高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素精品练习

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第三章 水溶液中的离子平衡
单元综合检测
一．选择题
1．（2021·重庆八中高二月考）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈
B．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降
C．将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素
D．加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力
【答案】C
【详解】
A．氯化铵水溶液显酸性，废旧钢材焊接前，可用饱和 NH4Cl 溶液处理焊点的铁锈，正确；
B．明矾溶于水后铝离子水解形成氢氧化铝胶体，生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降，正确；
C．草木灰中含有碳酸钾显碱性，碱性物质和氯化铵反应生成氨气，导致氮元素流失，错误；
D．加热纯碱溶液可以促进碳酸根离子水解，增强其去油污的能力，正确。
故选C。　
2．（2021·上海市控江中学高二月考）下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是
A．电离方程式：(NH4)2SO42+
B．水解离子方程式：+H2O→NH3·H2O+H+
C．离子浓度关系：c()+c(H+)=c()+c(OH-)
D．微粒浓度大小：c()＞c()＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)
【答案】D
【详解】
A．硫酸铵完全电离，电离方程式：(NH4)2SO4=2+，A错误；
B．铵根水解可逆，水解离子方程式：+H2ONH3·H2O+H+，B错误；
C．依据电荷守恒，离子浓度关系：c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，C错误；
D．铵根水解，溶液显酸性，则微粒浓度大小：c()＞c()＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)，D正确；
答案选D。
3．（2021·广东·金山中学高二期中）下列事实一定能证明是弱电解质的是
①向HNO2中加入固体后pH增大； ②用溶液做导电实验，灯泡很暗；
③和不能发生反应； ④0.1mol/L溶液的；
⑤和反应，生成； ⑥的稀释至100倍，pH约为2.3
A．①④⑥ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
【答案】C
【详解】
①向HNO2中加入固体后pH增大，说明亚硝酸存在电离平衡，加入亚硝酸根后平衡逆向进行，氢离子浓度降低，pH增大，能证明其为弱酸，为弱电解质，故①正确；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；
③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；
④常温下0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸为弱电解质，故④正确；
⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸为弱电解质，故⑤正确；
⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸为弱电解质，故⑥正确；
能证明HNO2是弱电解质有①④⑤⑥，故选C。
4．（2021·广东·金山中学高二期中）在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】
A．醋酸属于弱电解质，电离反应方程式为，稀释促进电离，所以增大，故A符合题意；
B．稀释促进的电离，减小， 故B不符合题意；
C．稀释促进的电离，减小，故C不符合题意；
D．稀释促进的电离，= ，温度不变，Ka不变，故D不符合题意；
故答案：A。
5．（2021·河北饶阳中学高二月考）常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A．使甲基橙红色的溶液：Na+、AlO、NO、CO
B．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol⋅L-1的溶液：K+、SO、HCO、Cl-
C．=0.1mol⋅L-1的溶液：Na+、K+、CO、NO
D．pH=8的溶液中，Na+、Fe3+、CO、Cl-
【答案】C
【详解】
A．使甲基橙呈红色的溶液中含有较多的H+，H+与AlO、CO不能够大量共存，A不符合题意；
B．水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，无论是酸性溶液还是碱性溶液，碳酸氢根离子都不能大量共存，B不符合题意；
C．=0.1mol⋅L-1的溶液为碱性溶液，OH-、Na+、K+、CO、NO能大量共存，C符合题意；
D．pH=8的溶液中，Fe3+不能大量存在，且Fe3+与CO不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
6．（2021·上海市控江中学高二月考）下列操作能达到目的的是
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B．向NaAlO2溶液中加入足量的H2SO4，将所得溶液蒸干可得到纯净的Al2(SO4)3固体
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
【答案】D
【详解】
A．完全反应后溶液中的溶质是偏铝酸钠和氢氧化钠，所以蒸干后得到的物质是混合物，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中加入足量的H2SO4，完全反应后溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸和硫酸铝，加热蒸干溶液得不到纯净物，故B错误；
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应生成氯化铝，氯化铝是强酸弱碱盐易水解生成氢氧化铝和氯化氢，盐酸具有挥发性促进氯化铝水解，最后得到的固体不是AlCl3而是氢氧化铝，故C错误；
D．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝在灼烧时生成Al2O3，故D正确；
故选D。
7．（2021·重庆八中高二月考）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量(电导率越大导电能力越强)，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。某同学用溶液分别滴定体积均为，浓度均为的和，滴定过程中溶液电导率变化如图所示。下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表溶液滴定溶液
