高中化学选择性必修三 1.2.1 分离、提纯

这是一份高中化学选择性必修三 1.2.1 分离、提纯，共20页。
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修三章节自我强化训练1.2.1 分离、提纯
1.洗涤含的烟气，以下物质可作为洗涤剂的是( )
A. B. C. D.HCl
2.下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是(　　)

A. 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质
B. 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液
C. 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液
D. 用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl
3.用如表提供的仪器夹持仪器和试剂任选不能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
仪器
A
用除去NaBr溶液中少量
烧杯、分液漏斗
B
配制的溶液
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
C
从食盐水中获得NaCl晶体
酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
D
制备少量乙酸乙酯
试管、酒精灯、导管
A. A B. B C. C D. D
4.现有三组混合液:(1)甲酸乙酯和乙酸钠;(2)乙醇和2-丁醇;(3)溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依此是(   )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、分液、蒸馏
C.萃取、蒸馏、分液 D.分液、蒸馏、萃取
5.下列实验能获得成功的是( )
A．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl－
B．将淀粉在酸性条件下水解后直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验葡萄糖的生成
C．除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D．除去混入CH3CH2OH中的蚁酸HCOOH：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，
蒸馏，收集馏出物
6.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A.图1 分离乙醇和乙酸 B.图2 除去甲烷中的乙烯
C.图3 除去溴苯中的溴单质 D.图4 除去工业酒精中的甲醇
7.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
仪器
A
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
B
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
C
用0.1000 mol·L－1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、
胶头滴管、烧杯
D
用和浓盐酸反应制取干燥、
纯净的
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网
A.A B.B C.C D.D
8.采用下列装置和操作，能达到实验目的的是（ ）

A.用装置甲分离出溴苯
B.用装置乙验证乙炔的还原性
C.用装置丙制取乙烯
D.用装置丁验证溴乙烷的消去反应
9.下列有关有机物的说法正确的是( )
A.植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的
B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离
C.有机玻璃的链节是
D.中所有的碳原子共平面
10.除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是(   )
A.：饱和 溶液 B.溶液：铁粉
C.：NaOH溶液 D. NaOH溶液( )：盐酸
11.下列实验操作中错误的是（ ）
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏操作时，往液体中加入碎瓷片是为了防止暴沸
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.使用分液漏斗分液放出下层液体时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
12.下列说法正确的是( )

A.萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗下面的玻璃旋塞进行的
B.提纯含少量KCl的可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法从混合溶液中获得硝酸钾晶体
C.将乙醇与水分离，如图1、图2操作
D.稀释浓，如图3操作
13.下列实验仪器或装置的选择正确的是( )




配制
溶液
除去中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装溶液的试剂瓶
A
B
C
D
A.A B.B C.C D.D
14.下列有关实验说法不正确的是( )
A.萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D.可用溶液和稀区分NaCl，和
15.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒,水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是(   )
A.分液       B.加热       C.称量      D.过滤
16.下列说法不正确的是(   )
A.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、蒸馏
B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液
C.NH3和BF3都是三角锥型,CH4、CCl4都是正四面体结构
D.CH3CH=C (CH3)2系统命名法为:2﹣甲基﹣2-丁烯
17.下列说法不正确的是( )
A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去
D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
18.关于下列图示的说法不正确的是（ ）
A.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳
B.制取二氧化硫检验二氧化硫漂白性
C.分离氯气与碘化钾溶液反应生成的碘
D.干燥、收集、吸收氨气
19.下列实验的叙述中有错误的是(   )
 选项
实验操作
目的或结论
A
向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水
确定Fe2+、I-还原性的相对强弱
B
将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃,将从瓶内
逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中
检验有无乙烯生成
C
将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO
除去CO
D
用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸(H2C2O4、弱酸)溶液
(用酚酞作指示剂)
确定草酸是二元酸
A.A B.B C.C D.D
20.下列实验能达到目的的是（ ）
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将通入碳酸钠溶液中
B
精确量取20.00 mL盐酸
在25 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为5.00 mL，将剩余盐酸放入锥形瓶
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
A.A B.B C.C D.D
21.下列说法中不正确的有( )
①除去乙烷中混有的乙烯可以将气体通过足量溶液；
②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于电力、交通、医疗等领域；
③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中的量；
④可以用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法制氨气；
⑤高分子材料中的有机物分子均呈链状结构；
⑥除去粗盐溶液中的，可向溶液中依次加入过量和HCl溶液，再过滤。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
22.下列实验装置图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
23.某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50 mL碘水和15 mL 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；
H.静置、分层.
就此实验完成下列填空：
(1) 正确操作步骤的顺序是(各操作的编号字母填写)：
_____→_____→_____→A→_____→ G → E → F。
(2)上述G步骤操作的目的是______________________________。
(3)能用从碘水中萃取碘的原因是_________________________________________；
分液后得到的碘和四氯化碳的混合物可采用_________________的方法分离，方法如下：

