。
第2讲　离子反应　离子方程式
[课程标准]
1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点一　电解质及其电离

1．电解质及其电离的关系

(1)常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
(2)常见的强碱、弱碱

强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、RbOH、CsOH
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
[点拨]　①电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
②本身电离而导电的化合物才是电解质，如虽然CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3均是非电解质。
2．电解质导电的原因——电离
(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或受热熔化。
[点拨]　①电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等都不导电。
②电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电能力弱，但其属于强电解质。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如：
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；
HClO：HClOH＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。例如：
H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中的电离方式不同。例如：
NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
[点拨]　①NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。
②因Al(OH)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。

1．(2019·浙江4月选考)下列属于强电解质的是(　　)
A．硫酸钡 B．食盐水
C．二氧化硅 D．醋酸
解析：选A。硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质；故选A。
2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O
C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHCO3加热熔化：NaHCO3===Na＋＋HCO
解析：选D。A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。
3．(2021·许昌高三模拟)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)
A．b＞a＞c B．a＝b＝c
C．c＞a＞b D．b＞c＞a
解析：选A。金属导体随着温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强。
考点二　离子反应和离子方程式

1．离子反应
(1)概念：通常将溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
(2)本质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)发生条件
①复分解反应型

②氧化还原反应型
强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

题组一　离子方程式的书写
1．(1)按要求完成下列反应的离子方程式，注意难溶物质、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质的书写形式、NH与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)按要求完成下列反应的离子方程式，不能写离子方程式的书写化学方程式。注意单质、氧化物、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②FeCl3腐蚀铜箔：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④铜与浓硝酸反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
⑤铜加热条件下与浓硫酸反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)①MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋　②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　③HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑　④HSO＋H＋===H2O＋SO2↑　(2)①OH－＋H＋===H2O　②Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－　③SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓　④NH＋OH－===NH3·H2O
(3)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　③MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　④Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　⑤Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

书写离子方程式的注意事项
(1)单质、氧化物保留化学式。
(2)浓盐酸、浓硫酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。
(3)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
(4)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。
(5)微溶物处理方式有三种情况：
①出现在生成物中写化学式；
②出现在反应物中且处于溶液状态写离子符号；
③出现在反应物中且处于浊液状态或固态写化学式。　
题组二　离子方程式的正误判断
2．判断正误，注意离子反应的原理是否正确
(1)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(　　)
(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(　　)
(3)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋(　　)
(4)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(　　)
(5)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O(　　)
(6)向NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
3．判断正误，注意电解质拆分是否正确
(1)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O(　　)
(3)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(　　)
(4)向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
4．判断正误，注意离子方程式中的守恒关系
(1)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(　　)
(2)向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O(　　)
(3)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
(4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　

(1)离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(2)离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合反应原理的“陷阱”(如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋，金属和氧化性酸反应不放出H2)，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用不正确以及漏反应条件等。
(3)离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，考生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。另外，氧化还原型离子反应还应符合得失电子守恒。　
考点三　与量有关的离子方程式的书写与判断

1．连续反应型(写出下列反应的离子方程式)
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：________________________________________________________________________；
②CO2足量：________________________________________________________________________。
类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应
①NaOH少量：________________________________________________________________________；
②NaOH足量：________________________________________________________________________。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe与稀硝酸反应
①Fe少量：________________________________________________________________________；
②Fe足量：________________________________________________________________________。
答案：(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O
②CO2＋OH－===HCO
(2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(3)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

分步书写法
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。　
2.先后反应型(写出下列反应的离子方程式)
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量：________________________________________________________________________；
②Cl2足量：________________________________________________________________________。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH少量：________________________________________________________________________；
②NaOH足量：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。
答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(2)①HCO＋OH－===CO＋H2O
②NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

假设定序法
这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，如FeBr2溶液与Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质会氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。　
3．离子配比型(写出下列反应的离子方程式)
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
①NaHCO3少量：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②NaHCO3足量：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
①Ba(OH)2少量：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②Ba(OH)2足量：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)①H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
②2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
(3)①3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O