B．相同温度下，C点水的电离程度小于A点的
C．在B点的溶液中：
D．由段电导率变化趋势可知，的导电能力强于的
【答案】D
【详解】
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，是弱酸，加入氢氧化钾后，溶液中离子浓度变大，导电性增强；HCl是强电解质，随着氢氧化钾加入，溶液体积变大，导致溶液中离子浓度减小，导电性减弱，完全反应后，继续加入氢氧化钾，离子浓度变大，导电性增强；结合图像可知，曲线①代表溶液滴定溶液，正确；
B．C点溶质为氯化钾，A点溶质为醋酸钾，醋酸钾会促进水的电离，故相同温度下，C点水的电离程度小于A点的，正确；
C．在B点的溶液中为等物质的量浓度的氢氧化钾和醋酸钾，溶液显碱性，醋酸根离子水解但是程度较小故存在：，正确；
D．由段电导率增大的原因是是弱酸，加入氢氧化钾后，溶液中离子浓度变大，不能说明的导电能力强于，错误。
故选D。
8．（2021·重庆八中高二月考）相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤溶液中，溶质物质的量浓度大小比较，正确的顺序是
A．⑤＞④＞①＞②＞③ B．②＞③＞①＞④＞⑤
C．④＞⑤＞②＞③＞① D．③＞②＞①＞④＞⑤
【答案】A
【详解】
相同物质的量浓度的下列物质，①，碳酸根、铵根发生双水解，②，铵根单一水解，③，铵根、 相互抑制双水解，前面电离出的铵根离子浓度即使水解液会大于后面两种物质的铵根离子，④，铵根离子水解，电离出的氢离子抑制铵根离子水解，⑤溶液中铵根离子水解，因此溶液中铵根离子浓度顺序为③＞②＞①＞④＞⑤，而相同的这几种物质浓度恰好相反即物质浓度顺序为⑤＞④＞①＞②＞③，故A正确。
综上所述，答案为A。
9．（2021·内蒙古·赤峰二中高二月考）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS- 和HS- H++S2-。若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），氢离子浓度减小
【答案】C
【详解】
A．加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；
B．通入过量SO2气体，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；
C．滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C正确；
D．加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+，H+浓度增大，D错误。
故选C。
10．（2021·天津市第七中学高二月考）关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是
A．温度均升高20℃(忽略溶液的挥发和的改变)，两溶液的pH均不变
B．加入适量醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大
C．加水稀释100倍后，醋酸溶液中比盐酸溶液中的小
D．与足量的NaHCO3溶液反应，产生的气体一样多
【答案】B
【详解】
A．醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH减小，盐酸的pH不变(忽略溶液的挥发和的改变)，A项错误；
B．醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大了CH3COO-的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)降低，pH增大；盐酸中加入醋酸钠固体，CH3COO-结合溶液中的H+生成弱酸醋酸，c(H+)降低，pH增大，B项正确；
C．加水稀释100倍后，盐酸中的c(H+)降低到原来的，而加水稀释，由于醋酸电离平衡正向移动，溶液中的n(H+)增加，所以c(H+)降低的程度没有盐酸中的大，故醋酸溶液中的c(H+)比盐酸溶液中的大，C项错误；
D．醋酸不完全电离，所以同pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，所以同体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸中的溶质的物质的量远大于盐酸中HCl的物质的量，所以和足量的NaHCO3溶液反应时，产生的气体醋酸多，D项错误；
答案选B。
11．硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中温度
B．图中各点对应的甲的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
【答案】B
【详解】
A．根据题干信息CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)可知CdS在水中溶解过程是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，故Ksp=c(Cd2+)•c(S2-)增大，从图中可知T1＜T2，A正确；
B．图象中m、n、p点均为在温度T1下所测离子浓度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，B错误；
C．m点达到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固体，平衡逆向移动，c(S2-)增大，c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；
D．平衡CdS(s)⇌Cd2++S2-正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶液中c(S2-)和c(Cd2+)同时减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确；
故答案为：B。
12．（2021·广东·金山中学高二期中）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
【答案】B
【详解】
A．向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=H++ Na+ + ，c(H+)增大，温度不变KW不变，B正确；
C．向水中加入少量固体Na，钠能消耗水中的氢离子，促进水的电离正向进行，C错误；
D．将水加热，KW增大，c(H+)增大，pH减小，D错误；
答案选B。
13．（2021·黑龙江·大庆中学高二月考）某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0
A．该实验应选用甲基橙作指示剂
B．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
