检测卷11 氧化还原反应规律-2023届高考化学一轮复习考点过关检测卷

检测卷十一  氧化还原反应规律

一、单选题（共12题,每小题3分,共36分.每题只有一个选项符合题意）

1．已知微粒还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Cl－，则下列离子方程式不符合事实的是(　　)

A．2Fe3＋＋2I－→2Fe2＋＋I2          B．Cl2＋2I－→2Cl－＋I2

C．2Fe2＋＋I2→2Fe3＋＋2I－          D．Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－

2．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是(　　)

A．等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Fe2＋、Br－

B．等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：H＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋

C．等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3

D．等物质的量的AlO、OH－、CO溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、CO、AlO、Al(OH)3

。3．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是(　　)

A．2              B．3                C．4                D．5

4．白金(Pt)性质稳定，难以参与一些反应，但白金能够溶解在王水(浓盐酸与浓硝酸的混合物)中，生成H2PtCl6、H2O和NO。下列有关上述反应的说法正确的是(　　)

A．该反应过程中，HNO3与HCl体现氧化性

B．每减少22molH＋，有16molH—O键形成

C．转移3mol电子时，可以生成22.4LNO

D．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:3

5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉—KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(　　)

A．氧化性：ClO－＞I2＞SO

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C．淀粉—KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

6．现有下列三个氧化还原反应：①2B－＋Z2===B2＋2Z－　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2XO＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是(　　)

A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2

B．氧化性强弱顺序为：XO>Z2>A3＋>B2

C．X2＋是XO的氧化产物，B2是B－的还原产物

D．在溶液中不可能发生反应：XO＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O

7．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

8．国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。测定空气中O3含量的方法之一是：将含O3的空气通入足量的KI溶液，O3与KI反应生成两种单质，然后将所得溶液用Na2S2O3标准溶液滴定，计算得出空气中O3含量，滴定过程涉及的反应是2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。下列判断不正确的是(　　)

A．上述方法中涉及2个氧化还原反应

B．KI与O3反应生成O2、I2两种氧化产物

C．加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂

D．滴定反应中转移0.5mol电子，则吸收5.6L(标准状况)O3

9．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为(　　)

A．Cl2                 B．Cl2O            C．ClO2               D．Cl2O3

10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是(　　)

A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2

B．由非金属性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4

C．若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3molO2时该反应转移20mol电子

11．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是(　　)

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2

B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀

12．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．b只有还原性

B．c没有漂白性，d具有漂白性

C．一定条件下e和f均属于较强氧化剂

D．g的化学式为HClO4

二、不定项选择题（共5题,每小4分,共20分.每题有一个或两个选项符合题意）

13．当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：

下列叙述正确的是(　　)

A．该流程中的“电解”“氯化”“合成”均涉及氧化还原反应

B．“氯化”时每消耗12g焦炭，则转移2mol电子

C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替

14．我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是(　　)

A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充

B．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应

C．消除零价铅的反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋

D．整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0

15．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)

①氧化性：Br2>Fe3＋>I2　②原溶液中Br－一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化　④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋　⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③④B．①③④⑤

C．②④⑤D．①②③④⑤

16．已知：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．0～a间发生反应：3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋

B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C．b～c间反应：I2仅是氧化产物

D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的KIO3为1.1mol

17．四氟肼(N2F4)可做高能燃料的氧化剂，可用Fe3＋与二氟胺(HNF2)反应制得，发生的反应是HNF2＋Fe3＋―→N2F4↑＋Fe2＋＋H＋(未配平)，下列说法正确的是(　　)

A．被氧化的元素是F

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．N2F4的氧化性强于Fe3＋的氧化性

D．若生成2.24 L(标准状况)N2F4，转移电子的物质的量是0.2 mol

三、非选择题（共4小题,44分）

18．(6分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水加入NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________________。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

A．Cl2            B．Fe           C．H2O2          D．HNO3

19．(12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①该反应中的氧化剂是________，还原剂是______，每生成1molNa2FeO4转移________mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：

________________________________________________________________________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

________________________________________________________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度________。

20．(12分）磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。

(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO4＋PH3＋H2O===Cu3P↓＋H3PO4＋H2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为________________________________________________。

次磷酸属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成________molPH3。(不考虑产物的损失)

21．(14分） (1)用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2。请写出反应的离子方程式：__________________________________________________________。

(2)把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg。

Ⅰ.尚未分解的NaHCO3质量为________g。

Ⅱ.当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。

(3)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

Ⅰ.上述反应中氧化剂是________。

Ⅱ.根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

Ⅲ.某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

A．NaCl  B．NH4Cl

C．HNO3  D．浓H2SO4

Ⅳ.请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋2H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L。