人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课后练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课后练习题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
新教材高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应能力提升课时作业0009
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．已被用于代替作自来水消毒剂，工业上常用氯酸盐与试剂X反应制备，下列物质中不可能作试剂X的是
A． B．浓HCl C． D．
2．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
3．一定温度下硝酸铵分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
4．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：。下列说法正确的是
A．是氧化剂，是还原产物 B．的还原性强于
C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子
5．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I-＋H2O=O2＋I2＋2OH-，下列说法不正确的是
A．O3和O2是同素异形体
B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．氧化性：I2>O2
D．反应生成1个I2时转移2个电子
6．铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为(未配平)，若配平方程式后，的化学计量数应该是
A．2 B．4 C．6 D．8
7．是食品添加剂，过量摄入对人体健康有害。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是(未配平)。下列叙述正确的是
A．该反应中被还原 B．反应过程中溶液中的被消耗
C．生成6个水分子时，转移10个电子 D．横线上的粒子是
8．沿海地区水产养殖业一般比较发达，渔民常用硫代硫酸钠(，又名大苏打、海波)除去自来水中的氯气。化工厂里常用含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化等粗制硫代硫酸钠，涉及的反应如下：
①
②
下列相关说法错误的是
A．硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为价
B．海波在水产养殖上被广泛应用是利用了其还原性，说明该物质没有氧化性
C．反应①、②中的单质硫均为还原剂
D．氧化性：
9．某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、、的混合溶液(已知氯气和在一定温度下能发生反应：，)，经测定与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
10．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：（未配平）。下列说法正确的是
A．是氧化剂，是还原产物
B．还原剂没有氧化性
C．生成4个水分子时，反应中转移5个电子
D．氧化剂和还原剂的个数之比为1∶15
11．在一定条件下，3个X2O离子恰好能把9个离子氧化成，则还原产物中X元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
12．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的物质的量之比为11： 1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1
13．双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中表现出来的性质与中表现出来的性质相同的是
A．
B．
C．
D．
14．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是


A．步骤I、II中均发生氧化还原反应
B．步骤II中发生的化学反应为：
C．步骤II中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行
D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质
15．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是
A． B．
C． D．
16．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是             
①2MnO2＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
A．MnO2>Cl2>Fe3＋>I2 B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋
C．MnO2>Cl2>I2>Fe3＋ D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋
17．从氧化还原反应的视角分析下列反应：(浓)中，被氧化的原子和被还原的原子个数之比为
A．7∶1 B．3∶1 C．1∶7 D．1∶3
18．对于元素及其化合物的认识，我们通常可以从物质的类别及元素的价态两个维度来认识，下列含硫的物质中，硫元素不能表现出还原性的是
A．H2S B．H2SO4 C．Na2S2O3 D．H2SO3
19．双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列说法正确的是
A．O2在该反应中是还原产物
B．H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂
C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5
D．当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为5个
20．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe(OH)3＋Cl2＋KOHK2FeO4＋KCl＋H2O。对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．Fe(OH)3发生还原反应 D．Cl2是的化学计量数是3

二、填空题
21．已知反应：3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_______；
