2021学年第3节 常见的酸巩固练习

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浙教版九年级上册第三节常见的酸【同步练习】一、选择题1．下列过程中只发生物理变化的是（　　）A．电解水实验 B．验证二氧化碳性质C．过滤泥浆水 D．木条遇浓硫酸变黑2．在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④3．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体C．若X是稀盐酸，则c一定是单质D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁4．为验证酸的化学通性，某同学进行了如图的实验，以下实验现象不会发生的是A．A试管中可能发生的现象：红色溶液变无色B．B试管中出现气泡C．C中粉末消失，溶液变成蓝色D．若固体为铜片，D中固体表面出现气泡5．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是（       ）A．图中涉及到置换，复分解两种基本反应类型B．图中能生成盐的反应包括③④⑤C．X所表示的物质类别是氧化物D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl26．某同学用左手大拇指表示稀盐酸，其它手指表示能与稀盐酸发生反应的物质，其中不正确的是（　　）A．铜 B．碳酸钾 C．氧化铁 D．硝酸银7．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中错误的是（　　）A．贝壳表面有气泡产生 B．表面皿石灰水变浑浊C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中物质的总质量不变8．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（　　）   A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④9．如图所示，将气球内的固体加入试管中（装置气密性良好），与液体充分混合后，发现气球变大，但一段时间后又恢复到原来的大小。下列满足上述现象的一组物质是（　　）A．氯化钠和水 B．铁和稀盐酸C．氢氧化钠和水 D．二氧化锰和过氧化氢溶液10．硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（       ）A．组成：硫酸溶液中有和两种微粒，且数目相同B．性质：能与碱、多种金属和、等非金属氧化物反应C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解11．下列说法正确的是（　　）A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小12．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　）A．铁钉表面铁锈将会消失B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡C．溶液的颜色由无色变为黄色D．溶液的质量将会减少13．关于硫酸的说法错误的是（　　）A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气14．在①氧化铁②金属锌③氢氧化钙④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是(   )A．①②③④     B．①②③            C．①③④         D．②③④15．化学学习中我们必须重视思维的严谨性。下列表述合理的是（　　）A．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应B．硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀的反应，体现了酸的通性C．在同一个化学反应中所有的生成物和反应物可以含有同种元素D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属16．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　　）A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤17．下列有关酸的性质说法正确的是（　　）A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈18．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（       ）A．①③ B．①③④ C．只② D．只①19．经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是（       ）A．H＋、Na＋、SO42－     B．Ca2＋、Cl－     C．Ba2＋、NO3－    D．H＋、Cl－20．下列有关硫酸的说法，正确的是（       ）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3%−5%的氢氧化钠溶液C．实验室用稀硫酸和块状石灰石制取二氧化碳D．硫酸可用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属等二、填空题21．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是_________。（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为_________。22．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验：（1）②号试管中黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。说明稀硫酸能与___________反应（填物质类别）；（2）能观察到冒气泡的试管有___________号管（填试管序号）；③号试管中的现象是___________ 。23．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。（1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______（填“a”或“b”）。（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_________。（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是____色固体逐渐消失，溶液变成_____色。  24．在学习硫酸的性质之后，为了加强记忆，小丽同学用如图形象的总结了硫酸能与五类物质发生反应，根据要求完成下列问题：(1)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成________；(2)稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分），反应的化学力程式________；(3)为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是________；A．NaCl溶液          B．NaOH溶液            C．溶液     D．溶液(4)用废铁屑与废硫酸（的质量分数为20%）反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式________。25．回答下列与常见的酸有关的问题。（1）胃液中有助于消化的酸是________。（2）用小木棍蘸取少许浓硫酸，一段时间后，小木棍上出现发黑的现象，主要是利用了浓硫酸具有_____________性。（3）分析下列酸与金属氧化物反应方程式，这类反应的规律一般都生成________。①；②；③。26．硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：_____；②与氢氧化钾溶液反应：_____；③与硝酸银溶液反应：_____；上述反应中，属于酸的共同性质的是_____（选填序号）（2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是_____（填编号）①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH。④实验室制取二氧化碳27．为验证酸的化学通性，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：（1）写出能证明A中反应发生的现象________________________。（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式________________________。（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是____________（写一种即可）。28．如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：       （1）两图中，稀释浓硫酸操作正确的是________（填序号）；（2）A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。       三、简答题29．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。实验次数一二三四所取样品质量（g）20151015加入稀硫酸的质量（g）50505060充分反应后剩余固体质量（g）149a9（1）表格中a的数值为___________。（2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。（3）样品中铜元素的质量分数是多少？___________（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？___________  30．向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_______g（2）消耗金属锌的质量是多少克_______？（3）反应结束时溶液溶质的质量分数_______?