高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第3课时课堂检测

第3课时　原子结构与元素原子得失电子能力

必备知识基础练

1.(2021山东泰安高一期末)氢化锂(LiH、LiD、LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法正确的是(　　)

A.LiH、LiD、LiT是氢元素的同素异形体

B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1价

C.H、D、T互为同位素

D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂

2.某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是(　　)

A.是金属元素

B.是惰性气体元素

C.其最高化合价为+2价

D.不能准确判断

3.下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是(　　)

A.原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子

B.都是强还原剂

C.都能在O2中燃烧生成过氧化物

D.都能与水反应生成强碱

4.(2022全国高一同步练习)下列说法正确的是(　　)

A.原子的半径越小,其原子序数越大

B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子

C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况

D.元素的化合价越高,其金属性越强

5.下列各组中的性质比较,不正确的是 (　　)

A.非金属性:N<P

B.得电子能力:Cl>S>P

C.失电子能力:K>Na>Mg

D.与盐酸反应的剧烈程度钾大于镁

6.下列说法错误的是(　　)

A.Na与Al原子电子层数相同,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强

B.Na与Mg原子电子层数相同,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强

C.NaOH为强碱,而Mg(OH)2是弱碱,所以钠的金属性比镁强

D.由反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+可知Zn的金属性比Fe强

7.(2021福建宁德高一期中)下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是(　　)

A.将大理石加入稀盐酸中,能产生CO2气体,说明Cl的非金属性强于C

B.H2SO3的酸性强于H2CO3,则非金属性:S>C

C.Na与冷水能发生反应,而Mg与冷水反应缓慢,说明Na的金属性强于Mg

D.元素X位于元素Y的上一个周期,则元素X的非金属性比元素Y强

8.根据如图所示的原子结构示意图回答下列问题。

(1)该原子的核内质子数为　　　　　　　。 

(2)该原子在化学反应中表现为较易　　(填“得”或“失”)电子。 

(3)写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式:　 　　　　　　。 

关键能力提升练

以下选择题有1~2个选项符合题意。

9.X、Y、Z、R是1~18号元素中的四种元素,它们的原子结构有以下特点:①元素X原子的M层比L层少3个电子;②元素Y的-2 价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;③元素Z原子的L层比M层多5个电子;④元素R的原子核外L层比K层多3个电子。其中金属性最强的是(　　)

A.X B.Y

C.Z D.R

10.下列关于钠、钾、硫、氯几种元素的说法,错误的是(　　)

A.随着核电荷数的变化,钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近

B.钠原子失去电子的能力强,氟原子得电子的能力强

C.钠与水的反应比钾与水的反应更剧烈

D.硫元素原子得电子能力强于氯元素的原子

11.已知钡的失电子能力处于Na和K之间,则下列说法中可能实现的是(　　)

A.Ba可从KCl溶液中置换出钾

B.Ba可从冷水中置换出氢

C.在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba

D.Ba投入NaOH溶液中,没有明显的现象

12.对于X和X+两种粒子,下列叙述正确的是(　　)

A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同

B.化学性质几乎相同

C.一定都由质子、中子、电子构成

D.核电荷数,核外电子数一定相同

13.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是(　　)

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能

14.M粒子的结构示意图为 ,下列有关该粒子的说法不正确的是(　　)

A.M粒子的符号可能是O2-、Ne、M等

B.n值只有5种可能

C.取含有M粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色,则M的符号是Na+

D.n=13时,向含M粒子的溶液加入过量的氨水,最终有白色沉淀生成

15.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:

(1)属于离子结构示意图的是　　　　、　　　　(填字母)。 

(2)性质最稳定的原子是　　　　(填字母,下同),最容易失去电子的原子是　　　,最容易得到电子的原子是　　　　。 

(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　。 

(4)在核电荷数为1~18的元素中,列举两个与B核外电子层排布相同的阳离子(E除外),写出阳离子的符号:　　　　、　　　　。 

16.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示:

(1)写出元素T的原子结构示意图:　　　　　　。 

(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是　　　　　　(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　(填字母)。 

a.Y单质的熔点比Z单质低

b.Y的化合价比Z低

c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

(3)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

学科素养创新练

17.某微粒的电子层结构如图所示,回答下列问题。

(1)若该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是　　　　　　　。 

(2)若该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是　　　　。 

(3)若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是　　　　　。 

(4)若该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是　　　　　。 

(5)若A2-、B-两种微粒的核外电子排布都符合上述结构,试比较A与B原子得电子能力的强弱:　　　　　(用元素符号填空,下同)。 

(6)若A2+、B+两种微粒的核外电子排布符合上述结构,试比较A与B原子失电子能力的强弱:　　　　　　　　　　　。 

参考答案

1.C　2.D　3.C　4.C　5.A　6.D　7.C

8.答案 (1)13　(2)失

(3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

9.C　10.CD

11.B　钡的失电子能力处于Na和K之间,即失电子能力K>Ba>Na,三者均与水反应。金属K、Na在溶液中均直接与水反应,所以Ba也直接与水反应,且金属性K>Ba,所以Ba不能从KCl溶液中置换出K,故A项错误;金属性Ba>Na,Na与冷水反应生成H2,则Ba可从冷水中置换出H2,故B项正确;金属性Ba>Zn,则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba,故C项错误;将Ba投入NaOH溶液中,Ba与水反应生成H2,故D项错误。

12.A　13.D

14.B　O2-、Ne、Mg2+等的核外电子数为10,A正确;若M粒子是阴离子,n可能的值有6、7、8、9,若M粒子是原子,n为10,若M粒子是阳离子,n可能的值有11、12、13,B错误;钠元素的焰色反应呈黄色,含M粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色,则M的符号是Na+,C正确;n=13时,M为Al3+,Al3+和过量的氨水反应只能生成白色的氢氧化铝沉淀,D正确。

15.答案 (1)B　E　(2)C　D　A　(3)NaClNa++Cl-　(4)Na+　Al3+

16.答案 (1) 　(2)Na　c

(3)N2H4+2H2O2N2+4H2O

解析 T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数不超过8,所以次外层是K层,最外层是L层,K层排2个电子,L层排6个电子,所以是氧元素;X元素单质为双原子分子,是空气的主要成分,所以是氮元素;Y元素原子M层比K层少1个电子,其核外各层电子数分别是2、8、1,所以是钠元素;Z是铝元素。

(1)T为氧元素,其原子结构示意图为 。

(2)Y、Z分别是钠、铝元素,金属性较强的是Na,比较金属性强弱的方法有单质与水或酸反应的剧烈程度、金属活动性顺序等。

(3)氧元素与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2,H2O2可与N2H4发生氧化还原反应生成N2和H2O。

17.答案 (1)Ar　(2)S2-　(3)K+　(4)Cl-　(5)S<Cl

(6)Ca<K