高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物教学课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了知识铺垫，新知预习，自主测试，探究一，探究二，素养脉络，随堂检测等内容，欢迎下载使用。
1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些?提示食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。2.为什么氯元素被称为“成盐元素”?提示氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
一、氯气的发现18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。二、氯的存在及氯原子结构1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、盐湖和盐矿中。2.氯的原子结构示意图为  ,氯原子最外电子层上有7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子,使最外层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。
三、氯气的性质1.物理性质
温馨提示闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘进鼻孔。
2.化学性质(1)与金属单质反应
温馨提示Cl2是一种强氧化剂,和变价金属反应时,生成最高价态金属氯化物。
(2)与非金属单质反应纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成的气体是HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。化学方程式为H2+Cl2 2HCl。【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认识?提示任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要有氧气参加。
(3)与水反应①化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。(4)与碱反应①与NaOH反应——制漂白液化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。漂白液的有效成分为NaClO。②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
3.用途大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
四、次氯酸1.性质(1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。(2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑。(3)漂白性
【微思考2】氯气本身有无漂白性?提示氯气本身无漂白性,氯气遇水生成的次氯酸有漂白性。2.用途次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿毛巾护住口鼻。 (　　)(2)过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 (　　)(3)湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 (　　)(4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。(　　)(5)纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。 (　　)(6)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。 (　　)答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×
2.下列说法中正确的是(　　)A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色答案C解析液氯中只含有Cl2不含Cl-,A项错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B项错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,C项正确;盐酸不能使有色布条褪色,D项错误。
氯水的成分及其多重性质问题探究1.将氯水滴入NaHCO3溶液中,有何现象?为什么? 提示溶液中产生气泡,因为氯水中的H+与NaHCO3发生反应
2.氯水中加入AgNO3溶液,有什么现象?为什么?提示溶液中有白色沉淀生成,因为氯水中的Cl-与Ag+发生反应生成AgCl沉淀。3.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么?提示氯水中有气泡冒出,因为氯水中的HClO在光照条件下分解生成HCl和O2。4.久置的氯水的成分是什么?应如何保存氯水?提示因为HClO易分解,久置的氯水的成分是HCl和H2O;氯水应放在棕色瓶中密封保存。
深化拓展1.氯水的成分(1)相关化学反应及物质的电离
(2)氯水的成分①三分子:Cl2、HClO、H2O。②四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
2.氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:
3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
素能应用典例1在新制氯水含有的各种微粒中:(1)使氯水呈浅黄绿色的是　　　　　(填化学式或离子符号,下同)。 (2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是　　　　　。 (3)能使紫色石蕊溶液显红色的是　　　　　。 (4)能使红色石蕊试纸褪色的是　　　　　。 (5)能使无水CuSO4变蓝的是　　　　　。 (6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是　。 答案(1)Cl2　(2)Cl-　(3)H+　(4)HClO　(5)H2O(6)H+解析根据新制氯水的成分进行分析,其中使红色石蕊试纸褪色的是HClO而非Cl2。
变式训练1在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2答案B解析A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;C项,氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。
次氯酸漂白性的实验探究问题探究为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。
1.通入Cl2,根据集气瓶A、B中红色花朵的现象,你能得出什么结论?提示Cl2不能使烘干的红色花朵褪色,Cl2能使新鲜的红色花朵褪色,因此Cl2不具有漂白作用,但Cl2溶于水后具有漂白作用。
2.为了确认是HClO使新鲜的红色花朵褪色,你认为还需增加的实验是什么?提示Cl2溶于水并与H2O发生反应:Cl2+H2O=HClO+HCl,因此为了确认是HClO具有漂白性,还应增加一个将HCl通过新鲜的红色花朵的实验装置,以验证盐酸不具有漂白性。3.烧杯中NaOH溶液的作用是什么?反应的离子方程式是怎样的?提示NaOH溶液用于吸收Cl2,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
深化拓展1.氯水、次氯酸盐溶液的漂白实质是HClO具有强氧化性。2.次氯酸的漂白性
素能应用典例2右图是一组检验氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K,通入氯气,若有色布条是干燥的,溶液B为浓硫酸,则有色布条　　　　　　　　;若溶液B为水,则有色布条　　　　　　　　;若溶液B为足量饱和的NaHCO3溶液,则有色布条　。 (2)现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的Cl2是湿润的,布条是干燥的,则有色布条　。 
答案(1)不褪色　褪色　不褪色　(2)褪色解析(1)关闭K并通入Cl2,若B为浓硫酸,则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2,有色布条不褪色;若B为水,则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2,有色布条褪色;若B是足量NaHCO3溶液,则Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布条不褪色。(2)打开K,尽管B是NaOH溶液,但湿润的Cl2能直接进入(Ⅱ),有色布条褪色。
变式训练2实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同。下列有关说法中不正确的是 (　　)
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.内、外环颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快D.氯水中,形成次氯酸的反应的还原产物是HClO
答案D解析内、外两环颜色不同,说明氯水中两种物质起作用,分别表现出酸性和漂白性,A项正确;HClO表现强氧化性,起漂白作用,使内环呈白色,H+表现酸性,使外环呈红色或浅红色,B项正确;由现象可知,外环呈红色或浅红色是由于H+表现酸性的结果,说明中和反应快,内环呈白色是HClO的强氧化性的表现,氧化还原反应慢些,C项正确;由反应Cl2+H2O=HCl+HClO可知,HClO是Cl元素化合价升高的产物,为氧化产物,D项错误。
1.下列说法中不正确的是(　　)A.氯气的密度比空气的大B.氯气是黄绿色气体C.可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味D.氯气可用于自来水杀菌、消毒答案C解析氯气有毒且有强烈的刺激性气味,闻药品气味时不应将鼻子对着瓶口,而是用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,C项错误。
2.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是(　　)A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解答案D解析自来水常用Cl2做消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO,HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解。
3.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是(　　)A.新制氯水的氧化性比久置氯水强B.久置氯水可以视为稀盐酸C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱答案C解析新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,变成稀盐酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。
4.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　)A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2答案B解析漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分为Ca(ClO)2,漂白液的主要成分是NaClO,符合题意的只有B项。
5.氯水具有多种性质,如图为新制氯水分别与五种物质发生的反应(氯水足量)。
(1)写出对应化学方程式:b.　。 c.　。 e.　。 (2)能证明氯水具有漂白性的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)久置的氯水最终变为　　　　　(填名称),用化学方程式表示为　　　　　　　　　。