初中科学第1章 物质及其变化第4节 常见的碱评课课件ppt

这是一份初中科学第1章 物质及其变化第4节 常见的碱评课课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了蓝色PH7，结论1，化学方程式，如何证明，CO2，NaOH，Na2CO3，H2O，［化学方程式］，碱具有哪些共性等内容，欢迎下载使用。

活动：1．在 2 支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化?用 pH 试纸试验，氢氧化钠溶液能使 pH 试纸呈什么颜色？2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果都填入表 1-5 中。
碱溶液能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红。
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色
思考1？这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜.氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液.无色酚酞试液变色。
思考2？PH>7,能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色的溶液一定是碱溶液吗?
不一定是碱溶液,只能说明是碱性溶液,如纯碱Na2CO3不是碱而是盐,也能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色的溶液。
二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
二氧化碳通入氢氧化钠溶液？？
下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明ＣＯ２与ＮａＯＨ溶液发生了反应的是（　）
对于这种无现象的反应设计实验:
一、根据反应物、生成物状态的变化设计的
二、根据反应物、生成物的不同性质设计的
生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。
工业上常用碱溶液来吸收酸性气体。如：SO3
结论2：可溶性碱+非金属氧化物=盐 + 水
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。已知玻璃的主要成分是二氧化硅。你知道这是为什么吗？
如果用玻璃瓶盖，玻璃的主要成分是二氧化硅要与氢氧化钠溶液反应，久置会与瓶子粘连。
氢氧化钠溶液不能敞口放置,这是为什么？
氢氧化钠要与空气中的CO2发生反应
1.检验NaOH溶液是否变质？
可选择三种不同类别（酸、碱、盐）的试剂进行检验，请你写出所选试剂的化学式 酸______，碱______，盐______．
酸：HCl（或H2SO4等）；碱：Ca(OH)2或Ba(OH)2；盐：CaCl2 或Ca(NO3)2 或BaCl2等）．
2.如何除去氢氧化钠混有的碳酸钠？
加入适量的Ca(OH)2或Ba(OH)2后过滤
［实验］1、在2支试管中分别注入2－3毫升硫酸铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
硫酸铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色 无色 蓝色絮状沉淀
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
黄色 红褐色絮状沉淀
结论3:碱 ＋盐＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
1、碱的水溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
3、碱和盐反应生成另一种碱 和另一种盐
碱具有共性的本质是什么？
4、碱跟酸作用生成盐和水
为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计如图所示A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应．实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大． ①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由 ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验 。 ③杨红通过检验生成物：向B实验后溶液中加入  ，观察到 现象，从而也证明CO2与NaOH发生反应．
氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低 ．
CO2能溶于水，也能使容器内气压降低
将氢氧化钠溶液换成等体积的水
一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如下图） 1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为： 。 （2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟展开了探究活动： ①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是______，试写出产生气体的方程式______． ②小明同学想证明液体中还含有NaOH．于是他取少量液体于试管中，滴加酚酞试液，酚酞变红，因此小明同学认为该液体中一定含有NaOH，你认为对吗？你的理由是______．
碳酸钠溶液也能使酚酞变成红色
如何证明氢氧化钠溶液是否全部变质？
先加过量的氯化钙，再滴酚酞检验OH- 观察到什么现象证明已全部变质
能否用氢氧化钙来代替氯化钙，为什么？