检测卷06 离子方程式的书写-2023届高考化学一轮复习考点过关检测卷

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1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2Oeq \\al(2－,4)＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋COeq \\al(2－,3)
2．下列有关离子方程式正确的是
A．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+NO+4H+ =Ag++NO↑+2H2O
C．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O = CaSO4↓+SO+2Cl-+4H+
3．在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是
A．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O
B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2： +CO2+ H2O→
C．Na2CO3溶液呈碱性：+ 2H2O→H2CO3+ 2OH-
D．饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：+2H+ CO2↑+ H2O
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．酸性条件下，用H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸共热：
C．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液：＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋＝BaSO4↓＋H2O
5．下列化学用语表述不正确的是
A．电解溶液：
B．使用检验
C．泡沫灭火器工作原理：
D．在水中发生水解：
6．下列离子反应方程式正确的是
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
7．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
B．泡沫灭火器原理：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．纯碱溶液显碱性的原因：
8．下列反应的方程式不正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：
B．电解CuSO4溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极)：2Cu2++2H2O2Cu+4H+++O2↑
C．FeO与稀硝酸的反应：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O
D．NaHCO3的水解：
9．Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是
A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO+O2=SO
B．Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO
C．0.1ml·L-1Na2SO3溶液pH>7：SO+2H2OH2SO3+2OH-
D．过量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3溶液：SO2+2OH-=SO+H2O
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．向氯化钙溶液中通入气体：
D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
11．下列有关离子方程式书写错误的是
A．NaHCO3加入过量的Ba(OH)2溶液：
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C．SO2通入BaCl2溶液无现象，再通入Cl2后产生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+
D．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
12．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
二、不定项选择题（共5题,每小题4分,共20分。每题有一个或两个选项符合题意）
13．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )
14.下列离子方程式书写正确的是( )
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)
B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2Oeq \\al(2－,4)＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
15．下列事实所对应的离子方程式正确的是( )
16.]能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
D．将0.2ml·L－1KAl(SO4)2溶液与0.3ml·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
17．一种生产高铁酸钾的流程如图所示，涉及反应的离子方程式书写错误的是( )
A．反应①：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．反应②：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．反应③：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq \\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
D．反应④：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O
三、非选择题（共3题，44分）
18．（8分）正确书写下列离子反应方程式
(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为____。
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___。
(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。
19．（12分）写出满足下列条件的离子方程式。
(1)钠与水的反应：_______；
(2)氯气与水的反应：_______；
(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：_______；
(4)FeCl3溶液与铜的反应：_______；
(5)向氨水中通入过量SO2：_______；
(6)向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 _______；
20．（24分）Ι.完成下列反应的离子反应方程式
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________________。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________。
(4)碳酸钙与醋酸反应____________________
(5) NaHCO3 溶液和 NaOH混合________________
书写离子方程式时，哪些物质不能写成离子_____________________
II.配平下列反应
① KMnO4+ K2SO3+ H2O=____ MnO2+____ K2SO4+ KOH _______________ 。
② K2Cr2O7+ KI+ H2SO4= K2SO4+ Cr2(SO4)3+ I2+ H2O ______________ 。
氧化还原方程式的配平依据是____________________
题号
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答案
选项
微粒组
所加试剂
离子方程式
A
NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)
少量Ba(OH)2溶液
NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4＋NH3·H2O
B
Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)＋2H2O
C
Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
NaHSO4溶液
3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D
K＋、NH3·H2O、COeq \\al(2－,3)
通入过量CO2
NH3·H2O＋CO2===NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)
选项
离子方程式
评价
A
将2mlCl2通入含1mlFeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Ba2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===BaCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1ml/L的NaAlO2溶液和2.5ml/L的HCl溶液等体积混合：
2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2:3
选项
事实
离子方程式
A
四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛
Ti4＋＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O＋4H＋
B
硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生
S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
C
明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀质量最大
2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D
碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－