2023届重庆市缙云教育联盟高三8月质量检测化学试题含答案

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重庆市2022-2023学年（上）8月月度质量检测
2022.08
高三化学


注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。

一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1．生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的是
A．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料
B．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖
C．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好
D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒
2．明矾石广泛用于造纸、制革、化工。四川储量丰富，其化学式为KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是
A．5 B．6 C．7 D．8
3．科学家正在研究一种用乙烯(，沸点为−103.9℃)脱硫()的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是
A．氧化性：
B．乙烯在该过程中作为氧化剂
C．该脱硫过程需要及时补充
D．步骤i中，每消耗44.8L，有2NA个S原子生成(NA代表阿伏伽德罗常数的值)
4．如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是
A．该烃与环己二烯相差5个“CH2”基团 B．一定条件下，能发生加聚反应
C．苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8种
D．该烃和Br2按物质的量之比1：1加成时，所得产物共有5种
5．下列说法正确的是
A．12C、13C、14C属于碳的同素异形体
B．硫酸铜溶液、氯化钠溶液、酒精均能使蛋白质变性
C．CO2、NO2、SO2的水溶液显酸性，三者均为酸性氧化物
D．蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体均能产生丁达尔效应
6．在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：   ，下列有关说法正确的是
A．升高温度，正逆反应速率都加快
B．恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大
C．恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高
D．该反应能自发进行，与温度高低无关
7．钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是
A．含钌物质II、III性质不稳定
B．II中钌元素显价
C．总反应为化合反应且有电子转移
D．反应③中有碳氧双键断裂
8．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是
A．C是空气中含量最高的元素
B．简单气态氢化物的稳定性：D>C>E
C．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构
D．Al3+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存
9．下列有关物质特征判断的说法中正确的是
A．纳米材料的直径介于1nm~100nm之间，故纳米铜属于胶体
B．、均能与酸和碱发生反应，故二者均为两性化合物
C．由反应可知为一元酸
D．浓硫酸具有强氧化性，实验室不能使用浓硫酸干燥二氧化硫气体
10．丙烯与氯化氢反应生成1—氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应为取代反应
B．第I和II两步反应均放出能量
C．(E表示键能)
D．1—氯丙烷同分异构体的结构简式为

11．2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是
A．Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低
B．电池工作时NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小
C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
D．当电路通过1mol e-时，整个电池系统质量会增大3.0 g
12．如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是
A．甲可以用浓硫酸干燥
B．乙合成的过程属于氮的固定
C．丙转化为丁的反应是氧化还原反应
D．常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液
13．下列说法正确的是
A．如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的2倍
B．当向醋酸中加入一定量盐酸时，醋酸的电离平衡向左移动，电离平衡常数减小
C．在常温下，测得0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(H+)=10-5
D．等体积、等物质的量浓度的强碱MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
14．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。

