人教版五四制八年级化学 3.4物质构成的奥秘 单元复习 教案

    教  师  活  动

学  生  活  动

设 计 意 图

【导入部分】物质是由分子、原子等粒子构成的。

一名学生上台操作实验，其余学生观察实验现象，思考产生这些现象的原因。

观察实验现象，思考产生这些变化的原因。

创设实验情境

培养学生的实验操作能力，锻炼学生的胆识。

通过趣味实验

激发学习兴趣。

【提问】同学们观察到了什么现象？你能解释这是为什么吗？

回答：盖在装有浓氨水的小烧杯口时滤纸中间出现红色，拿起来一段时间后红色消失，再盖上时中间又出现红色。这是因为物质是由分子等微观粒子构成的，它们总在不断地运动。

通过趣味实验启迪学生思维。为课题的引出做铺垫。

【过渡】很好！今天我们就来复习第三单元--“物质构成的奥秘”

【展示】考点梳理

一、物质的构成         

二、原子的结构

三、物质的组成

了解本单元主要的内容

让学生明确本单元主要的考点

【板书】物质构成的奥秘

一、物质的构成：

【议一议】构成物质的粒子有哪些？

回答：分子、原子和离子。

1、分子、原子、离子

【讲解】⑴大多数物质是由分子构成的。如：氧气、水、二氧化碳等。

⑵金属、一些固态非金属是由原子构成的。如：汞、硅、金刚石等。

⑶氯化钠、氯化钾等是由离子构成的。

【分组PK】找出由分子构成的物质：

氢气、氦气、氮气、二氧化硫、

水银、石墨、干冰、一氧化碳、

乙醇、氯化钠、铁粉、氯化钾。

倾听、记住相关的例子

男女学生PK赛：男生、女生各派一名代表到白板上点选，其余学生在导学案中完成。

让学生初步认识不同物质是由不同的粒子构成的结论。

学以致用

通过分组PK并当场评分，增加课堂趣味性，同时显示答案加深学生印象。

2、分子和原子的比较

【展示】分子和原子的对照表

了解分子、原子的相同点、不同点及相互联系

让学生学会对比分析的方法

【议一议】用分子的观点解释下列现象：

⑴刚才做的趣味实验中，中间出现红色的滤纸取出一段时间后，红色为什么会消失？

⑵为什么物体有热胀冷缩的现象？

一位学生代表回答第⑴小题，全班学生一起回答第⑵小题。

让学生学会用微粒的观点解释宏观的现象

【过渡】原子是很小的粒子，那么它能不能再分呢？

回答：可以再分！

【板书】二、原子的结构

1、原子的构成：

【强调】⑴在原子里，核电荷数＝质子数＝电子数

        ⑵原子的质量主要集中在原子核上。

【选词填空】质子、中子、核外电子、分子、原子、离子、原子核：

物质是由_______、_______或______构成；分子是由_______构成；原子是由__________和__________构成；原子核是由________和__________构成。

