2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（碱的性质）（无答案）

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2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（碱的性质）1. 在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。 实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色  [猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。  （1） [实验] ①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；  ②在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________；  （2） 在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________。 （3） [结论]________ （4） 实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？   [猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。  （5） [实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________ ，产生相应的现象，其化学方程式为________。 （6） [评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是________2. 复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。 （1） （知识回顾）氢氧化钠溶液因与空气中的________（填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。 （2） （举一反三）Ba（OH）2是一种易溶于水的碱，向Ba（OH）2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是________。 （3） （实验探究一）碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验： ①向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到________，说明中和反应已经发生。  ②向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验________（填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。  （4） （实验探究二）向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到________，说明碱能与某些盐发生反应。 （5） （实验探究三）在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酞外，一定含有的溶质有________。 （归纳总结）碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。3. 某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。  （1） 图1实验中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，观察到________的现象时，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。 （2） 图2反应的化学方程式是________，该反应的基本类型是________反应。 （3） 图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推入充满二氧化碳的瓶中，反应的化学方程式是________，出现的现象是________。 小方认为此实验设计不够完善，他对实验方案进一步改进，能充分证明二氧化碳确实能与氢氧化钠发生化学反应。  （方案1）增加对比实验：用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成________。  （方案2）取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是________。  （4） 实验结束后，小华同学将图l、图2两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断该蓝色清液中一定含有的溶质是________。4. 学习碱的化学性质时，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。   （1） 同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用________，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅。 （2） （提出问题）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？ （猜想假设）猜想A： 两者发生了化学反应； 猜想B： 两者没有发生化学反应。  （实验探究）小明设计了如图所示的③、④两个实验。实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中________  （3） 小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是________ （4） 小光设计实验验证实验②中溶质的成分，请帮他填写实验报告：实验步骤  实验现象实验结论第一步：取少许该溶液于试管中，滴入足量的________溶液________  溶质为碳酸钠和氢氧化钠第二步：静置上述溶液，取上层清液少许于另一只试管中，滴入几滴________溶液  ________  写出第一步发生反应的化学方程式________  （实验结论）二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。  （反思拓展）探究结束后老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过________证明反应的发生。5. 某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuSO4溶液反应时出现了三种实验现象：蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色溶液。 （1） 产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为________。对于异常实验现象， 同学们展开研究性学习。  （2） 【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么? 【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下：滴加CuSO4溶液的量实验现象  第1～6滴   产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。  第7～9滴产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，沉淀逐渐增多第10～20滴  蓝色沉淀不再增加，振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。【实验结论】________是实验出现“异常”的主要因素。  （3） 【再次探究】两种异常现象产物是什么? 【查阅资料】  ①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体，化学式可表示为aCuSO4·bCu(OH)2难溶于水，在酸溶液中可发生反应生成Cu2+、SO42-和H2O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。  ②铜酸钠[Na2Cu(OH)4]能溶于水，溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定，久置或加热易生成氧化铜沉淀。  ③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。  【猜想假设】  Ⅰ.Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。  Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。  【实验探究】  Ⅰ.乙同学向Cu(OH)2中加入过量饱和NaOH溶液，沉淀溶解，滴加少量稀硫酸，出现黑色沉淀。Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体，分成等质量两份，一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体，另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸10.95g。  【结论解释】猜想Ⅰ成立。出现黑色沉淀原因是________。  猜想II成立。a：b=________。  （4） 【实验反思】丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与________有关，实验时要遵守实验要求。