章末培优 第3章 铁 金属材料-2022-2023学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第一册）

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姓名：             班级                      章末培优2  第三章  金属材料1．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列有关金属的说法中，正确的是(　　)①不锈钢抗腐蚀性较好　                   ②钛合金可用于飞机、火箭的制造　③司母戊鼎是铁合金　                       ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢都是合金　               ⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A．①②④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥2．下列说法正确的是A．焰色反应的铂丝可用稀硫酸洗涤B．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化C．工业上用氯气和石灰水为原料制漂白粉D．氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液产生血红色沉淀3．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（    ）A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金4．下列有关铁及铁合金的说法正确的是（    ）A．生铁是铁碳合金，而钢则为纯铁B．生铁的硬度比纯铁的硬度小C．减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢D．铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程5．下列铁元素的代表物描述错误的是代表物类别铁元素价态部分性质描述A．Fe3O4氧化物+1价具有磁性的黑色晶体B．Fe(OH)2碱+2价白色，易被氧化C．Fe(OH)3碱+3价红褐色，加热失去水生成红棕色粉末D．FeCl3盐+3价FeCl3溶液中的Fe3+能被Fe还原成Fe2+6．（2020·江苏省响水中学高一期中）用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是 （　   ）A．用酸处理时未能将氧化铝溶解 B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高 D．铝箔表面未熔化7．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是（    ）A．FeSO4溶液 B．H2SO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液8．—定条件下，等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是（    ）A．1:1 B．3:4 C．2:3 D．4:39．下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3 C．Al→NaAlO2 D．FeCl3→FeCl210．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉， 过滤B．Cl2气体(HCl 气体)：通过饱和食盐水C．Na2SO3固体(NaHSO3)：加热D．MnO2固体(KCl固体)：加水充分溶解， 过滤，取滤渣，洗涤，干燥11．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是A．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C被氧化B．Fe3O4中铁元素为+4价C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色12．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、MnO、SO B．Al3+、Na+、SO、HCOC．Na+、Cu2+、Cl－、S2− D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－13．X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：下列说法不正确的是A．X 溶液中一定含有Fe2+ 、Cl-B．取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na+C．取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K+D．白色沉淀A在空气中变红褐色的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)314．将一定量铁和铜的混合物加入到2mol/L的FeCl3溶液中，固体完全溶解后溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：4：1，则混合物中铁与铜的物质的量之比为A．2：3 B．7：6 C．7：8 D．7：1215．（2021·河南高一期中）甲、乙两烧杯中分别盛有100浓度均为6的盐酸与氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为2：3，则加入铝粉的质量为A．16.2g B．10.8g C．8.1g D．5.4g16．混合物M中可能含有Al2O3、Fe3O4、Fe、Cu，为确定其组成，某同学设计实验流程如图。下列说法错误的是A．若m1＞m2，则混合物M中一定含有Al2O3 B．固体P一定为铜单质C．混合物M中一定不含Fe3O4 D．溶液P中可能含有两种金属阳离子17．钠、镁、铝是重要的金属。请根据钠、镁、铝的性质回答下列问题：(1)将共0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，该混合物中Mg、Al的物质的量之比为_______。(2)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_______。A．放在水中                   B．放在足量盐酸中    C．放在足量CuSO4溶液中       D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中(3)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_______。(4)常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性，主要原因是_______。(5)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是_______。A．NaOH溶液       B．NaCl溶液       C．CuSO4溶液      D．HCl溶液18．铁是人类使用量最大的一种金属。某学习小组在实验室利用下图所示装置进行过量铁屑与浓硫酸反应的实验，并检验产物。查阅资料：常温下铁在浓硫酸中钝化，表面生成致密的Fe3O4，加热条件下，铁可以和浓硫酸反应。发生的反应有：将铁屑放入圆底烧瓶，加入浓硫酸。开始时铁屑表面无明显变化，加热后铁屑表面开始产生大量气体，反应一段时间后铁屑表面气体减少直至反应停止。(1)装置B的作用是___________，装置C的目的是___________。(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________。(3)装置E中收集到一种无色无味的气体，产生此气体的离子方程式是___________。(4)反应结束并待反应液冷却后，检验溶液中存在的金属阳离子。方法1：取少量反应液于试管中，滴加NaOH溶液，溶液中先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为___________色沉淀。方法2：取少量反应液于试管中，___________(写出详细的实验方案、现象和结论，可以选用的试剂有新制氯水、酸性高锰酸钾溶液，硫氰化钾溶液)。19．某废旧金属材料中主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料分离金属化合物的一种流程如下：已知：I.调pH可将Fe3+与Cu2+分离，但不能将Fe2+与Cu2+分离。回答下列问题：(1)流程中“破碎”的目的是_____(任答一点)。(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。(3)“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为___；该过程温度不宜过高，原因为____。(4)“滤渣2”的成分为_____，若无“氧化”过程会导致的后果为_______。(5)“一系列操作”不能采用直接蒸发结晶的原因为______。20．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。A．1mol钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，都转移NA个电子B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。①A点的沉淀物的化学式为_______。②写出A点至B点发生反应的离子方程式：_______。③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_______和盐酸。④C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为_______mL。