山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

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枣庄三中2022-2023学年度高三年级9月质量检测考试化学试题可能用到的相对原子质量：              第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（    ）。A．洗涤    B．粉碎    C．萃取    D．蒸发2．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（    ）。A．碱式滴定管排气泡B．溶液的转移C．试剂存放D．溶液滴加3．以下说法正确的是（    ）。A．钠元素的第一电离能大于钾     B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C．钾能置换出NaCl溶液中的钠    D．钠元素与钾元素的原子序数相差184．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（    ）。A．碱转化为酸式盐：B．碱转化为两种盐：C．过氧化物转化为碱：D．盐转化为另一种盐：5．劳动创造未来。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（    ）。选项劳动项目化学知识A用小苏打做蛋糕膨松剂与酸反应产生气体B将新切土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色C煮豆浆点卤水制作豆腐胶体聚沉D用铁质槽罐车运输浓硫酸常温下，浓硫酸和铁不反应6．某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是（    ）。A．、     B．、C．、     D．、7．下列各组物质的分类正确的是（    ）。选项混合物电解质酸性氧化物化合物A氯水乙醇B氨水冰醋酸NaOHC水玻璃石膏HDD水银氟化氢HCl8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）.A．中含有的阴离子数为B．32g环状（）分子中含有的S—S键数为AC．在25℃时，pH为12的溶液中含有数目为D．常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为9．依据下列实验，预测的实验现象正确的是（    ）。选项实验内容预测的实验现象A溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失B溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去10．一种利用有机胺（TBA）联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（    ）。A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到B．该工艺原子利用率100％C．“氯化过程”每生成，总反应中消耗D．“胺再生过程”反应为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．由硫铁矿烧渣（主要含、、）制取绿矾的流程如下：已知是一种酸性氧化物。下列说法正确的是（    ）。A．“滤液Ⅰ”溶质中只含有NaOH和B．“酸浸”时的离子反应方程式为C．“还原”过程中铁粉只发生置换反应D．将“滤液Ⅱ”蒸干后可获得12．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是（    ）。A．中P元素的化合价为价    B．属于正盐C．还原性：       D．若反应生成1mol Cu，转移13．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）。 方案设计现象和结论A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠14．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法不正确的是（    ）。A．①中用瓷坩埚作反应器     B．①中用KOH作强碱性介质C．②中只体现氧化性   D．转化为的理论转化率约为66.7％15．为探究的性质，进行了如下实验（和溶液浓度均为）。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是（    ）。A．实验①说明加热促进水解反应B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响第Ⅱ卷（非选择题，共60分）16．（1）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：__________________→______ 完善并配平该反应。（2）铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：（产物中铝元素以偏铝酸根形式存在）______Al＋________________＋____________（3）已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：______（填“＞”或“＜”）。②若在溶液中通入标准状况下672mL的，取少量反应后的溶液加入，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式______。17．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：Ⅰ．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：（1）由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是______（填仪器名称）。（2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是______。（3）Ⅰ中的黑色沉淀是______（写化学式）。（4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式______。（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取______的方法。（6）Ⅲ中应采用______进行加热。（7）Ⅳ中“一系列操作”包括______。18．我国规定，食盐中加入。某厂生产碘酸钾的工艺流程如图：请回答下列问题：（1）试剂A是______；流程图中“一系列操作”，其中，“洗涤剂”是75％的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因是______。（2）工业上，还可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为。在该反应中，氧化产物是______。（3）常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式______。（4）测定产品纯度：取w g产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂B，用溶液滴定至终点，消耗标准溶液为V mL。已知：。①根据上述数据，测得产品纯度为______（用含w、c、V表达式表示）。②为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19．某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水步骤1．的制备按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。步骤2，产品中的含量测定①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：（1）Ⅰ是制取______气体的装置，Ⅰ中b仪器的作用是______；Ⅲ中的试剂应选用______。（2）Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为______；（3）如何对装置Ⅰ进行气密性检验______；（4）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是______；（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是______（填名称）；（6）产品中的质量分数为______（保留三位有效数字）。20．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。a．Fe   b．FeO   c．   d．若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。猜想一：气泡可能是的反应产物、、或、；猜想二：气泡还可能是______，理由是______。（用化学方程式表示）（2）硫酸渣的主要化学成分为：约45％，约40％，约10％，MgO约5％。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：回答下列问题：①在步骤ⅰ中产生的有毒气体可能有______。②步骤ⅳ中，生成的离子方程式是______。（3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ⅱ的离子方程式是______。  答案1．C 2．A 3．A 4．B 5．C 6．A 7．B 8．B 9．D 10．A11．B  12．BC  13．C  14．AC  15．D二卷除注明外没空均2分16．（1）（2）（3）①＞（1分）  ②橙红（1分）17．（1）分液漏斗和球形冷凝管（2）风化失去结晶水生成无水硫酸铜（3）CuO（1分）（4）（5）分批加入并搅拌（1分）（6）水浴（1分）（7）冷却结晶、过滤、洗涤18．（1）KOH（1分）  酒精中溶解度小，酒精易挥发并带走水等杂质（2）碘酸钾或（1分）（3）（4）％  偏高19．（1）HCl（1分）  防止倒吸（1分）  溶液（1分）（2）（3）关闭分液漏斗的活塞，把导管插入液面以下，用酒精灯微热圆底烧瓶，导管口出现气泡，停止加热，待装置冷却后，导管内形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气。（4）使钡离子沉淀完全（1分）（5）锥形瓶（1分）（6）97.6％20．（1）c（1分） （1分）  （2）CO和  （3）