(2)把上述反应改写为离子方程式为：_______；
(3)若有64g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是_______；
(4)用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_______。
22．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空：
①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+在反应中发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；
②“服用维生素C可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”，这句话说明维生素C作_______剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)砒霜(As2O3)可与Zn反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。其中，As2O3显示出来的性质是_______(填“还原性”或“氧化性”)，氧化产物是_______。
(3)钛金属具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常常采用钠还原TiCl4的方法制取，该反应的反应方程式如下：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl。
①用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况_______；
②若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是_______个。
(4)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2。请将方程式补充完整：_______。
_______NaClO＋_______HCl(浓) =_______NaCl＋_______Cl2↑＋_______H2O
23．按要求填空。
(1)配平下面氧化还原离子方程式：_______。
______Cu＋___H++___=____Cu2+____NO↑＋____
(2)已知KMnO4与浓盐酸室温下可发生如下反应：
①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况_______；
②此反应体现HCl的_______性和_______性；
③该反应中，被氧化的氯原子个数与未被氧化的氯原子个数比为_______。
④已知：KMnO4溶液酸化采用硫酸而不用盐酸，能结合上述化学方程式，用文字解释酸化KMnO4为什么不用盐酸？_______。
24．硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如图(产物水均已略去)：

(1)反应④的化学方程式为____，该反应的氧化剂为____，还原剂为____。
(2)补充并配平反应②的化学方程式：____NH3+___O2____NO+____。____
(3)化学反应____(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为____。
(4)有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3→HNO3+H2O(未配平)，你认为该反应____(填“能”或“不能”)发生，理由是____。
25．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：
①混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；
②在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：
A．Cr2O＋H2O2＋H+CrO5＋H2O
B．CrO5＋H+Cr3+＋O2↑＋H2O
(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为___________。
(2)反应B是否属于氧化还原反应？：___________，其理由是___________。
(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是___________。

参考答案：
1．A【分析】氯酸盐与试剂X反应制备，氯酸盐中氯元素化合价降低，发生还原反应，则需要加入的X为还原剂；
【详解】A．高锰酸钾为强氧化剂，故A符合题意；
B．HCl中氯元素化合价可以升高，做还原剂，故B不符合题意；
C．二氧化硫具有还原性，故C不符合题意；
D．草酸在碳元素化合价可以升高，能做还原剂，故D不符合题意；
故选A。
2．B【详解】该反应中，Ca元素化合价为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知CaH2中H的化合价为-1价，H2O中H的化合价为+1价，而H2 中H元素的化合价为0，所以CaH2在反应中失电子被氧化，作还原剂，水在反应中得到电子被还原，H2O作氧化剂，故合理选项是B。
3．A【详解】反应中，铵根离子中的氮元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，硝酸根离子中的氮元素化合价由+5价降低到0价，被还原，氮气既是氧化产物又是还原产物，依据得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的个数之比为：5:3，答案选A。
4．B【详解】A．被氧化生成，为氧化产物，A错误；
B．Fe2+在该反应中是还原剂，为还原产物，B正确；
C．配平该反应的化学方程式为，水的化学计量数是8，C错误；
D．根据配平方程式可知，生成4个水分子时，转移5个电子，D错误；
故答案选B。
5．C【详解】A．O3和O2是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A项正确；
B．该反应中H2O中O、H元素的化合价均未发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B项正确；
C．该反应中I元素的化合价由-1价升至0价，I-是还原剂、I2是氧化产物，O3中部分O元素的化合价降低被还原得到还原产物OH-，根据“在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物”，则氧化性O3＞I2，但O2既不是氧化产物也不是还原产物，所以无法判断I2和O2的氧化性大小关系，C项错误；
D．根据I元素的化合价变化可知，反应生成1个I2时转移2个电子，D项正确；
答案选C。
6．B【详解】根据得失电子守恒和原子守恒，可配平该反应为，则的化学计量数应该是4，B正确，故答案选B。