(4)写出下列仪器的名称：a._____________ b.______________
(5)若利用该装置分离四氯化碳和碘的混合物，温度计水银球的位置在_______________处，冷凝水由__________(填f或g)口通入。
(6)若在蒸馏过程中发现未加入沸石，应采取的措施是____________________________。
24.碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人——，比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素(以形式存在)。实验室提取碘的流程如下：

(1)实验操作①的名称是 ，实验操作③所用主要仪器名称为 ，实验②发生的离子反应方程式为 。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 (填序号)。
A.四氯化碳(沸点77℃)
B.酒精(沸点78℃)
C.苯(沸点80℃) 　　　
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量
(填序号)溶液，反应的离子方程式为 。
A. B.HClO C. D.KI
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置除未加沸石外的错误之处(有处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。

① ，
② ，
③ 。
25.环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：
I.环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生
b.污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c.同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
II．环己烯含量的测定
在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量KI作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②
③
（5）滴定所用指示剂为__________。样品中环己烯的质量分数为________（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是_________（填序号）。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c.标准溶液部分被氧化
26.溴苯是一种常见的化工原料。查阅资料知：苯和液溴在溴化铁（）存在的条件下可发生反应生成溴苯，此反应为放热反应。实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴，再将混合液慢慢滴入反应器B中。请回答下列问题：

苯
溴
溴苯
相对分子质量
78
160
157
颜色状态
无色液体
深红棕色液体
无色液体
密度/
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中的溶解性
难溶
微溶
难溶