C．用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液
D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线
【答案】B
【详解】
A．滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误;
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，故B正确;
C．用量筒量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，并加入几滴酚酞，将NaOH标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，故C错误，
D．滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，故D错误。
故选B。
14．（2021·黑龙江·大庆中学高二月考）下列表述中，关于“一定”说法正确的是
①温度保持不变，向水中加入钾盐对水的电离一定没有影响；
②c(H+)＞c(OH-)一定是酸性溶液；
③25℃时，水溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积一定等于10-14；
④使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响；
⑤0.3mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大。
A．②③ B．②④ C．①③ D．②⑤
【答案】A
【详解】
①温度保持不变，向水中加入钾盐的阴离子若是强酸的酸根离子，就对水的电离没有影响；若是加入的弱酸的钾盐，则会促进水的电离，因此不一定没有影响，①错误；
②任何物质的稀溶液中都存在H+、OH-，若溶液中c(H+)＞c(OH-)，则该溶液一定是酸性溶液，②正确；
③25℃时，水的离子积常数是10-14，所以水溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积一定等于10-14，③正确；
④使用pH试纸测定溶液时，若溶液强酸强碱形成的正盐，溶液pH=7，先润湿试纸再测定其pH，则测得溶液的pH无影响；若溶液不是中性溶液，则将试纸润湿就会产生影响，④错误；
⑤0.3 mol/L氢硫酸溶液加水稀释，其电离程度增大，电离产生的H+对溶液中c(H+)增大的影响小于稀释对溶液中c(H+)减小的影响，最终溶液中c(H+)减小，⑤错误；
综上所述可知：说法正确的是②③，故合理选项是A。
15．（2021·黑龙江·哈师大实验中学高二月考）已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列说法正确的是
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂
【答案】D
【详解】
A．由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS的大，错误；
B．Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关，错误；
C．先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀，错误；
D．向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS和HgS，可以用FeS作沉淀剂，正确。
故选D。
16．（2020·辽宁·抚顺市第六中学高二期末）一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是

A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变
B．向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl-)减小
C．图中a点对应的是不饱和溶液
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
【答案】D
【详解】
A．溶度积常数只是温度影响。则向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变，A正确；
B． c点处于沉淀溶解平衡状态，向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则溶解平衡逆向移动，c(Cl-)减小，B正确；
C．曲线上的点处于沉淀溶解平衡状态，则图中a点对应的，是不饱和溶液，C正确；
D． 升高温度促进沉淀溶解平衡右移，则Ksp增大，银离子、氯离子浓度均增大，不能实现c点到b点的转化，D不正确；
答案选D。
二．非选择题
17．（2021·内蒙古·赤峰二中高二月考）Ⅰ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：
（1）写出①的电离方程式________________________________。
（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
（3）三种酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三种酸的体积大小关系为_________________(填序号)。
Ⅱ. 下列是中学常见的物质，①铜 ②氯气 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤硝酸 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氟化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨水，
（4）其中能够导电的是________（填写序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
【答案】
（1）CH3COOHCH3COO-+H+
（2）①＞②＞③
（3）①＜②＝③
（4） ① ③ ⑩ ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑥ ⑨ ④ ⑤ ⑦ ⑧
【分析】
（1）
醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；
（2）
pH相同时，醋酸为弱酸浓度最大，HCl和H2SO4均为强酸，但H2SO4为二元酸，所以H2SO4浓度最小，三者浓度大小为①＞②＞③；
（3）
pH相同时，醋酸为弱酸浓度最大，所需体积最小，HCl和H2SO4所含氢离子浓度相同，所需体积相同，所以需三种酸的体积大小关系为①＜②＝③；
（4）