7．B【详解】A．该反应中N元素由价升至价，故失电子，作还原剂，被氧化，A错误；
B．根据原子守恒和电荷守恒知，方程式中缺少的微粒是，即反应消耗溶液中的，B正确；
C．锰元素化合价由+7价降低到+2价，氮元素化合价由+3价升高到+5价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，配平的离子方程式为：，由方程式可知，生成6个水分子时转移20个电子，C错误；
D．根据原子守恒和电荷守恒知，方程式中缺少的微粒是，D错误；
答案选B。
8．B【详解】A．硫代硫酸钠中钠元素为价，氧元素为价，则硫元素的平均化合价为价，A正确；
B．由A项可知硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为价，属于中间价态，说明硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性，B错误；
C．反应①、②中单质硫参加反应，化合价均从0价升高为价，被氧化，作还原剂，C正确；
D．为常见氧化剂，为常见还原剂，故氧化性：，再根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，因此氧化性：，D正确；
答案选B。
9．D【详解】生成与是被氧化的过程，元素化合价分别由0价升高到价和价，与的数目之比为1∶3，设的数目为1，的数目为3，则失去电子的数目为，根据得失电子守恒可知，得到电子的数目也应为16，生成是被还原的过程，元素化合价由0价降低到价，则被还原的的个数为16，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为；故选D。
10．C【详解】A．根据化合价升降法可配平该反应的化学方程式：。是氧化产物，A项错误；
B．中既有氧化性又有还原性，B项错误；
C．由化合价变化可知生成4个水分子时，反应中转移5个电子，C项正确；
D．反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶5，D项错误；
故选C。
11．C【详解】X2O离子中X的化合价为+6价，离子被氧化生成，S元素化合价由+4价转化为+6价，设X2O离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子守恒可知，，解得n=3；
故选C。
12．B【详解】氯气生成次氯酸根和氯酸根是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1和+5价，次氯酸根和氯酸根的物质的量浓度之比为11：1，假设次氯酸根为11mol，则氯酸根为1mol，被氧化的氯原子共12mol，失去的电子总物质的量为11+5=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数相等，氯气生成氯化钾是被还原的过程，化合价从0降低到-1价，所以得到电子的氯原子的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量比为16：12=4：3；
故选B。
13．B【详解】反应中中的O由-1价变为-2价被还原，体现出的氧化性。
A. 反应中中的部分O由-1价变为-2价，部分O由-1价变为0价，既体现氧化性也体现还原性，选项A不符合；
B. 反应中中的O由-1价变为-2价被还原，体现出的氧化性，选项B符合；
C. 反应中中的O由-1价变为0价被氧化，体现出的还原性，选项C不符合；
D. 反应中中的O由-1价变为0价被氧化，体现出的还原性，选项D不符合；
答案选B。
14．C【分析】由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图，由流程可知：I中发生反应2FeO+CCO2↑+2Fe ；步骤II中发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，III中发生反应：2Mg+TiCl42MgCl2+2Ti，以此解答该题。
【详解】A．步骤I中FeO与C在高温下发生反应为：2FeO+CCO2↑+2Fe；步骤I中TiO2与Cl2在高温下发生反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。这两个反应中均存在元素化合价变化，因此都属于氧化还原反应，A正确；
B．由选项A分析可知步骤II中发生反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，B正确；
C．在高温条件下Ti、Mg能被空气氧化，则步骤II需在氩气环境中进行，以防止金属被空气氧化，C错误；
D．在常温下Ti与酸不反应，Mg与稀硫酸反应，则可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，D正确；
故合理选项是C。
15．B【详解】A．在反应中，H2O中H元素从+1价部分降为0价，水作氧化剂，A不符合题意；
B．在反应中，H2O中的H、O元素价态都未发生改变，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B符合题意；
C．在反应中，H2O中O元素由-2价升高到0价，水作还原剂，C不符合题意；
D．在反应中，H2O中的H元素价态降低，O元素价态升高，水既是氧化剂又是还原剂，D不符合题意；
故选B。
16．A【解析】略
17．B【详解】(浓)，该反应中铬元素化合价降低，K2Cr2O7显氧化性是氧化剂，1molK2Cr2O7中被还原的铬原子有2mol；氯元素的化合价升高，所以有14molHCl参加反应的时候，其中6mol显还原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6:2= 3:1，故选项B正确。
综上所述，本题选B。
18．B【分析】硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6价，当元素处于最低价，化合价能上升，则表现为还原性，元素处于最高价，化合价能降低，表现为氧化性，元素处于中间价态，则即能表现氧化性，又能表现还原性，据此分析作答。
【详解】A．H2S中硫元素为-2价，能表现出还原性，A不符题意；
B．H2SO4中硫元素为+6价，只能表现出氧化性，B符题意；
C．Na2S2O3中硫元素为+2价，能表现出还原性和氧化性，C不符题意；
D．H2SO3中硫元素为+4价，能表现出还原性和氧化性，D不符题意；
答案选B。
19．C【详解】A．该反应中H2O2中-1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，故A错误；
B．题目所给反应中，H2O2中-1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，H2O2在此反应为还原剂，故B错误；
C．该反应中KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，根据方程式得氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5，故C正确；
