2022届重庆市缙云教育联盟高三第〇次诊断性检测化学试题含答案

重庆市2021-2022学年缙云教育联盟高三第〇次诊断性检测

化学试题

一、单选题

1．2021年4月22日，习近平主席在领导人气候峰会上强调：我国坚持走生态优先，绿色低碳的发展道路，力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指一定时间内CO2排放和吸收的总量保持平衡。下列有关“碳中和”的说法，错误的是（　　）

A．将煤转化为水煤气再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放

B．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量

C．植树造林、节能减排有利于实现碳中和

D．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应

2．自年福岛核电站泄漏以来，日本核污水即将蓄满，日本政府最近打算将其排放入海，引起了全世界人民的恐慌。据悉，福岛核电站受损以来，一直在对核污水进行处理，其中氚很难被清除，此次拟排放的废水中主要污染物为氚，下列与氚有关说法中正确的是（　　）

A．氚是核反应产生的一种新元素

B．氚与氕、氘互为同位素

C．超重水T216O分子中的中子总数为

D．、、互为同分异构体

3．下列说法错误的是（　　）

A．可用新制的 Cu(OH)2 检验牙膏中甘油的存在

B．可用 AgNO3 溶液和稀硝酸鉴别 NaCl 和 NaNO2

C．食醋总酸含量测定的滴定实验中，用酚酞作指示剂

D．用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂

4．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是（　　）

A． B． C． D．

5．下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是（　　）

A．利用图装置探究乙醇的还原性

B．利用图装置比较的催化效果好于

C．利用图装置从溶液中提取晶体

D．利用图装置量取的稀盐酸

6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） 

A．常温下，pH=9的 溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA

B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA

C．常温下2.24LN2中共用电子对数目为0.3NA

D．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH 的数目为0.1NA

7．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25 ℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法错误的是（　　）

A．②中应盛装饱和食盐水

B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用

C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热

D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置

8．二氧化氮通入水中，发生下列反应：该反应中，有关下列说法正确的是（　　）

A．H2O作还原剂

B．被氧化与披还原的物质的个数之比为2∶1

C．HNO3是氧化剂

D．HNO3是还原产物

9．Negishi偶联反应是构筑碳碳键的重要方法之一，反应过程如图所示(R、R'表示烃基)。下列说法正确的是（　　）

A．RZnCl是该反应的催化剂

B．反应过程中只生成一种偶联有机产物

C．反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成

D．存在反应 +RZnCl= +ZnCl2

10．鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的最佳试剂组合是（　　）

A．溴水、氢氧化铜悬浊液 B．FeCl3溶液、金属Na、石蕊试液

C．石蕊、溴水 D．酸性KMnO4溶液、石蕊试液

11．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。说法错误的是（　　）

A．Q位于第三周期IA族

B．X，Y，Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C．简单离子半径：M-﹥Q+﹥R2+

D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

12．反应A+B→C分两步进行：反应①A+B→X，反应②X→C。反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是（　　） 

A．该反应为放热反应，△H=a-d

B．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

C．升高温度，a、b、c、d的数值均会发生改变

D．该反应速率的快慢主要由反应②决定

13．某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．Zn电极为该原电池的正极

B．若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K+向右侧移动

C．电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极

D．Cu电极上的电极反应式为Cu - 2e﹣ = Cu2+

14．已知：，均难溶于水，，离子浓度时认为其沉淀完全。时，，的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中，或。下列叙述正确的是（　　）

A．时，的数量级为

B．时，点对应为的饱和溶液

C．时，的平衡常数

D．时，向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中

二、综合题

15．铋是一种稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋常用于电子设备、汽车装饰材料、塑料助剂及生产干电池阴极。以下是一种用铋精矿(主要成分是Bi2S3还含有FeS2、 Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备 BiOCl的一种方法，其流程如图：

已知： ① Fe(OH)3开始沉淀的 pH值为2.7，沉淀完全时的 pH值为3.7。

② 对浸出渣的处理，直至得到产品，都在封闭的管道内进行。

③ pH＞3，则 BiCl3极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀。

请回答以下问题：

（1）铋精矿在浸取时会先进行粉碎，目的是　                                         　。

（2）加压氧化氨浸过程中，已知 CuS2发生如下反应：，生成，FeS2在此过程中也生成某氧化物，请写出发生反应的化学方程式　                                             　。

（3）操作Ⅰ为：　                                     　。

（4）根据流程分析，盐酸羟胺在反应中起到什么作用：　                                                             　。

（5）流程中生成 BiOCl 的离子方程式：　                            　。

（6）滤液 3 中含有的金属阳离子有：　          　。

16．常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：

已知：①为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离(解离)过程：

、。

②和在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若向溶液中加入乙醇，会析出晶体。

请回答下列问题：

（1）实验室用下图装置制备合成所需的溶液。

①仪器a的名称是　         　；仪器d中发生反应的离子方程式是　                            　。

②说明检验装置A气密性的方法：　                                                                                                                             　。

③装置B的加热方法为水浴加热，其优点是　                           　。

（2）方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有__(填化学式)杂质，其原因是__(从平衡移动的角度回答)。