下列说法不正确的是
A．“氨浸”时As2O3发生的离子反应为As2O3+6NH3+3H2O=6NH+2AsO
B．“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2+、NH
C．“氧化除AsO时生成lmolFeAsO4，消耗(NH4)2S2O8为1.5mol
D．“蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4
二、非选择题（共4小题，共58分，其中15-17题为必做题，18-19题为选做题）
15．（12分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：，回答下列问题：
(1) 从物质分类角度来看，NaHSO4是______(填字母代号)。
a.酸   b.酸式盐   c.电解质   d.非电解质 e.离子化合物 　f.共价化合物
(2) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______。
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______、______。
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为______。
16．（14分）对化学反应原理的研究能让我们更加深刻地认识化学反应，也是化学中最有魅力和挑战性的领域，依据所学的化学反应原理知识和题干信息回答下列问题：
I.面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源开发利用的研究。
(1)往容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和6mol，一定温度下发生反应：，20min时达到化学平衡状态，测得水蒸气的物质的量为2mol，前20min内，用表示该反应的平均反应速率为___________，的平衡转化率___________%(保留一位小数)。[注：转化率等于反应物消耗的物质的量与反应物初始的物质的量之比。]
(2)一种电化学制甲酸的装置如图所示，电极a为___________极(填“正”或“负”)，写出电极b的电极反应式___________。
II．催化剂的研究是化学反应原理中一个重要领域，催化剂往往是化学工业过程和技术改造更新的关键。化学反应中的活化能会显著影响化学反应速率，活化能越低，化学反应速率越快。催化剂能加快化学反应速率是因为它能改变反应的路径，降低反应的活化能。
(3)与经催化重整，制得合成气：。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应
消碳反应
活性能/
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
由上表判断，催化剂X______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是______________________________。
(4)催化剂的存在会显著地加快的分解，某兴趣小组研究催化分解历程如下：
第一步：(慢反应) 第二步： ▲ (快反应)
反应的活化能较大的为第___________步(填“一”或“二”)，第二步反应的离子方程式为___________。
17．（17分）二茂铁[Fe(C5H5)2，Fe为价]是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，100℃ 以上升华，熔点172℃，沸点249℃，难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室中，先由二聚环戊二烯C10H12(沸点170℃)热解聚制备环戊二烯C5H6(密度0.88g·cm-3，熔点-85℃，沸点42.5℃)(图1)，然后制备二茂铁(图2)，最后纯化(图3)，夹持装置已略。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入N2，其作用是_______。将电热棒调至360~400℃，同时170℃油浴加热烧瓶，油浴加热的优点是_______。反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。
(2)将磁子和足量粉末放在三颈烧瓶中，加入适量有机溶剂和环戊二烯，缓慢搅拌，烧瓶左侧口用A塞紧，中间瓶口装上仪器C(已打开旋塞B和玻璃塞)，右侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，用氮气流吹洗烧瓶和C直至空气完全吹出，关上B，将溶解了11.94gFeCl2·4H2O的有机溶剂注入仪器C，……打开B，滴加完后快速搅拌30min，制备反应结束。……向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。……将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁粗品。
①仪器C的名称为_______。
②将空气完全吹出的目的是_______。
③加入碎冰的作用是_______。
④证明盐酸已稍过量的试剂是_______。
⑤写出生成二茂铁的反应的化学方程式：_______。
(3)将盛有粗品的培养皿放在电热板上加热，最终得到纯品9.49g，二茂铁的产率为_______%(保留到小数点后一位)。
18．（15分）【选做：物质结构与性质】磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
(1)基态磷原子价电子的轨道表示式为___________。
(2)磷有多种同素异形体。
①白磷()是分子晶体，易溶于，难溶于水，说明白磷和都是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如右图所示。
下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填字母序号)
A．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
B．黑磷晶体中磷原子杂化方式为杂化
C．黑磷晶体是混合型晶体
D．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
(3)是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子(该晶体的晶胞如右图所示)，写出熔融时的电离方程式___________。
(4)与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在含溶液中加入形成无色的。由此推测与形成的配离子更稳定的配体是___________，该配体的空间构型是___________。
(5)贵金属磷化物(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如右图所示。已知晶胞参数为，晶体中与P距离最近的Rh的数目为___________，晶体的密度为___________(列出计算式)。
19．（15分）【选做：有机化学】有机物H是一种合成镇痛药的中间体，合成路线如下：
A(C7H8O) B(C9H10O2) C(C10H12O3) D(C10H11O2Cl) E(C11H11NO2) F(C13H12NO2Na) G(C13H14O4) H( )
已知：I. ++HX(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同)
II.
III.RCHO++H2O
IV.+CH2=CH2+I2+2HI
回答下列问题：
(1)A的名称是_______，B→C的反应类型为_______。
(2)D与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为_______；检验H中是否含有G的试剂为_______。
(3)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含有—NH2和—COOH，除苯环外无其他环状结构
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1
(4)综合上述信息，设计由苯酚、乙醛和制备的合成路线_______(其他试剂任选)。









