化学人教版 (2019)第二节 氯及其化合物课后作业题

这是一份化学人教版 (2019)第二节 氯及其化合物课后作业题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第二章 第二节 氯及其化合物  同步课时训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共40分)1、次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛应用。下列说法正确的是(   )A.活性炭使红墨水褪色是因为其具有强氧化性B.84消毒液的有效成分是C.在为的溶液中，能大量共存D.84消毒液在使用时可与空气中的反应：2、下列实验现象的描述正确的是(   )A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方出现白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体3、欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是(   )A.烧瓶内装入的固体是B.按气流方向，装置的连接顺序是C.装置乙可干燥氯气.防止装置戊中水蒸气进入集气瓶D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气4、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是(   )①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③④浓硫酸A.①       B.①③       C.②④       D.③④5、通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：（均未配平），反应完成后测得溶液中NaClO与的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为(   )
A.2:1 B.3:1 C.15:7 D.7:56、实验室模拟工业制备的装置如图所示。原理：；与碱可发生反应：。
下列有关叙述错误的是(   )
A.装置甲的作用是除去中的杂质
B.应先往装置乙中滴加溶液，再通入气体
C.在制备原理中是氧化剂
D.装置丙中会发生倒吸7、探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中3支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是(   )A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D.④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性8、自来水常用杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别(   )
A.酚酞溶液 B.溶液
C.溶液 D.NaOH溶液9、某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是(   )A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大
B.从0s到150s,溶液中增加到起始浓度的倍
C.从50s到150s，的平均生成速率约为
D.HClO光照分解的产物有HCl、10、氯化氢和氯气在生产、生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为。下列氯化氢和氯气的性质与用途具有对应关系的是(   )A.HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈B.HCl极易溶于水，可用于检验C.易液化，可用于制取漂白液D.具有还原性，可用于制备橡胶硫化剂二、填空题(共30分)11(本题 15 分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：______。盛放浓盐酸的仪器名称为：____________________。（2）装置中，饱和食盐水的作用是______。（3）化学实验中常用湿润的KI—淀粉试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到______，反应的化学方程式为______。（4）写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：______。②NaOH溶液中发生的反应：______。（5）将8.7g与含HCl14.6g的浓盐酸共热制，甲同学认为可制得7.1g，乙同学认为制得的质量小于7.1g，你认为________（填“甲”或“乙”）同学正确，原因是___________。12(本题 15 分)又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；的沸点是-34.6℃，现利用HgO和以及以下装置制备：回答下列问题：（1）仪器A的名称：______。用酸性高锰酸钾制备应采用气体发生装置：______（填“甲”或“乙”）.（2）②③中盛放的试剂分别是______、______。（3）写出HgO和制备的化学方程式：______。（4）通入干燥空气的目的是______。（5）实验装置存在一些不足，请指出______。（6）要想进一步分离得到，采用的操作方法是：______。三、推断题(共15分)13、(15分)回答下列问题：（1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该产品部分说明书如下所示。①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式               ;②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为       (假设漂白粉中的其他成分不与硝酸反应)。（2）将14 g和的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中的质量为           g,所得溶液中的物质的量为            mol。四、实验题(共15分)14、(15分)如图是实验用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸与制备纯净的氯气装置图，回答下列问题。