含有自由移动的电子或离子的物质可以导电，铜、稀盐酸、氨水均可以导电，故选①③⑩；在熔融状态或水溶液中可以导电的化合物为电解，有氯化银、硝酸、冰醋酸、氟化氢，故选④⑤⑦⑧；在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物为非电解质，有乙醇和蔗糖，故选⑥⑨；可以完全电离的电解质为强电解质，有氯化银和硝酸，故选④⑤；不完全电离的电解质为弱电解质，有冰醋酸和氟化氢，故选⑦⑧。
18．（2021·浙江省桐庐中学高二月考）回答下列问题：
（1）已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H+)=_______ mol∙L-1
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。
（2）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“ ClO-+CO2+H2O =+HClO
【分析】
（1）
①HA只有0.1%电离，则0.1%的HA电离出的氢离子浓度c(H+)= 0.1 mol∙L−1×0.1%=1×10−4 mol∙L−1；故答案为：1×10−4；
②HA的电离平衡常数；故答案为：1×10−7；
③由HA电离出的c(H+)= 1×10−4 mol∙L−1，c(OH-)= 1×10−10 mol∙L−1，则HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍；故答案为：1×106；
（2）
①根据电离平衡常数得到酸强弱顺序为HCOOH>H2CO3>HClO>，相同浓度，酸越强其电离出的离子浓度越大，溶液导电性越强，因此溶液导电能力：HCOOH>HClO；故答案为：>；
②的电离方程式为 H++，其电离平衡常数表达式为；故答案为：；
③根据酸的强弱顺序，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式ClO-+ CO2+ H2O =+ HClO；故答案为：ClO-+CO2+H2O =+HClO；
19．（2021·河北·石家庄一中高二月考）Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中锅的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
（1）磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=___________。
（2）一定温度下，的，的，那么它们在水中的溶解量___________较大。
（3）向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为___________mol/L[已知：，]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（4）已知25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：


8.0~96

颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为___________。
（5）25℃向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中=___________，
②完全沉淀后，溶液的pH=___________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。
【答案】
（1）c3(Cd2+)•c2(PO43-)
（2）Cd(OH)2
（3） 1.0×10-19 是
（4）蓝色
（5） 1.0×10-7 2 否
【分析】
（1）
根据磷酸镉的溶解平衡反应式为：Cd3(PO4)2(s)3Cd2+(aq)+2 (aq)，磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=c3(Cd2+)•c2 (PO43-)，故答案为：c3(Cd2+)•c2(PO43-)；
（2）
当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)⇌Cd2++CO32-，则其平衡时摩尔溶解度为s===2×10-6mol/L，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s)⇌Cd2++2OH-，则其平衡时摩尔溶解度为s===2×10-5mol/L，则它们在水中的溶解能力较大的是Cd(OH)2， 故答案为：Cd(OH)2；
（3）
当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，Cd2+浓度为=1.0×10-19mol•L-1=＜0.005mg•L-1，是符合水源标准，故答案为：1.0×10-19； 是；
（4）
Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12，则c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12；c(OH-)=2c(Mg2+)=x，得到0.5x×x2=5.6×10-12；计算得到x=2.24×10-4mol/L；c(H+)==4.5×10-11mol/L，pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色，故答案为：蓝色；
（5）
①起始时为50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的HCl发生反应，反应后溶液中c(Cl-)=mol/L=10-3mol/L，则溶液中c(Ag+)==1.0×10-7mol/L，故答案为：1.0×10-7；
②完全沉淀后盐酸过量，溶液中c(H+)==0.010mol/L，则溶液的pH=-lgc(H+)=2，故答案为：2；
③再向反应后的溶液中加入50mL 0.001mol•L-1盐酸，不发生反应时c(Ag+)=×1.0×10-7mol•L-1=0.67×10-7mol•L-1、c(Cl-)=×[(0.001+1.0×10-7+0.001]mol•L-1≈0.001mol•L-1，而离子浓度积=0.001×0.67×10-7=0.67×10-10＜1.0×10-10，故不能沉淀产生，故答案为：否。
20．（2021·辽宁·铁岭市清河高级中学高二月考）I．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）图中五点Kw间的关系是___________
（2）若从A点到D点，可采用的措施是___________
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl
（3）C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol•L-1，则c(OH—)为___________
II．常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH




（4）这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)。