重庆市2022-2023学年（上）8月月度质量检测
高三化学答案及评分标准
2022.08



1．B（A． 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于有机高分子材料，故A错误；B． 部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖，米饭在嘴里咀嚼有甜味，故B正确；C． 杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度一般为75%，灭菌效果越好，浓度太高，渗透性低，灭菌效果不好，故C错误；D． 糯米中的淀粉经水解先生成葡萄糖，再在酒化酶的作用下酿成了酒，故D错误；故选B。）
2．B（根据化学式中元素的正、负化合价绝对值相等(硫酸根和氢氧根是原子团)，则：1+3×3=2×2+x，解得x=6；答案为B。）
3．A（A．由过程iii氧气与二氧化硫反应生成三氧化硫可知，氧化性，过程i可知氧化性：，所以氧化性：，故A正确；B．由过程i可知乙烯被氧化成二氧化碳，则乙烯在该过程中做还原剂，故B错；C．该脱硫过程作为催化剂，所以不需要及时补充，故C错；D．有关系式可知，标况下每消耗44.8L，有2NA个S原子生成，但选项中未说明是否处于标况下，故D错；答案选A。）
4．A（A．该分子的分子式为C11H16而环己二烯的分子式为C6H8，它们之间差C5H8，A项错误；B．该分子中含有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应、氧化反应，B项正确；C．该分子含有4个不饱和度，含一个苯环和一个C5H11烷基，由基元法-C5H11为8种，所以该同分异构体为8种，C项正确；D．该物质为含三个双键的多烯烃，可以发生1,2-加成也可以发生1,4-加成。前者有三种后者2种，总共5种，D项正确；答案选A。）
5．D（A．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，三者互称同位素，A不正确；B．氯化钠为轻金属的盐，其水溶液只能使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质变性，B不正确；C．虽然NO2的水溶液显酸性，但它与水反应除生成硝酸外，还有一氧化氮生成，所以不是酸性氧化物，C不正确；D．蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体，其分散质粒子直径都介于10-9~10-7m之间，所以均能产生丁达尔效应，D正确；故选D。）
6．A（A．升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，A正确；B．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误；C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，平衡产率不变，C错误；D．该反应ΔS<0，ΔH<0，根据吉布斯自由能ΔG=ΔH－TΔS可知，该反应在低温下可以自发进行，D错误；故选A。）
7．B（A． 含钌物质II、III性质不稳定，易分解，故A正确；B． II中钌元素是金属，没有负价，显+2价，故B错误；C． 总反应为H2+CO2→HCOOH，有氢单质参加反应，有元素化合价变化，总反应为化合反应且有电子转移，故C正确；D． Ⅱ→Ⅲ的方程式为+2CO2 ，则Ⅱ→Ⅲ过程中断裂的化学键有C=O、Ru-H，反应③中有碳氧双键断裂，故D正确；故选B。）
8．B（A．空气中含量最高的元素为N，而C为O元素，B才是N元素，A错误；B．D、C、E的简单气态氢化物分别为、、，F和O同周期，非金属性F>O，则相应的气态氢化物稳定性为>；O和S同主族，非金属性O>S，则相应的气态氢化物稳定性为>，故D、C、E的简单气态氢化物的稳定性为>>，B正确；C．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C错误；D．与在溶液中相互促进水解，趋于完全，离子方程式为 不能共存，D错误；故合理选项为B。）
9．C（A．胶体属于分散系，是由分散质和分散剂构成，纳米材料只是达到了胶体分散质的要求，缺少分散剂不能形成胶体，A项错误；B．二氧化硅属于酸性氧化物，B项错误；C．与过量的NaOH反应，分子中只有1个参与了反应，故属于一元酸，C项正确；D．浓硫酸的强氧化性由＋6价硫体现，的强还原性由＋4硫体现，而＋6价硫和＋4价硫之间无中间价态，无法发生归中反应，可以使用浓硫酸干燥，D项错误。故选C。）
10．D（A．丙烯与氯化氢发生加成反应生成1—氯丙烷，故A错误；B．由图可知，第I步反应为反应为总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B错误；C．由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可知，反应的焓变，故C错误；D．1—氯丙烷的同分异构体为2—氯丙烷，结构简式为，故D正确；故选D。）