(1)仪器A名称 ______，利用该装置制氯气的化学方程式为 ______，
(2)C中溶液的试剂是 ______，D的作用是 ______，
(3)装置F的作用 ______，涉及的主要离子反应方程式 ______。
(4)氯气有多种用途，其中一种用途用于制84消毒液，84消毒液主要成分是溶液。某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂主要成分为盐酸混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为 ______。
参考答案1、答案：D解析：2、答案：C解析：3、答案：C解析：4、答案：C解析：干燥的氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的干燥红布条无明显现象；A处通入湿润的，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中盛有的物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应：①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①不选；②NaOH溶液与氯气反应，能除去氯气，符合题意，故②选；③水不能完全吸收氯气，且逸出的氯气中依然混有水蒸气，不符合题意，故③不选；④浓硫酸具有吸水性，得到干燥的氯气，符合题意，故④选；符合题意的是②④，故答案选C。5、答案：B解析：设溶液中NaClO与的物质的量分别为5mol、2mol，二者均是的氧化产物，反应中共转移电子5mol×1+2mol×（5-0）=15mol；的还原产物是NaCl，根据得失电子守恒可知生成NaCl的物质的量为15mol，故该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol：5mol=3：1，B正确。6、答案：D解析：本题考查氯的化合物的制备实验，渗透了科学探究与创新意识的学科核心素养。实验原理分析：结合实验目的，模拟工业制备，实验前需除去中的少量杂质，否则与NaOH溶液发生副反应生成NaClO等；结合实验中给出的化学方程式，由于要制备，应发生，并尽最大程度抑制与的反应，故向圆底烧瓶中通入气体前应先滴加溶液。装置甲的作用是除去中混有的少量杂质，A正确；结合上述分析可知，实验时应先往装置乙中滴加溶液，再通入，使圆底烧瓶中发生制备，B正确；根据上述反应中元素化合价变化可知，在反应中是氧化剂，而在反应中是还原剂，C正确；该反应中除了生成外，还生成，由于不易溶于水，故装置丙中不可能发生倒吸，D错误。7、答案：B解析：湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明生成了，可证明氧化性：，A项正确；②中产生白色沉淀，可能是挥发出的HCl与反应生成AgCl沉淀，B项错误；与反应生成，可说明有氧化性，C项正确；④中的溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确。8、答案：C解析：自来水用杀菌消毒后会含有，加入溶液后会产生白色沉淀，可用溶液鉴别蒸馏水和自来水。9、答案：A解析：10、答案：A解析：
11、（1）答案：E→C→D→A→B→H→G→F；分液漏斗解析：（2）答案：除去氯气中的HCl；杂质吸收过量的氯气解析：（3）答案：试纸变蓝；解析：（4）答案：①②解析：（5）答案：乙；①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应解析：12、（1）答案：分液漏斗；甲解析：由装置图可知，仪器A为分液漏斗；用酸性高锰酸钾制备，利用的原理是浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应制备，应采用固体+液体不加热装置，所以应该选装置甲。（2）答案：饱和食盐水；浓硫酸解析：易溶于水且与水反应，故制得的必须进行除杂、干燥处理，浓盐酸具有挥发性，所以中会混有HCl气体和水蒸气，根据所学知识可知，用饱和食盐水可除去HCl气体，用浓硫酸干燥；故②、③中盛放的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸。（3）答案：解析：由题意可知，反应物有HgO和，反应产物有，根据质量守恒定律和氧化还原反应原理，可得化学方程式为。（4）答案：稀释高浓度的，防止爆炸解析：高浓度时容易爆炸，所以通入干燥的目的是将ClO稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度。（5）答案：⑤后应该加一个装有无水氯化钙（能吸收水蒸气的也可以）的干燥管解析：由易溶于水且与水反应可知，为防止空中的水蒸气进行装置⑤中导致与水反应，应在装置⑤后加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管。（6）答案：蒸馏解析：根据实验流程可知，氯气可能不能充分反应，由于氯气易液化，所以收集的中会含有杂质液氯，根据两者沸点不同的特征，要想进一步分离得到，可采用蒸馏的操作方法进行分离、提纯。13、答案：（1）① ；② 2.86 g （2）6.2； 0.4解析：（1）①漂白粉长期露置在空气中会与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，且次氯酸不稳定，见光易分解。②漂白粉完全变质后其中的有效成分会转化为，加入硝酸会发生反应：；二氧化碳的物质的量为，根据方程式中各物质之间量的关系，消耗碳酸钙的物质的量为0.02 mol，则的物质的量为0.02 mol，质量为。（2）和的混合物加入足量的水中发生反应:、,生成的氧气的物质的量为，则，，，即，所得溶液中。14、答案：(1)分液漏斗；(2)饱和食盐水；干燥(3)吸收多余，防止污染空气；；(4)解析：（1）仪器A为分液漏斗，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应方程式为，
故答案为：分液漏斗；；
(2)C中溶液为饱和食盐水，用于吸收氯气中混有的氯化氢；D中盛放为浓硫酸，用于干燥，
故答案为：饱和食盐水；干燥；
(3)氯气有毒，多余的氯气需要用F中的碱液吸收，防止污染空气，发生反应为离子方程式为：
故答案为：吸收多余，防止污染空气；；
(4)84消毒液的主要成分为次氯酸钠，洁厕剂的主要成分为盐酸，二者混用时，氯离子、次氯酸根离子、氢离子反应生成有毒的氯气，离子方程式为：，
故答案为：。