8.3盐类的水解课件新人教版 高考化学一轮复习

这是一份8.3盐类的水解课件新人教版 高考化学一轮复习，共53页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，考点一盐类的水解，水电离，弱电解质，酸碱中和，盐类水解的类型，等于7，小于7，大于7等内容，欢迎下载使用。

[考试要求] 1．理解盐类水解的原理。了解影响盐类水解程度的因素。 2.理解水解常数并能进行简单计算。 3.能利用水解平衡的原理分析有关实际问题。
1知识梳理1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟　　　产生的H＋或OH－结合生成　　　　的反应。2.盐类水解的实质3.盐类水解的特点（1）水解反应是　　　　反应（2）水解反应是　　　　反应的逆反应，是　　反应（3）水解反应程度很微弱
[思考]（1）25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序______________________________________。（2）物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度　　　　；常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度　　　　。（均填“前者大”“后者大”或“相同”）
2对点速练练点一　盐类的水解反应理解判断1.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（　　）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性
2.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（　　）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4，A项错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B项错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4，D项错误。
5.按要求书写离子方程式（1）AlCl3溶液呈酸性____________________________________。（2）Na2CO3溶液呈碱性_______________________、_____________________________________________________。（3）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合____________________________________________________。
Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
（4）实验室制备Fe（OH）3胶体___________________________。（5）NaHS溶液呈碱性的原因___________________________。（6）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是___________________________________________；若pH<7，其原因是_______________________________________。（用离子方程式说明）
HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
Rn－＋H2O⇌HR(n－1)－＋OH－
Mm＋＋mH2O⇌M(OH)m＋mH＋
考点二影响盐类水解的因素
1知识梳理1.内因形成盐对应的酸或碱越　　就越易发生水解，当等浓度时，盐溶液的碱性或酸性就越　　。2.外因（1）温度、浓度
（2）外加物质：①外加酸碱②加能水解的盐
[思考]以FeCl3水解为例填写下表
生成红褐色沉淀，放出气体
7.下列有关问题与盐的水解有关的是（　　）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂　②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3　⑥用明矾净化自来水A．只有①③④　　　　B．只有①⑤⑥C．①②③④⑤⑥ D．只有②③④⑤⑥
8.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需使溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是　　　　（填选项字母）。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4（2）物质Y是　　　　。（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）除去Fe3＋的有关离子方程式是_____________________________________________。（5）加氧化剂的目的是_________________________________。（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？　　　　，应如何操作？______________________。
加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离
应在HCl气流中加热蒸发
解析：(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe2＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。
练后归纳盐类水解的常见应用
解析：结合题图可知当pH最小时，溶液呈酸性，溶液中c(CH3COOH)最大，对应lg c(H＋)最大，随着pH逐渐增大，当溶液中c(CH3COO－)最大时，对应lg c(OH－)最大。则4条曲线分别对应的lg c(x)如下：经上述分析可知N点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝c(H＋)，即pH＝－lg Ka，A项错误，B项正确；该体系中，0.1c(H＋)＝[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]×c(H＋)＝c(CH3COOH)×c(H＋)[ ＋1]＝c(CH3COOH)×[Ka＋c(H＋)]，C项正确；pH由7到14的过程中先促进CH3COO－的水解，后抑制其水解，D项错误。
4.[2019·北京卷，12]实验测得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）A.随温度升高，纯水中c（H＋）>c（OH－）B.随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH－）减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
解析：A项，温度升高，纯水中的H＋、OH－的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH－浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO－、Cu2＋的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。