高中化学必修2 模拟卷0220192020年高一化学高频考题期末组合模拟卷新人教2019）新原卷版）

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2019-2020年高一化学高频考题期末组合模拟卷02（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机2．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是A．d能使品红溶液褪色 B．a和c反应可以生成bC．e的浓溶液可用铝槽车运输 D．h的水溶液呈碱性3．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A．常温下遇铁都发生钝化 B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变 D．露置于空气中，溶液浓度均不变4．下列各组物质相互反应时，若改变反应物的用量、条件或浓度，不会引起产物改变的是A．N2和O2 B．Na和O2 C．Cu和HNO3溶液 D．CO2和Ca(OH)2溶液5．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定6．关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为放热反应C．中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成7．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是放热反应 B．H2燃烧时的能量变化如图所示C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢9．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是A． B． C． D．10．在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是A．c(O2)＝0.2mol/L B．c(SO2)＝0.25mol/LC．c(SO3)＝0.4mol/L D．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是A．该反应已达化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零C．H2O和CO全部转化为CO2和H2 D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等12．下列关于常见有机物的说法正确的是A．用酸性溶液除去甲烷中的乙烯B．石油分馏时，得到的产品均为纯净物C．乙醇、水均能与钠反应，且现象相同D．在加热条件下，葡萄糖能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液发生反应13．正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是( )A．长期使用DDT不会导致残留污染 B．使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收C．(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳 D．有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用14．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键15．下列有机反应属于加成反应的是 A．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrB．CH3CH2OH+O22CO2+3H2OC．+HNO3+ H2OD．CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O16．某工厂提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程图如下所示，下列说法错误的是：A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作①发生的反应为非氧化还原反应C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（14分）氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________。（2）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反应的离子方程式为______________。（3）某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题： ①写出制取SO2的化学方程式：_______________。②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为_____。A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．双氧水(H2O2)（4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式_______。（5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为____________。18．（8分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：甲乙丙①下列说法正确的是________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的 pH 均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。④当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子数目为________。（2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。19．（11分）某温度下，在一个1L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：（1）2min时，Y 的物质的量浓度是____________；（2）从开始至2min，X 的平均反应速率为_________；（3）该反应的化学方程式为____________________；（4）1min时，v(正)____v(逆)，2min时，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；（5）在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X 的化学反应速率将______；（6）2min时，x的转化率为________。20．（12）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学用品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图（部分反应产物及条件已略去）：已知：R—ClR—OH回答下列问题：（1）A物质所含官能团的名称是，反应⑥要发生需要试剂有。（2）M的结构简式是，大量使用M产品会对环境造成的危害是。（3）反应③的化学方程式是。（4）化合物N在医疗上可以作为局部麻醉剂，N的化学名称是。（5）反应④的化学方程式是；反应类型属于反应。（6）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是（填序号）。a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2Br21．（7分）以铝土矿（主要成分为）为原料冶炼金属铝，主要步骤包括：①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②向①的所得溶液中通入过量二氧化碳，获得氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④……（1）步骤④为冶炼金属铝的过程，应选择的方法是______（填序号）。A．以C、或作还原剂 B．热分解法 C．利用铝热反应原理还原 D．电解法（2）步骤③所涉及反应的化学方程式为_____________________________________________。（3）步骤①所涉及反应的离子方程式为_________________________________________________。（4）步骤②至步骤③的过程中，须经过_____操作。（5）步骤②所得溶液中含有的大量阴离子是________________（填离子符号）。