一位学生上台在白板上拖动答案完成填空，其余学生在导学案中完成

填空。

学以致用

学生利用白板的拖拽功能完成填空，点击“检查答案”当场批改，大大提高课堂学习效率。

【过渡】在原子中，核外电子是如何运动的？运动时有什么规律呢？

回忆、思考

2、核外电子排布

【展示】⑴排布特点—分层排布

⑵排布规律：第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；最外层最多排8个电子。

记住简单的排布规律

让学生了解核外电子的一般排布规律。

【提问】核外电子的分层排布可以用什么图形简明地表示出来呢？

回答：原子结构示意图

3、原子结构示意图

【播放微课】原子结构示意图

观看、识记

思考：各类原子的最外层电子数有何特点？

让学生初步学会原子结构示意图的画法，并学会分析原子结构示意图，从中找出规律。

【展示】氧原子的结构示意图

识记相关内容

让学生了解原子结构示意图中相关符号及数字的含义。

4、各类原子的核外电子排布特点

【展示】各类元素原子的核外电子排布特点

识记相关内容

了解元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。

【选择填空】2，2，3，8，12，24金属，得到，阳离子，非金属，失去，阴离子：

下图所示原子的核电荷数为     ，核外有     个电子层，第一层上

有   个电子，次外层有   个电子，最外层有   个电子，

属于     类原子，在

化学反应中容易    电

子，形成          。

一名学生上台在白板上拖动答案完成填空，其余学生在导学案中完成填空。

学以致用

学生利用白板的拖拽功能完成填空，点击“检查答案”当场批改，大大提高课堂学习效率。

【过渡】原子和离子之间有何区别与联系呢？

思考、回忆

5、原子与离子的比较

【展示】原子与离子的区别与联系

了解原子和离子的区别与联系

让学生学会对比分析的方法。

【趣味分类】下列粒子中属于原子的是                  　、属于离子的是               　。

一名学生上台在白板上拖动答案完成分类，其余学生在导学案中完成填空。

学以致用

学生利用白板的拖拽功能完成分类后，自动记分并显示答案，增加趣味性的同时又加深学生对知识的理解。

【过渡】原子虽然很小，但是它也有一定的质量，国际上采用相对原子质量来表示原子的相对质量。

回忆、倾听

6、相对原子质量

【展示】相对原子质量的规定及计算公式。

⑴规定：以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得的比。

⑵公式：

相对原子质量≈质子数+中子数

记录、识记

让学生初步了解相对原子质量的概念及计算公式。

【算一算】某些花岗岩石材中含有放射性元素——氡，已知一种氡原子的相对原子质量为222，其原子核内含有86个质子，则这种氡原子核内含有 (   )个中子，核外含有(   )个电子。

 A.86   B.136 　C.222 　D.308

一名学生上台在白板上拖动答案完成选择，其余学生在导学案中完成选择。

学以致用

学生利用白板的拖拽功能完成选择，点击“检查答案”当场批改，大大提高课堂学习效率。

【过渡】刚才我们一起回顾了物质的微观构成和原子的结构，接着我们就来复习物质的宏观组成。

【板书】三、物质的组成

1、 元素组成物质

【讲解】水由氢元素和氧元素组成。

倾听、识记

让学生了解元素组成物质。

2、元素的概念

【讲解】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。它只讲种类，不讲个数。

倾听、识记

让学生了解元素的概念。

3、元素符号

【介绍】⑴书写原则： 注意“一大二小”；

⑵表示的意义：表示某元素和一个某原子，有的还表示某物质。

倾听、识记

让学生知道元素符号的书写原则及表示的意义。

【写一写】铁元素   ；铁原子   ；

铁离子    ；铁     ；氧分子    ；２个氧原子    ；２个氧分子    ；

２个氧离子    　　。

【拍照】教师巡视，利用希沃授课助手的“移动展台”及时拍摄学生的书写情况。

【上传展示】上传展示所拍摄学生的书写情况，全班一起点评。

板演：一名学生上台在白板上书写。

练习：其余学生在导学案中书写。

学以致用

通过移动展台拍照并上传展示所拍摄学生的书写情况，再一起点评，及时纠错，使得课堂教学更有针对性。

【过渡】元素与原子又有何区别与联系呢？

思考、回忆

4、元素与原子的比较

【展示】元素与原子的对照表

了解元素与原子的区别、联系及使用范围

让学生学会对比分析的方法。

【选词填空】碳原子、氧原子、氧分子、碳元素、氧元素、二氧化碳分子：

1、二氧化碳是由        和         组成的；

2、二氧化碳是由           构成；

3、每个二氧化碳分子由1个    和

2个           构成的。

一名学生上台在白板上拖动答案完成填空，其余学生在导学案中完成填空。

学以致用

学生利用白板的拖拽功能完成填空，点击“检查答案”当场批改，大大提高课堂学习效率。

【过渡】科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。

回忆、倾听

5、元素周期表

【介绍】⑴分布：7个横行，共7个周期；18个纵行，共16个族。

⑵排列顺序：按核电荷数递增的顺序（原子序数）排列。

原子序数=核电荷数=质子数=电子数

⑶体现信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

倾听、识记

让学生学会根据原子序数在元素周期表中找到指定元素，认识元素周期表中的信息。

【说一说】根据下图回答问题：

⑴该元素的原子序数=_____    ；

质子数=______；电子数为=_____ ；

相对原子质量为_______       。

⑵该元素名称为   　，元素符号为   　，属于         　类元素。在化学反应中易         　电子，形成              。

回答：两位学生回答，

其余学生在导学案中完成填空。

学以致用

【小结】物质的构成和组成

了解本单元的主要知识点及其相互关系。

引导学生学会将零散的知识联结起来，形成系统化。