（3）方案2的实验步骤为：向溶液中加入适量　     　(填试剂名称)，过滤、洗涤、干燥。

（4）方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。

①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：

减压过滤法相对于普通过滤法的优点为　     　(填序号，下同)。

A．过滤速度相对较快       B．能过滤胶体类混合物         C．得到的固体物质相对比较干燥

②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是　     　。

A．蒸馏水      B．乙醇与水的混合液           C．饱和(NH4)2SO4溶液

17．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可利用乙苯催化脱氢法制备，实际生产中常在体系中充入一定量的CO2，主要反应如下：

I．C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)                ΔH1=+117.6kJ·mol-1；

II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)           ΔH2=+41.2 kJ·mol-1。

回答下列问题：

（1）相比于乙苯直接脱氢制苯乙烯，工业实际生产中充入一定量CO2的优点为　                                                           　(任写一点)；二氧化碳与乙苯气体反应生成苯乙烯气体、一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为　                                                              　。

（2）一定温度下，起始向10L盛放催化剂的恒容密闭容器中充入2 mol C8H10(g)和1 molCO2(g)发生反应I和反应II．20min末达到平衡时，C8H8(g)、H2O(g)的体积分数分别为25%和5%。

①0~20 min内，用C8H10的物质的量浓度变化表示的平均反应速率v(C8H10)=　                   　。

②反应II的平衡常数Kc=　     　。

③起始投料量不变，在不同温度、压强下重复实验，测得H2的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示。

由图可知，温度低于T0℃时，以反应　     　(填“I”或“II”)为主，理由为　                                                 　；T1℃时，三条曲线几乎相交的原因为　                                                                                                 　，P1、P2、P3由大到小的顺序为　         　。

（3）若乙苯催化脱氢过程中发生积碳反应(g)=8C(s)+4H2(g)    ΔH3=-126 kJ·mol-1.积碳反应可能导致的后果为　                                                                                                               　(任写一点)。

18．碘酸钾()在化工、医药等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态I原子中，核外电子占据最高能层的符号是　     　，能量最高的电子云轮廓图形状为　     　。

（2）K和Cr同属第四周期元素，原子半径大小顺序为　           　，铬元素的价电子数目为　     　，钾的金属键　     　(填“强于”或“弱于”)铬的金属键。

（3）碘在水中的溶解度较小，是因为　                                   　。

（4）K、I、O三种元素的电负性由大到小的顺序为　     　。

（5）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞结构如图所示，边长为a nm，则晶体的密度可表示为　               　；晶胞中相邻O原子间的最近距离为　     　nm。

19．在新冠肺炎阻击战中，苷类化合物发挥了重要作用。苯丙素苷类化合物是一类天然糖苷，具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等多种生物活性。化合物()是合成苯丙素苷的一种重要中间体，J的合成路线如图所示：

已知：的结构为

（1）B的名称为　                     　；中所含官能团名称为　           　。

（2）B→C的反应类型为　     　反应。

（3）F的分子式为　        　。

（4）F→G的反应方程式为　                    　。

（5）B写出满足下列条件的F的一种同分异构体　     　

i.1mol该物质最多可与1mol NaHCO3反应，也可与4molNa反应

ii.该物质不能发生水解反应

iii.该物质的核磁共振氢谱中峰面积比为

（6）B参考上述流程，以溴苯()为主要原料合成聚苯乙烯()　     　。

答案

1．【答案】A

2．【答案】B

3．【答案】D

4．【答案】B

5．【答案】B

6．【答案】B

7．【答案】A

8．【答案】B

9．【答案】C

10．【答案】C

11．【答案】C

12．【答案】C

13．【答案】B

14．【答案】D

15．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分

（2）4FeS2+16NH3·H2O+15O2=2Fe2O3+8(NH4)2SO4+8H2O

（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

（4）将 Fe3+还原成 Fe2+，以免在生成 BiOCl 的同时生成 Fe(OH)3 沉淀

（5）

（6）Fe2+、Na+

16．【答案】（1）分液漏斗；；关闭止水夹k，从分液漏斗向锥形瓶中加水至在漏斗颈内形成一段水柱，停止加水，静置一段时间，若水柱没有下降，说明装置A的气密性良好；受热均匀，易于控制加热温度

（2）或|蒸发浓缩过程中挥发，使平衡，向右移动，发生水解生成或

（3）乙醇

（4）AC；B

17．【答案】（1）消耗氢气，有利于反应Ⅰ平衡正移，增大反应物转化率或产品产率；CO2(g)+ C8H10(g) = C8H8(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH= +158.8 kJ·mol-1

（2）；0.0625；Ⅰ；升高温度，温度低于T1℃时，氢气的平衡体积分数增大；T1℃时，以反应Ⅱ为主，该反应气体分子总数不变，压强改变对平衡不影响，故氢气的平衡体积分数几乎不变；

（3）生成的碳单质覆盖在催化剂的表面，缩短催化剂的使用寿命(或影响催化剂的活性或者消耗苯乙烯，生成氢气减小苯乙烯产率)

18．【答案】（1）O；哑铃形

（2）；6；弱于

（3）是非极性分子，而是极性分子

（4）

（5）；

19．【答案】（1）对溴苯酚或溴苯酚；醚键、酯基

（2）取代

（3）C6H12O6

（4）+5+5CH3COOH

（5）

（6）