（1）仪器A的名称为____。
（2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。
（3）下列关于该实验操作或叙述错误的是___（填字母序号）。
a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K
b.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色
c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应
d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸
e.溴苯不能与溶液反应产生淡黄色沉淀
（4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：
①向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须的是___。
a.萃取 b.蒸馏 c.重结晶
d.过滤 e.分液
（6）若经过上述分离提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是______（计算结果保留三位有效数字）。
参考答案
1.答案：A
解析：A．二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能够与碱反应：，可以用氢氧化钙吸收二氧化硫，故A正确；B．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，不能用氯化钙溶液吸收二氧化硫，故B错误；C．二氧化硫与溶液不反应，不能用溶液吸收二氧化硫，故C错误；D．二氧化硫与HCl不反应，不能用HCl吸收二氧化硫，故D错误；故选A。
2.答案：B
解析：A.图①装置为过滤装置，用于固液分离，而四氯化碳中混有溴单质属于液体与液体混合物，不可用过滤装置除杂分离，故A错误；
B.乙酸乙酯在饱和碳酸钠中溶解度低，且两者密度不同，两种物质混合会发生分层现象，所以可以用分液漏斗对两者进行分离，故B正确；
C.分离苯与甲苯的混合物应选择蒸馏烧瓶，且应使用温度计，准确收集物质沸点时的馏分，故C错误；
D.二氧化碳可与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不可选择碳酸钠溶液来除去二氧化碳中的氯化氢气体，故D错误。
3.答案：C
解析：A. 溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，可在烧杯、分液漏斗完成萃取、分液，故A正确；
B. 配制1.0mol⋅L−1的溶液，计算后，量取浓溶液，稀释后转移到容量瓶中定容，需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故B正确；
C. 蒸发可获得NaCl，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，故C错误；
D. 在试管中乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要加热，需要试管、酒精灯、导管，故D正确；
故选：C。
4.答案：D
解析：甲酸乙酯和乙酸钠在水溶液中分层,用分液的方法;乙醇和丁醇互溶用蒸馏的方法;溴化钠和单质溴的水溶液中要把溴和溴化钠分开必须要加入一种萃取剂分离。
5.答案：D
解析：A. 检验卤代烃水解产物，应先中和碱，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；
B. 水解后生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则水解后、冷却加碱至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成，故B错误；
C. 溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH、分液，故C错误；
D. 蚁酸为HCOOH,与碳酸钠反应后增大与CH3CH2OH的沸点差异,则加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物为CH3CH2OH，实现除杂，故D正确。
故选D.
6.答案：D
解析：A、乙醇和乙酸互溶，不能分液分离，A错误；B、乙炔与乙烯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，B错误；C、溴能溶解在溴苯中，不能过滤，C错误；D、除去工业酒精中的甲醇可以蒸馏，D正确，答案选D。
7.答案：A
解析：A. 根据从食盐水中获得NaCl晶体的步骤,进行蒸发时需用到酒精灯来加热,需用蒸发皿、泥三角,要使用玻璃棒不断搅拌,以防液体溅出,蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的用坩埚钳,仅用提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的，故A选；
B. 除去氢氧化铝胶体中的泥沙,需过滤,过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,过滤时需用锥形漏斗(带滤纸)制作过滤器,需用玻璃棒引流,需用烧杯承接过滤液,过滤操作的装置由漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒，能实现相应实验目的，故B不选；
C. 用0.1000mol⋅L−1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度,取0.1000mol⋅L−1的盐酸，需酸式滴定管，取未知浓度的NaOH溶液需碱式滴定管，放入锥形瓶中，用胶头滴管滴加指示剂，能实现相应实验目的，故C不选；
D. 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，制取氯气需用圆底烧瓶、石棉网、分液漏斗、酒精灯、导管，制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，所以需洗气瓶装饱和氯化钠除去氯气中的氯化氢；所以需洗气瓶装浓硫酸除去氯气中的水蒸气，用集气瓶收集纯净气体，能实现相应实验目的，故D不选；
故选：A.
8.答案：A
解析：A. 溴苯与水分层，且水的密度小在上层，图中分液及现象合理，故A正确；
B. 乙炔及混有的硫化氢均能被高锰酸钾氧化，不能验证乙炔的还原性，故B错误；
C. 温度计测定反应液的温度，温度计的水银球应在液面下，故C错误；
D. 挥发的醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，图中装置不能验证溴乙烷的消去反应，故D错误；
9.答案：D
解析：A.植物油含有碳碳双键，可与碘发生加成反应，不能用于萃取剂，故A错误；
B.煤分解生成甲苯、苯等，但本身不含甲苯、苯等，故B错误；
C.链节为，故C错误；
D.含有碳碳双键，为直线型结构，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则中所有的碳原子共平面，故D正确。
故选：D。
10.答案：D
解析：
11.答案：A
解析：蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量的结晶析出时，应停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，B错误；分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出，防止上层液体受污染，C错误；萃取操作时，不能用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘，因为酒精与水能以任意比例混合，D错误。
