2022中考化学总复习专题突破：物质及离子检验（无答案）

2022中考化学总复习专题突破：物质及离子检验一、物质检验：1.O2：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。（复燃是O2反之则不是）2.CO2：将气体通入澄清的石灰石，观察石灰石是否变浑浊（变浑浊是CO2反之则不是）3.NH3：将湿润的石蕊试纸放入集气瓶中，观察试纸是否变蓝（变蓝是NH3反之则不是）4.H2O：将其通入无水硫酸铜中，观察硫酸铜是否变蓝（变蓝是H2O反之则不是）5.H2：将其点燃并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察烧杯内壁是否有水雾（有水雾为H2反之则不是）6.CO：将其点燃并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，一段时间后向烧杯内倒入澄清的石灰石并震荡，观察澄清的石灰石是否变浑浊（变浑浊是CO反之则不是）二、离子检验：1.OH-： （1）先向溶液中加入过量氯化钙溶液从而去掉溶液中混有的碳酸根，然后再向溶液中加入无色酚酞观察溶液变红。（2）加入铜离子，生成蓝色絮状沉淀。 2.H+： （1）加碳酸盐，有气体产生。（2）加碳酸氢盐，有气体产生。（3）加氢前金属，有气体产生。（4）加入不溶于水的碱，碱溶解。（5）加入金属氧化物，金属氧化物溶解。 3.Cl-：先加入稀硝酸然后再加入硝酸银溶液，有白色不溶物产生。4.SO42-：先加入稀硝酸然后再加入氯化钡溶液，有白色不溶物产生。5.Cu2+：： 加氢氧根，出蓝色絮状沉淀。6. CO32-：加入盐酸，有气体产生，将气体通入澄清的石灰石，石灰水变浑浊。7. Ag+：先加入稀硝酸然后再加入氯化钠溶液，有白色不溶物产生。8.NH4+：加入熟石灰研磨，有刺激性气体生成，生成的气体能使红色石蕊试纸变蓝。10.Ba2+：先加入稀硝酸然后再加入硫酸钠溶液，有白色不溶物产生。 真题训练1. 检验某未知溶液中是否含有SO42﹣离子，你认为合理的方法是（   ） A . 先加BaCl2溶液，再加稀硝酸 B . 先加盐酸，再加BaCl2溶液 C . 加入BaCl2和盐酸的混合溶液 D . 先加Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸2. 下列关于离子检验的说法中，正确的是（　　）   A . 某无色溶液中滴加盐酸产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中必定有CO32﹣离子 B . 某无色溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定有Cl﹣离子C . 某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42﹣离子 D . 某白色固体与熟石灰粉末混合研磨，产生无色有刺激性气味气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该白色固体中必有NH4+离子3. 下列关于离子检验的说法不正确的是（　　）   A . 加入酸化的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42﹣存在 B . 加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明有Fe3+存在 C . 加入Ca（OH）2并用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明有NH4+存在 D . 加入无色酚酞，溶液变红，说明有OH﹣存在4. 某pH=13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析： （1） 该溶液pH=13，证明不存在的离子是          ． （2） 取少量该溶液于试管中，滴加适最BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解．写出沉淀溶解的化学方程式：             ． （3） 该溶液中一定存在的离子是             ，可能存在的离子是             ．5. 对某种溶液中的离子进行检验，下述结论中合理的是（　　）   A . 先加BaCl2溶液，再加足量HNO3溶液，仍有白色沉淀，则一定含有SO42﹣ B . 加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则一定含有CO32﹣ C . 加足量浓NaOH溶液，产生有氨味的气体，则一定含有NH4+ D . 先加盐酸使溶液呈酸性，再加足量AgNO3溶液，有白色沉淀，则一定含有Cl﹣6.下列实验方法一定能达到实验目的的是（）选项实验目的试验方法A鉴别KCl和NH4NO3取样与熟石灰混合研磨，闻气味B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯C鉴别石灰石和NaOH溶液加入适量的稀盐酸D检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中7. 某中学化学兴趣小组同学用四种方法区分氯化钡和氢氧化钡溶液。 【提出问题】如何用四种方法区分氯化钡溶液和氢氧化钡溶液?  【实验设计】取8支试管分为以下四组为：A组、B组、C组、D组，每组两支试管①②；A组试管中分别滴加酚酞溶液；B组试管中分别滴加氯化铁溶液；C组试管中通入二氧化碳气体；D组试管滴加稀硫酸。  分组如图：通过上述实验观察和分析，回答下列问题：  （1） 【实验观察与分析】若在C组的①试管中观察到溶液中产生白色沉淀这一明显实验现象，则可确定B组中①试管内发生反应的方程式：              ; （2） 【实验探究1】实验结束后，小组同学将A组与D组的废液倒入同一个废液缸中混合后过滤，得到无色滤液，在过滤操作中需要的用品除了带铁圈的铁架台以外还需要           ，然后对所得滤液中离子的组成进行探究。 （3） 【猜想与假设】猜想1：Cl-、H+ 猜想2：Cl-、Ba2+  猜想3：Cl-、H+、SO42-  猜想4：Cl-、H+、Ba2+；  【设计实验】为了确定离子组成，小红同学取无色滤液于试管中向其中加入少量碳酸钠溶液，只观察到溶液中产生气泡的现象，于是他得出结论：无色滤液中的离子组成一定为Cl-、H+或Cl-、H+、SO42-中的一种。  请你对他的说法进行评价：           。  经过分析小红的实验，小桥取小红实验后的废液同时还选用碳酸钠溶液，最终确定出了离子的组成为上述四种猜想中的一种，他的实验方法是：            。  （4） 【反思与归纳】归纳一：分析上述区分物质方法时，我们可以归纳出如果溶液中的两种物质都含有相同的离子则可以加入合理的试剂只需验证_        ，就可以将两种物质做出区分：所以鉴别不同物质的原则是依据物质性质的差异设计实验，且实验中还要          ； 归纳二：验证溶液中离子成分时，若加入的试剂与两种离子都能反应时则需要考虑          ，此时药品的用量也可能会对实验结论的判断产生影响。8. 小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案： （1） 取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是              。 （2） 为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：（3） 小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是             ，简述不合理方案的理由          （任写一种） （4） 请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项________。 （5） 实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要              （填写仪器名称）。实验步骤实验现象实验结论取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸无气泡产生该化肥成分是         （填写物质名称） 9. 设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的．某化学学习小组欲对实验室失去标签的三瓶无色溶液A、B、C的成分进行探究，它们可能是NH4Cl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，探究过程如下： （分析）从组成上看，NH4Cl属于铵盐，含有NH4+ ， 与强碱溶液反应会有氨气产生，NaOH溶液和Na2CO3溶液中因为含有不同阴离子，所以性质不同，据此可鉴别．  （设计方案并实验）实验操作现象结论  ⑴小红分别取适量A、B、C三种溶液于三只试管中，再分别加入氢氧化钠溶液微热  A中产生有刺激性气味的气体，B、C中无气味A是NH4Cl溶液．A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：              ．⑵小贝分别取适量B、C两种溶液于两只试管中，再分别滴加酚酞溶液  酚酞溶液变红B、C都是NaOH溶液⑶小明也分别取适量B、C两种溶液于两只试管中，再分别滴加           ．           B是Na2CO3溶液  C是NaOH溶液 （反思与评价）小组同学讨论后一致认为小贝的结论错误，理由是             ．  （方法感悟）在检验物质时，要分析物质的组成和      ，据此选择加入适当的试剂，最后根据不同现象得出结论．  （问题处理）几天后，小明才发现取完C后忘了及时盖上瓶塞，若要除去其中杂质，可向其中加入适量      溶液．10. 亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒。人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。 （1） 鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你会选用什么试剂？        如何操作？               。 （2） 某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书《化学1》中得知碳酸钠的水溶液也呈碱性。该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探： （查阅资料）  Ⅰ.大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的阴阳离子。如Na2CO3、KCl等。  Ⅱ.难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，忽略不计。如CaCO3、BaCO3等。  Ⅲ.CaCl2的水溶液呈中性。  （猜想与假设）猜想Ⅰ：碱性是由溶液中解离出的Na+引起的； 猜想Ⅱ：碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的； （实验设计）  实验步骤实验现象向1支洁净的小试管中加入3ml饱和碳酸钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入氯化钙溶液至过量试管中溶液颜色先由无色变为红色，然后逐渐变浅至消失上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失的原因     （用化学方程式解释）  （实验结论）                              . （实验拓展）据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是   （填字母）  A、CaCl2        B、CaCO3       C、H2SO4       D、K2CO3  （总结反思）该组同学善于发现问题，并设计实验探究问题。通过本次探究，他们认识到，并不是碱溶液才显碱性，盐溶液也可能呈碱性。他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。