D．该反应中Mn2+为唯一还原产物，＋7价的MnO被还原成Mn2＋，转移5个电子，当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为10个，故D错误；
故答案为C。
20．D【详解】A．置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，反应物、生成物的种类、种数不符合置换反应概念，不是置换反应，A错误；
B．钾元素化合价反应前后都为+1价，B错误；
C．铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3发生氧化反应，C错误；
D．铁的价态升高3价，氯的价态降低2价，由电子守恒得2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，D正确；
故选D。
21．(1)4：1
(2)
(3)42g

(4)
【解析】（1）
上述反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中HNO3中N元素的化合价由+5价降低为+2价，被还原，则HNO3是氧化剂，Cu的化合价由0价升高为Cu(NO3)2中的+2价，被氧化，硝酸没有全部参加氧化还原反应，8分子HNO3中只有2分子中N的化合价降低被还原，则参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为4：1，故答案为：4：1；
（2）
根据化学方程式，可知离子方程式为：，故答案为：；
（3）
根据可知，氧化3个Cu，还原2个硝酸，则，故答案为：42g；
（4）
根据用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移情况的方法，对上述反应分析如下：，故答案为：；
22．(1)     氧化     还原
(2)     氧化性     ZnSO4
(3)          4
(4)NaClO＋2HCl(浓) =NaCl＋Cl2↑＋H2O
【解析】（1）
Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+在反应中失去电子，化合价升高，为还原剂，发生氧化反应；维生素C可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C具有还原性，作还原剂；故答案为：氧化；还原。
（2）
由反应可知，As2O3中的As在反应过程中由+3价变为-3价，化合价降低，显示的性质是氧化性，反应的氧化产物是ZnSO4；故答案为：氧化性；ZnSO4。
（3）
单线桥法表示化学方程式的电子转移情况为：；由Na的化合价变化可知，若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是4个；故答案为：；4。
（4）
根据氧化还原反应规律可知，反应中氯元素分别由+1价和-1价变成0价，配平后方程式为： NaClO＋2HCl(浓) =NaCl＋Cl2↑＋H2O；故答案为：NaClO＋2HCl(浓) =NaCl＋Cl2↑＋H2O。
23．(1)3Cu＋8H+＋2=3Cu2++2NO↑＋4H2O
(2)          酸性     还原性     5∶3     盐酸具有还原性能和强氧化性高锰酸钾发生氧化还原反应，而硫酸不和高锰酸钾反应
【解析】（1）
在该反应中，Cu元素的化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu2+的+2价，化合价升高2价；N元素的化合价由反应前中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6，所以Cu、Cu2+的系数是3，、NO的系数是2；然后根据电荷守恒，可知H+的系数是8，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是4，则配平后的离子方程式为：3Cu＋8H+＋2=3Cu2++2NO↑＋4H2O；
（2）
①在该反应中，Mn元素化合价降低2×5=10价，得到10个电子；Cl元素化合价升高1×10=10价，失去10个电子，则用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况为；
②在该反应中，HCl参加反应，一部分作还原剂，失去电子，被氧化变为Cl2；一部分起酸的作用，提供H+，用来形成H2O，提供酸根离子，用来结合形成盐，所以此反应体现HCl的酸性和还原性；
③该反应中，16个HCl参加反应，其中10个Cl原子被氧化，6个Cl-仍然以Cl-的形式存在，因此被氧化的Cl与未被氧化的Cl个数比为10∶6=5∶3；
④KMnO4溶液酸化采用硫酸而不用盐酸，这是由于盐酸具有还原性，能和强氧化性高锰酸钾发生氧化还原反应，而硫酸不和高锰酸钾反应，因此酸化KMnO4溶液时，使用稀硫酸，而不使用盐酸。
24．(1)     3NO2+H2O=2HNO3+NO     NO2     NO2
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)     ⑥     NH3+H+=NH
(4)     不能     化合价只有升高，没有降低
【解析】（1）在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合价既升高(+4→+5)，又降低(+4→+5)，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂；
（2）氨气和氧气在催化剂的作用下被氧气氧化成NO，同时生成H2O，其反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）反应①、②、③都有单质参加，都是氧化还原反应，反应④NO2→HNO3，化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应⑤NO→NO2，化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应⑥的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，离子方程式为NH3+H+=NH4+；
（4）若该反应能够发生，则NO2→HNO3，氮元素的化合价升高，NH3→HNO3，氮元素的化合价也升高，不能满足“在氧化还原反应中，元素的化合价既有升高的，又有降低的”原理，所以该反应不能发生。
25．(1)＋6
(2)     是     Cr元素的价态从+6价变为+3价
(3)Cr2O
【解析】(1)
已知反应A不是氧化还原反应，反应前后元素化合价不变，反应前Cr元素化合价为+6，则CrO5中Cr元素的价态为+6。
(2)
由反应CrO5＋H+→Cr3+＋O2↑＋H2O可知，Cr元素化合价由+6降低为+3，价态发生了改变，反应CrO5＋H+→Cr3+＋O2↑＋H2O是氧化还原反应。
(3)
反应叠加后的总化学方程式为Cr2O＋3H2O2＋8H+ 2Cr3+＋3O2↑＋7H2O，Cr元素化合价由+6降低为+3，Cr2O是氧化剂。