2023届高三化学一轮复习 化学反应速率 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 化学反应速率 课件，共22页。PPT课件主要包含了密闭容器，T可变，P可变，V可变，反应速率，不产生氢气，增加了B物质的量，有效碰撞的次数越多，反应速率快，①④②＝③等内容，欢迎下载使用。
①恒T恒V ②恒T恒P ③绝热容器
1.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)A.v(W)＝3v(Z) B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y) D.3v(W)＝2v(X)P145 5.在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)反应的化学方程式为___________________________________。(2)0～10 s的平均反应速率v(H2)＝________；v(HI)＝________。
3.影响化学反应速率的因素P1461）内因反应物本身的性质2）外因
2.对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”“不变”或“不产生氢气”)①升高温度：________；②增大盐酸浓度：________；③增大铁的质量：________；④增加盐酸的体积：________；⑤把铁片改成铁粉：________；⑥滴加几滴CuSO4溶液：________；⑦加入NaCl固体：________；⑧增大压强：________；⑨将反应中的稀盐酸改为浓H2SO4：________。
案例1　[2018·课标全国Ⅲ，28(3)]对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。比较a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
升温、加压或加入催化剂
5.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(ml·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。.下列说法不正确的是(　　)A.在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 ml·L－1·min－1B.水样酸性越强，M的分解速率越快C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D.由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
3.影响化学反应速率的因素3)有效碰撞①合理的取向 足够的能量②活化能：普通分子与活化分子的能量差③活化分子 活化分子百分比
单位体积活化分子总数=单位体积分子总数×活化分子百分数%
单位体积活化分子数越多
6.下列说法正确的是(　　)A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
4.注：（1）v非均速，c在变（2）不给c，给n（3）固体、纯液体（水，浓硫酸）不讨论v（4）v比大小 ①先看温度 ②温度相同，看浓度 ③归一法：转化为同一物质 ④比值法：除自己系数
8.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 ml·L－1·s－1②v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1　③v(C)＝0.4 ml·L－1·s－1④v(D)＝0.45 ml·L－1·s－1。上述反应速率的大小关系为________。
按照比值法：v(A)＝0.45 ml·L－1·s－1；v(B)＝0.2 ml·L－1·s－1；v(C)＝0.2 ml·L－1·s－1；v(D)＝0.225 ml·L－1·s－1，
4.注：（5）测速率 选4 P18
9.为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图(a)、图(b)所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)A.图(b)中的A为分液漏斗B.图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C.图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D.若图(a)实验中反应速率为①＞②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好
4.注：（6）速率常数k① 一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。P148②只与温度有关③计算平衡常数
10.顺－1，2－二甲基环丙烷和反－1，2－二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)＝k(正)·c(顺)和v(逆)＝k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：(1)已知：T1温度下，k(正)＝0.006 s－1，k(逆)＝0.002 s－1，该温度下反应的平衡常数值K1＝________；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则ΔH________0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2)T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是________(填曲线编号)，平衡常数值K2＝________；温度T1________T2(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是___________________________________。
7/3　　 小于　
放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动
k正/K　1.95×10－3