2023版新教材高考化学微专题小练习专练33速率平衡图像

这是一份2023版新教材高考化学微专题小练习专练33速率平衡图像，共11页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题
1．[2022·重庆市质量检测]顺­1，2­二甲基环丙烷(A)和反­1，2­二甲基环丙烷(B)可发生如下异构化反应，图甲～丁为在压强恒定为100 kPa时，不同条件下进行该异构化反应过程中A、B的物质的量分数与反应时间的关系图(图中“○”表示A，“◇”表示B)。下列说法正确的是( )
A．图甲达到平衡时，A的转化率αA＝50%
B．四幅图中，图乙的化学平衡常数K最大
C．图丙和图丁的反应温度相同
D．图丁达到平衡后，增大压强能提高B的物质的量分数
2．[2022·专题综合测试]下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔHp2
3．已知：2CH3COCH3(l) eq \(,\s\up7(催化剂)) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在0 ℃和20 ℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ表示20 ℃时的转化反应
B．升高温度能提高反应物的平衡转化率
C．在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等
D．化学反应速率的大小顺序为d>b>c
4．一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( )
A.550 ℃时，若充入惰性气体，v正和v逆均减小，平衡不移动
B．650 ℃时，反应达到平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
5．[2022·北京顺义区专项综合测试]已知可逆反应aA＋bB⇌cC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
6．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]向某密闭容器中加入0.3 ml A、0.1 ml C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]，乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是( )
A．若t1＝15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004 ml·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 ml
D．该化学反应方程式为3A(g)⇌B(g)＋2C(g)
7．在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)⇌2R(g) ΔH0
B．气体的总物质的量：na12
D．反应速率：va正T，即 eq \f(1,T′) < eq \f(1,T) ，由图可知：
lg Kp2（T′）－lg Kp2（T）>|lg Kp1（T′）－lg Kp1（T）|＝lg Kp1（T）－lg Kp1（T′）
则lg [Kp2（T′）·Kp1（T′）]>lg [Kp2（T）·Kp1（T）]，K（T′）>K（T）
（4）0.5
解析：（1）根据题给信息“得到一种红棕色液体”，且含有一种新元素，结合卤素的性质，可知所得液体中含有的新元素应为溴（或Br）。（2）结合BaPtCl6（s）⇌BaCl2（s）＋Pt（s）＋2Cl2（g）可得376.8 ℃时K′p＝1.0×104 Pa2＝p2（Cl2），则平衡时p（Cl2）＝ eq \r(1.0×104) Pa＝1.0×102 Pa＝0.1 kPa。相同温度、相同容积下，气体物质的量之比等于压强之比，设平衡时I2减小的压强为x kPa，根据三段式法得
I2（g） ＋ Cl2（g）⇌2ICl（g）
起始压强/（kPa）： 20.0 0
转化压强/（kPa）： xx2x
平衡压强/（kPa）： 20.0－x 0.1 2x
根据平衡时总压强为32.5 kPa得（20.0－x）＋0.1＋2x＝32.5，解得x＝12.4，则平衡时pICl＝12.4 kPa×2＝24.8 kPa。结合上述分析可知反应2ICl（g）⇌I2（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝ eq \f(p（Cl2）×p（I2）,p2（ICl）) ＝ eq \f(100×（20.0×103－12.4×103）,（24.8×103）2) [或 eq \f(0.1×（20.0－12.4）,24.82) ]。（3）①结合图像lg Kp2～ eq \f(1,T) ×103可知，随横坐标逐渐增大，即温度逐渐降低，lg Kp2逐渐减小，即平衡逆向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，即ΔH大于0。②结合题中信息可知Kp1＝ eq \f(p2（NOCl）×p（I2）,p2（NO）×p2（ICl）) 、Kp2＝ eq \f(p2（NO）×p（Cl2）,p2（NOCl）) ，故反应2ICl（g）⇌I2（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝ eq \f(p（Cl2）×p（I2）,p2（ICl）) ＝Kp1·Kp2。设T′>T，即 eq \f(1,T′) < eq \f(1,T) ，据图可知lg Kp2（T′）－lg Kp2（T）>|lg Kp1（T′）－lg Kp1（T）|＝lg Kp1（T）－lg Kp1（T′），则lg Kp2（T′）＋lg Kp1（T′）>lg Kp2（T）＋lg Kp1（T），即lg [Kp2（T′）·Kp1（T′）]>lg [Kp2（T）·Kp1（T）]，故K（T′）>K（T），由此可判断出2ICl（g）⇌I2（g）＋Cl2（g）为吸热反应，即ΔH大于0。（4）结合在光的照射下NOCl分解的反应机理可得，总反应为2NOCl＋hν―→2NO＋Cl2，可知分解1 ml NOCl时需吸收0.5 ml光子。反应时间/min
0
5
15
17
20
eq \f(X的浓度,ml·L－1)
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7