少定多变法
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。　

1．(2021·湖北省选考模考)不能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋SO===2Br－＋2H＋＋SO
B．将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe3＋＋3Mg(OH)2===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C．将过量SO2通入K2S溶液中：5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO
D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH2OH(CHOH)4COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
解析：选A。A.Na2SO3过量，溴和亚硫酸根反应生成Br－、HSO和SO，反应的离子方程式为Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋2HSO＋SO，A错误；B.氢氧化铁的溶度积远远小于氢氧化镁的溶度积，因此氢氧化镁能转换为氢氧化铁，即将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2 浊液中：2Fe3＋＋3Mg(OH)2===2Fe(OH)3＋3Mg2＋，B正确；C.将过量SO2通入K2S溶液中，SO2和S2－发生氧化还原反应生成S和HSO，反应的离子方程式为5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO，C正确；D.葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH2OH(CHOH)4COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，D正确。
2．(2021·绍兴高三模拟)离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　)
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
解析：选A。A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，发生反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确；B.反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误；C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。
3．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－
D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
解析：选D。A.向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，Al3＋先与OH－反应，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，错误；B.向FeI2溶液中通入少量氯气，I－先与Cl2反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，错误；C.碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解反应正向进行，溶液碱性增强，去污能力增强，离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，错误；D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，正确。
4．(双选)(2021·德州高三模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
解析：选AD。A项，向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O，正确；B项，用惰性电极电解氯化铜溶液时，阴极上Cu2＋放电，阳极上Cl－放电，所以相当于电解氯化铜本身，总反应式为Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，错误；C项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，应生成硫酸钙，离子方程式为SO2＋Ca2＋＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，错误；D项，向硅酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，正确。



1．(2020·高考全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
解析：选A。由于氯气少量，SO不能被氯气完全氧化为SO，剩余的SO在酸性溶液中转化为HSO， A项正确；CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应为2H2O22H2O＋O2↑，C项错误；D项中NH4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D项错误。
2．(2020·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH
解析：选C。HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，B项错误；CO2过量，生成HCO，C项正确；Ag＋与过量浓氨水反应生成[Ag(NH3)2]＋，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，D项错误。
3．(2020·新高考天津卷)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
解析：选B。碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br2能够氧化Fe2＋，B项正确；NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4，C项错误；苯酚的酸性比HCO强，苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成HCO，D项错误。
4．(双选)(2019·高考海南卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
解析：选BD。FeBr2电离产生的Fe2＋、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，Fe2＋、Br－都被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO＋CO2＋H2O===2HCO，B正确；H2O2具有氧化性，在酸性条件下，少量的H2O2会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O，C错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性H2SO3>H2S，发生的反应有S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，总反应方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，D正确。

1．(双选)洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2]。下列相关说法中正确的是(　　)

A．盐酸、Mg(OH)2都属于强电解质
B．HCl、Mg(OH)2、CaCO3分别属于酸、碱、盐
C．CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO
D．Mg(OH)2溶于盐酸的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
解析：选BD。盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；CaCO3的电离方程式应为CaCO3===Ca2＋＋CO，C错误。
2．探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L－1 H2C2O4的pH＝1.3)

实验
装置
试剂a
现象
①

Ca(OH)2
溶液(含酚酞)
溶液褪色，
产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和
浓硫酸
加热后产生
有香味的物质
由上述实验所得草酸性质及对应的方程式不正确的是(　　)
A．H2C2O4具有酸性：Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O
B．酸性H2C2O4>H2CO3：NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O
C．H2C2O4具有还原性：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应：HOOC—COOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O
解析：选C。A项，将草酸加入含酚酞的Ca(OH)2溶液中，溶液褪色，说明草酸具有酸性，Ca(OH)2与H2C2O4反应生成CaC2O4白色沉淀，正确；B项，由实验②可知，向NaHCO3溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成CO2，说明草酸的酸性比碳酸的强，正确；C项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，而应写成分子式，错误；D项，草酸分子中含有2个羧基，与乙醇发生酯化反应生成分子中含有2个酯基的酯类物质，正确。