2020-2021学年江西省抚州市临川一中高一（上）期末化学试卷

2020-2021学年江西省抚州市临川一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（3分）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．Al（OH）3是两性氢氧化物，所以氢氧化铝胶体可用于净水 

B．氯气泄漏的时候，人顺风向低处跑 

C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 

D．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

2．（3分）下列实验方案中操作可行的是（　　）

A．用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯化氢气体 

B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 

C．石英坩埚熔点很高，可以用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 

D．燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

3．（3分）下列物质的分类全部正确的选项是（　　）

A．A B．B C．C D．D

4．（3分）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子数均为3NA 

B．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L 

C．常温常压下的22.4L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA 

D．7.8g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

5．（3分）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

A．可用于分离苯和溴苯的混合物 

B．可用于吸收HCl或NH3气体 

C．可用于从饱和食盐水中提取NaCl晶体 

D．b口进气可收集CO2或NO气体

6．（3分）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）

A．氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有Cl2和H+存在 

B．向氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在 

C．氯水使FeCl2和KSCN的混合溶液变红，主要因为有Cl2分子存在 

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

7．（3分）下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（　　）

A．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂 

B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应 

C．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维 

D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O

8．（3分）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42﹣、K+、H+ 

B．使石蕊试液变红的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣ 

C．常温下pH＝5的溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣ 

D．有1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

9．（3分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为p g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol•L﹣1．下列叙述正确的是（　　）

①w100%

②c；

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol•L﹣1，则加入水的体积应大于50mL。

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

10．（3分）将26.4g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是（　　）

A．1：3 B．3：1 C．13：31 D．31：13

11．（3分）在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

12．（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．将过量的SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2SO42﹣+2NO↑+4H+             

B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O 

C．往氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+ 

D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

13．（3分）某学生在实验室用密度为1.9g•mL﹣1，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol•L﹣1过氧乙酸溶液250mL，配制过程中，可能引起浓度偏高的操作是（　　）

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 

B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 

C．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒 

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线

14．（3分）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．加入足量NaOH稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，则原溶液中一定不含NH4+ 

B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣ 

C．加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣ 

D．加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣

15．（3分）将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu（NO3）2和NO．向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是（　　）

A．原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1 

B．原稀硝酸的浓度为1.3mol•L﹣1 

C．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L 

D．反应后剩余硝酸的物质的量为0.01mol

16．（3分）实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列说法错误的是（　　）

A．装置C中长导管进气，短导管出气，可以收集到纯净的氯气 

B．A中缺少加热装置 

C．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 

D．装置D中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

二、填空题（本题包括4小题，共52分）

17．（12分）碳和硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

（1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上制备高纯硅通常第一步是利用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，则该反应的化学方程式是　   　。

（2）某同学为了验证碳酸和硅酸两种酸的相对强弱，用如图所示装置进行实验。（夹持仪器已略去，气密性已检验）

回答下列问题：

①仪器a的名称：　   　。

②打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是　   　，原因是　   　。

③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是　   　（填化学式），D中发生反应的化学方程式是　   　。

18．（14分）A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3﹣、SO42﹣、OH﹣、CO32﹣中的某一种。

①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C溶液呈蓝色。

②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。

（1）根据①②的事实推断B的化学式为　   　。

（2）C溶液中阴离子的检验方法：　   　。

（3）将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是　   　，在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：　   　；有一块铝铁合金，将其溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为　   　。

（4）D与稀硫酸反应生成的气体x用排空气法收集，测得体积为8.96L（标准状况下），质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量为　   　，混合气体中x气体的体积分数为　   　。

19．（12分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取10mL相同物质的量浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见如表。

请回答下列问题：

（1）根据表格中的数据求盐酸的溶质的物质的量浓度为　   　。

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比　   　。

（3）铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是　   　，向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：　   　。

（4）Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，在酸性条件下生成铝盐和NO，碱性条件下生成偏铝酸盐和NH3，请写出铝与NO3﹣在碱性条件下反应的离子方程式：　   　，Al与NO3﹣在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是　   　。

20．（14分）“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，有效成分是NaClO。在抗击新冠肺炎中广泛应用。

（1）用“84”消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因　   　。（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣）

（2）“84消毒液”与适量醋酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替醋酸，是否可行　   　（填“是”或“否”），原因是　   　。

（3）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，Cl2和ClO2消毒效率（消毒效率是指单位质量的氧化剂转移电子数，转移电子数越多，消毒效率越高）高的是　   　（填化学式），工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，请写出此过程的离子方程式　   　。

（4）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为　   　。

（5）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为　   　。

2020-2021学年江西省抚州市临川一中高一（上）期末化学试卷

参考答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．D； 2．B； 3．C； 4．D； 5．A； 6．C； 7．C； 8．A； 9．D； 10．B；              11．B；              12．A；              13．C；              14．C；              15．C；              16．A；             

二、填空题（本题包括4小题，共52分）

17．SiO2+2CSi+2CO↑； 分液漏斗； 有白色沉淀生成生成； CO2气体中混有HCl气体；              NaHCO3；              Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3↓

（或Na2SiO3+2H2O+2CO2＝2NaHCO3+H2SiO3↓）； 18．AgNO3； 取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣；              过滤；              2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；              30%；              38g/mol；              60%；              19．6mol/L；              1：2；              轻、坚固；              先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解；              8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O＝8AlO2﹣+3NH3↑；              1：1；              20．与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HCO3﹣，HClO浓度增大，漂白效果增强；              否；              酸性溶液中ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应生成有毒的氯气；              ClO2；              2ClO3﹣+SO32﹣+2H+＝2ClO2↑+SO42﹣+H2O；              5：2；              1：3；             

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