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    高中化学第二单元 化学反应的方向与限度多媒体教学课件ppt

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    这是一份高中化学第二单元 化学反应的方向与限度多媒体教学课件ppt,共14页。PPT课件主要包含了学习目标,课堂探究,对于如下可逆反应,观察思考,K1K22,学以致用,课堂练习等内容,欢迎下载使用。

    1.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。2.了解平衡转化率的含义。3.能够利用平衡常数进行简单计算。
    可逆反应2NO2 N2O4体系中各物质的物质的量浓度(25℃)
    计算并归纳总结平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的关系
    在一定温度下,无论反应的初始状态如何,反应达到平衡后,各物质的物质的量浓度代入以下关系式,结果是一个定值。
    K称作该反应的化学平衡常数。
    下表为25 ℃时,卤化氢生成反应的平衡常数:
    请比较表中K值的相对大小,说明平衡常数的意义。
    化学平衡常数的意义:K值的大小反映了化学反应的进行程度 (即反应限度)。K值越大,说明正反应可以进行得越完全;K值越小,说明正反应可以进行得越不完全。
    1.已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6kJ·ml-1合成氨反应的平衡常数与温度的关系如下表:
    (1)可逆反应平衡常数与温度之间有什么关系?(2)可逆反应平衡常数的使用条件是什么?
    平衡常数随温度的变化而变化,使用时要注明温度。
    2.下表是部分可逆反应的平衡常数表达式,总结书写平衡常数表达式的注意事项。
    化学平衡常数与化学计量数有关。固体、纯液体的浓度视为定值,不列入平衡常数表达式中。
    写出下列可逆反应的化学平衡常数表达式:(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) K1=____________(2)SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K2=____________(3)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) K3=_____________其中:K1与K2的关系是___________,K1与K3的关系是________。
    某一反应的平衡转化率α等于该物质在反应中的已转化量(如物质的量、物质的量浓度等)与该物质起始总量的比值,可表示为:
    平衡转化率的意义:表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
    1.在某温度下,将H2和I2各0.10 ml的气体混合物充入10 L的密闭容器中,充分反应,达到下列平衡:H2(g)+I2(g) 2HI(g),K=0.25。则氢气的转化率是___________。
    2.可逆反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH>0。在一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,达平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6,则平衡常数K是_______。
    1.关于化学平衡常数的叙述,正确的是(  )A.只与化学反应方程式本身和温度有关B.只与反应的温度有关C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数
    答案:A解析:化学平衡常数决定于两个方面的因素:化学反应的本身和反应体系的温度,与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。
    2.在某温度下,将2 ml A和3 ml B充入一密闭容器中发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达平衡。已知各物质的平衡浓度关系为c(A)a·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下,将容器的容积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为(  )A.60% B.24% C.12% D.40%
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