11．D（A．电极为负极，电极为正极，正极电势高于负极电势，故A正确； B．负极的反应式为，正极的反应式为，双极膜中OH-和H+分别向负极、正极移动，补充消耗的阴、阳离子，两电极均有水生成，溶液体积变大，则NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小，故B正确；C．电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为，故C正确；D．正极的反应式为，由反应式可知，转化为1mol，转移电子，整个电池系统质量会增大30g-17g=13 g，故当电路通过时，理论上可以转化的物质的量为，整个电池系统质量会增大130.2g=2.6g，故D错误；故答案为D。）
12．D（A．甲中N是-1价，易被氧化，不能用浓硫酸干燥，A错误；B．氮的固定为游离态氮转变为化合态氮，乙是化合态的氮，转化为NO2不是氮的固定，B错误；C．丙和丁中N元素均为+5价，不是氧化还原反应，C错误；D．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，D正确；故选D。）
13．C（A．盐酸和醋酸都是一元酸， 氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，所以c (HCl) =c (H+)，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c (CH3COOH) >c (H+)，如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的c (H+) 大于醋酸中c (H+) 的2倍，A错误；B．电离平衡常数只与温度有关，只要温度不变平衡常数K不变，B错误；C．在醋酸钠溶液中，溶液中氢氧根离子和氢离子全部是水电离出，但由于CH3COO-将水电离出的氢离子结合，导致溶液中故溶液中的氢氧根是水电离出的全部，而pH=9时，溶液中的c(OH-)═10-5mol/L，水电离出的c(OH-)═10-5mol/L，所以水电离出的c(H+)═10-5mol/L，C正确；D．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA和水，由于A-部分水解，溶液显示碱性，则c (OH-) >c (H+)，根据电荷守恒可得：c (M+) >c (A-)，溶液中离子浓度大小为：c (M+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)，D错误；故选C。）
14．B（A．由流程图可知，“氨浸”时CuO和As2O3都能发生反应，而少量不溶性杂质以浸渣被滤出，所以该过程涉及的离子方程式有和，故A项正确；B．根据A项中的离子方程式可知，“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：和，没有Cu2+，故B项错误；C．根据流程图，可知氧化除的离子反应为：，即反应生成lmol FeAsO4，消耗(NH4)2S2O8为1.5mol，故C项正确；D．“蒸氨”过程中发生的化学反应为：，所以“蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4，故D项正确；）
15.（1）bce （2分）
（2）2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4 （4分）
（3）NaOH溶液 （2分） ； Na2CO3溶液 （2分）
（4）2∶1 （2分）
16.（1）0.1 （2分）   ；  66.7 （2分）
（2）负 （1分） ；     （2分）
（3）劣于 （1分） ；     相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 （3分）
（4分） 一 （1分） ；     （2分）
17.（1）作保护气，将产生的环戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高环戊二烯的产率 （2分）；受热均匀，便于控温 （2分）
（2）①滴液漏斗(或分液漏斗)；（2分）
②防止Fe(II)被空气中氧气氧化；（2分）
③迅速降温，有利于二茂铁结晶析出；（2分）
④四紫色石蕊溶液(或甲基橙溶液、pH试纸、湿润的蓝色石蕊试纸) ；（2分）
⑤ FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O(或FeCl2•4H2O+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+6H2O) （3分）
（3）85.0（2分）
18.【选做：物质结构与性质】
（1） （2分）
（2）①非极性（1分）；② AC （2分）
（3） （2分）
（4）   （2分） ； 正四面体形 （2分）
（5）8  （2分）  ； （2分）
19.【选做：有机化学】
（1）对甲基苯酚 （1分）；    加成反应 （1分）
（2） ＋2NaOH＋NaCl＋H2O    （5分）； 氯化铁溶液（1分）
（3）4 （1分）
（4） （6分）