人教版五四制八年级化学 3.4物质构成的奥秘 单元复习 教案

物质构成的奥秘 复习

教学目标

知识与技能

1.认识物质的微粒性，理解分子、原子的概念，并能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

2.了解原子的结构及核外电子排布情况。

3.理解元素的概念，了解元素符号所表示的意义。

过程与方法

通过微观想象，分析，讨论，对比等方法对信息进行加工。

情感、态度与价值观

体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力，想象能力

教学重点

物质的微粒性，元素符号，相对原子质量

教学难点

从微观角度来理解化学反应的本质

教学方法

讲练结合

教学设计（主备设计、集体研讨）

【知识梳理】

知识点1： 分子和原子

1．物质的微粒性：物质都是由微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）构成的，这些微观粒子是真实存在的。

2．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子；由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的最小粒子。

3.原子是化学变化中的最小粒子。

4．化学反应的实质：分子分裂为原子，原子再重新组合为新的分子。

5．分子、原子的基本性质

a．质量和体积都很小；b．之间有间隔；

c．都在不停地运动；

d．同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

6．从分子的观点理解有关的概念

a．物理变化与化学变化：

由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身不变，而在发生化学变化时，分子本身会发生改变。

b．纯净物与混合物：

由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由不同种分子构成的。

7．分子与原子的比较

（1）区别：在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。

（2）联系：① 都是构成物质的基本粒子之一；

② 分子是由      构成的；

③ 分子、原子的基本性质相似；

④ 都具有种类和数量的含义。

知识点2： 原子的结构

1．原子的构成

2．原子核外电子的排布规律

3．原子结构示意图

4．离子的表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷

5．离子结构示意图与原子示意图的区别

质子数=电子数    原子结构示意图

原子数≠电子数   离子结构示意图

6．相对原子质量（符号：Ar；单位为1）：

Ar（原子）=

（相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量）。

7．等量关系：

   在原子中：核电荷数=质子数=电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

【课堂小结】本节课，你收获了什么？

二、原子(高频考点)

1．概念：原子是化学变化中的______粒子。原子具有同分子相同的基本性质。

3．原子结构示意图与元素性质

(1)原子结构示意图

三、离子

1．概念：带电的原子或原子团叫离子，其中带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。

2．离子符号表示的意义