人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度多媒体教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度多媒体教学ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了炼铁高炉尾气之谜，高炉炼铁原理，可逆反应，可逆反应的特点，课堂练习，v正v逆≠0，化学平衡状态，高炉炼铁，趋利避害，学以致用等内容，欢迎下载使用。
1、为什么尾气中总是有CO？
炼制1 t 生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，从高炉炉顶出来的气体中总是含有未利用的CO气体。
2、为什么尾气中CO的含量是不变的？
在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
1、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的打√错误的打×。
①1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA（ ） ②0.1ml H2和0.1ml I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA （ ）
二、化学平衡状态的建立
在固定容积的密闭容器中，加入 1 ml N2和 3 ml H2，在催化剂加热的条件下进行反应：
【思考与交流】1. 反应开始的瞬间， v正(正反应速率) 、v逆(逆反应速率)是什么状态？
2. 反应进行过程中，物质浓度如何改变？ v正、v逆如何变化？
3. v正 、v逆 有可能相等吗？
4. 当v正 = v逆 后，物质浓度如何变化？v正和v逆 如何变化？
v正 = v逆 ≠ 0
在该条件下，反应达到了化学平衡状态
反应物浓度最大生成物浓度为0
反应物浓度减小生成物浓度增大
v正逐渐减小v逆逐渐增大
一定条件下可逆反应进行到一定程度，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
化学平衡是可逆反应一定条件下能达到的最大程度，即该反应的限度。反应限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。
转化率： 已被转化的反应物的物质的量与其初始物质的量之比
破解炼铁高炉尾气之谜：
为什么从高炉炉顶出来的气体中总是含有一定量的CO气体？
1、下列说法中不正确的是(　　)A．当可逆反应达到平衡时，就是此反应在该条件下能达到的限度B．当可逆反应达到平衡时，此反应的正反应速率和逆反应速率相等C．延长反应时间，不能使2 ml SO2与1 ml O2反应生成2 ml SO3D．化学反应达到其限度后，反应就停止了
问：如何判断可逆反应是否已达到了平衡状态？
一定条件下可逆反应进行到一定程度，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
高炉炼铁过程中发生的反应包括了可逆反应，而可逆反应存在一定的限度，当反应达到其限度以后，各物质的量就不变了，因此炼铁过程中，原料是不可能完全转化为产物的。
对炼铁的反应进行深入研究还有没有意义？
对炼铁的反应进行深入研究的意义：
可逆反应的限度是建立在一定条件的基础上的，改变反应条件可以在一定程度上改变反应的限度。
所以通过对反应条件的控制，可以促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
三、化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高；压强越大，氨的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。
为提高燃料的燃烧效率，应如何调控燃烧反应的条件？
（提示：可以从以下几方面考虑，如燃料的状态、空气用量、炉膛材料、烟道废气中热能的利用，等等。）
1、下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C.反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
2、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果改变条件提高化学反应的限度，下列说法错误的是( ) A.能够节约原料和能源 B.能够提高产品的产量 C.能够提高经济效益 D.能够提高化学反应速率
3、以下关于合成氨工业中条件控制的叙述正确的是 ( )A.选择在400~500℃下进行生产的目的是为了减小反应速率B.高压下反应速率太慢，所以未选择很高的压强C.关于生产条件的控制，只需要考虑反应的限度D.加入催化剂的目的是为了加快反应速率