（5）①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
（6）④的水解平衡常数Kh=___________mol/L。
（7）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“﹥”、“﹤”、“=”)。【答案】

（1）B>C>A=D=E
（2）bc
（3）2.4×10-7mol/L
（4）②＞①＞④＞③
（5）c(Na+)＞c(CN—)＞c(OH—)＞c(H+)
（6）2.5×10-8
（7）＜
【分析】
（1）
温度不变，水的离子积常数不变，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，水的离子积常数增大，由图可知，25℃时的溶液为A、D、E，100℃的溶液为B，介于25℃和100℃之间的溶液为C，则水的离子积常数的大小关系为B>C>A=D=E，故答案为：B>C>A=D=E；
（2）
由图可知，A点水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，D点溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，呈酸性，则向水中加入少量的盐酸或加入少量的氯化铵可以使溶液呈酸性，故选bc；
（3）
C对应的温度下，纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，则纯水中氢氧根离子浓度为2.4×10-7mol/L，故答案为：2.4×10-7mol/L；
（4）
氢氧化钠是强碱，在等浓度的四种溶液中碱性最强，溶液pH最大，由电离常数的大小可知，酸的电离程度的大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN，酸的电离程度越大，对应离子在溶液中的水解程度越小，等浓度溶液的pH越小，则四种溶液pH由大到小的顺序为②＞①＞④＞③，故答案为：②＞①＞④＞③；
（5）
氰酸钠是强碱弱酸盐，氰酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则氰酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CN—)＞c(OH—)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(CN—)＞c(OH—)＞c(H+)；
（6）
碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO+H2OH2CO3+ OH—，水解平衡常数Kh=== ==2.5×10-8，故答案为：2.5×10-8；
（7）
由电离常数的大小可知，等浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液中，碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的碱性强于醋酸钠溶液，向溶液中滴加盐酸至呈中性时，消耗盐酸的体积大于醋酸钠溶液，故答案为：＜。
21．（2021·广东·金山中学高二期中）如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

（1）仪器A的名称是___________；
（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________mL；
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是___________mol·L﹣1(保留四位有效数字)；
实验编号
待测NaOH溶液的体积(mL)
滴定前盐酸的体积读数(mL)
滴定后盐酸的体积读数(mL)
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
2.21
24.21
3
20.00
1.50
23.48
（4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：
A 用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
最佳的操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是___________。
（6）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
①装标准液的滴定管，滴定前管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响___________；
②取待测液的滴定管，滴定前管尖端没有气泡，滴定后有气泡，对测定结果的影响___________；
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________。
【答案】
（1）酸式滴定管
（2） 0.80 22.80
（3）0.1100
（4）BDCEAF
（5）当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色
（6） 偏高 偏低 无影响 偏低
【分析】
（1）
该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；
（2）
盐酸的体积读数：滴定前液面在0.00mL刻度下底8格，滴定管精确度为0.01mL，所以滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，液面在22.00mL刻度下底8格，滴定管精确度为0.01mL，所以滴定管中的液面读数为22.80mL，故答案为：0.80；22.80；
（3）
三次滴定消耗的体积为：22.02mL，22.00mL，21.98mL，数据均有效，则平均消耗V(NaOH)=22.00mL，c(待测)= = =0.1100mol•L-1，故答案为：0.1100；
（4）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF；故答案为：BDCEAF；
（5）滴定时，当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色；
（6）①装标准液的滴定管，滴定前管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏高，根据c(待测)=分析，C(待测)偏高；故答案为：偏高；
②取待测液的滴定管，滴定前管尖端没有气泡，滴定后有气泡，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析，C(待测)偏低；故答案为：偏低；
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c(待测)=分析，C(待测)不变；故答案为：无影响；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析，C(待测)偏低；故答案为：偏低。