12.答案：A
解析：
13.答案：B
解析：配制一定物质的量浓度的溶液应选用容量瓶，A项错误；氯化氢极易溶于水，通入饱和食盐水，除去HCl的同时可以降低氯气的溶解度，B项正确；蒸馏时应选用直形冷凝管，C项错误；盛装溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，D项错误。
14.答案：A
解析：分离分液漏斗中的液体时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因四氯化碳密度比水大，在下层，故水层应从上口倒出，A项错误； 做焰色反应前，铂丝应用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，目的是防止其他离子产生干扰，B项正确；乙醇、苯等有机物易挥发，遇明火易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞，C项正确；加入硝酸银得到白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解的是NaCl，加入硝酸银得到白色沉淀，加入稀硝酸沉淀溶解的是，加入硝酸银得不到沉淀的是，D项正确。
15.答案：A
解析：B、烧杯不可以直接加热,需要用石棉网,故B错误;C、平底烧瓶在加热的时候需要石棉网,故C错误;D、圆底烧瓶在加热时需要石棉网,故D错误;此题选择A。
16.答案：C
解析：
17.答案：D
解析：强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，A正确；向新制氢氧化铜悬浊液中分别加入甲酸、乙醇、乙醛的现象为溶液变澄清、无明显现象、加热后产生砖红色沉淀，现象各不相同，故能利用新制氢氧化铜悬浊液鉴别三者，B正确；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不反应，且互不相溶，而乙酸能与碳酸钠溶液发生反应，且生成物乙酸钠易溶于水，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C正确；苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，三湨苯酚与苯互溶，所以无法通过过滤来实现分离，D错误。
18.答案：C
解析：
19.答案：B
解析：向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水，若溶液不变红色，表明加入的氯水先将I-氧化成I2，根据氧化还原反应中“先强后弱”规律，说明I-的还原性强于Fe2+，A正确；由于C2H5OH具有挥发性和还原性，浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4能将CH3CH2OH氧化，自身被还原成SO2，从蒸馏烧瓶中逸出的气体中的CH3CH2OH（g）、SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以酸性KMnO4溶液褪色不能说明生成了乙烯，B错误；将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO，发生反应CO+CuO Cu+CO2，可除去CO2中的CO，C正确；用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、浓度的草酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，根据消耗的NaOH溶液的体积和浓度、H2C2O4溶液的浓度和体积计算出消耗的NaOH和H2C2O4物质的量之比，确定草酸是二元酸，D正确。答案选B。
20.答案：D
解析：
21.答案：C
解析：
22.答案：C
解析：A. 乙烯密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，但因为乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空气密度，最好采用排水法收集，故A错误；
B. 蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C. 实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55−60℃制备硝基苯，该实验操作正确，故C正确；
D. 实验室制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故D错误；
23.答案：（1）C；B；D；H
（2）使漏斗内外空气相通，保证E操作时液体顺利流下
（3）四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大；蒸馏
（4）蒸馏烧瓶；冷凝管
（5）蒸馏烧瓶支管口；g
（6）停止加热，待液体冷却后，加入沸石，然后继续加热
解析：
24.答案：(1)过滤；分液漏斗；
(2)AC
(3)D；
(4)①缺石棉网；②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水方向颠倒
解析：
25.答案：I.（1）溶液;溶液显紫色
（2）①;a、b ②减少环己醇蒸出
（3）分液漏斗、烧杯
（4）通冷凝水，加热
II.（5）淀粉溶液;
（6）b、c
解析： I.（1）检验苯酚的首选试剂是溶液，原料环己醇中若含有苯酚，加入溶液后，溶液将显示紫色；
（2）①从题给的制备流程可以看出，环己醇在的作用下，反应生成了环己烯，对比环己醇和环己烯的结构，可知发生了消去反应，反应方程式为：，注意生成的小分子水勿漏写，题目已明确提示该反应可逆，要标出可逆符号，是反应条件（催化剂）别漏标；a项合理，因浓硫酸具有强脱水性，往往能使有机物脱水至炭化，该过程中放出大量的热，又可以使生成的炭与浓硫酸发生反应：；b项合理，与浓硫酸相比，对环境相对友好，污染小，绝大部分都可以回收并循环使用，更符合绿色化学理念；c项不合理，催化剂并不能影响平衡转化率；
②仪器B为球形冷凝管，该仪器的作用除了导气外，主要作用是冷凝回流，尽可能减少加热时反应物环己醇的蒸出，提高原料环己醇的利用率；
（3）操作2实现了互不相溶的两种液体的分离，应是分液操作，分液操作时需要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯；
（4）题目中已明确提示了操作3是蒸馏操作。蒸馏操作在加入药品后，要先通冷凝水，再加热；如先加热再通冷凝水，必有一部分馏分没有来得及被冷凝，造成浪费和污染；
II.（5）因滴定的是碘单质的溶液，所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给的②式和③式，可知剩余的Br2与反应消耗的的物质的量之比为1：2，所以剩余 的物质的量为：，反应消耗的的物质的量为，据反应①式中环己烯与溴单质1：1反应，可知环己烯的物质的量也为，其质量为，所以ag样品中环己烯的质量分数为：。
（6）a项错误，样品中含有苯酚，会发生反应：，每反应1 mol ，消耗苯酚的质量为31.3g；而每反应1mol ，消耗环己烯的质量为82g；所以苯酚的混入，将使耗增大，从而使环己烯测得结果偏大；b项正确，测量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯的结果偏低；c项正确，标准溶液被氧化，必然滴定时消耗其体积增大，即计算出剩余的溴单质偏多，所以计算得出与环己烯反应的溴单质的量就偏低，导致最终环己烯的质量分数偏低。
26.答案：（1）分液漏斗
（2）++HBr
（3）ac
（4）除去溶解在溴苯中没有反应完的溴
（5）苯；b
（6）61.1%
解析：