高中化学必修2 模拟卷0120192020年高一化学高频考题期末组合模拟卷新人教2019）新解析版）

这是一份高中化学必修2 模拟卷0120192020年高一化学高频考题期末组合模拟卷新人教2019）新解析版），共20页。
2019-2020年高一化学高频考题期末组合模拟卷01
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试内容：必修二 难度：★★★☆☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，则下列说法正确的是
A．枯木的主要成分蛋白质
B．鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素
C．枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体
D．采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”
【答案】D
【解析】A．枯木的主要成分是植物纤维，故A错误；
B．鹿毛、羊毛的主要成分是蛋白质，含有C、H、O三种元素，还含有N元素，故B错误；
C．枯木的主要成分是植物纤维，鹿毛的主要成分是蛋白质，它们的分子式不相同，不属于同分异构体，故C错误；
D．区分蛋白质和化学纤维一般可以使用灼烧法，有烧焦羽毛气味的毛笔的“外衣”羊毛，无此现象的是枯木，故D正确；
答案选D。
2．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
【答案】D
【解析】A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在空气中不能稳定存在，A错误；
B．明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化，B错误；
C．NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2不会导致酸雨的形成，C错误；
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，活性炭是吸附性，SO2与品红化合生成不稳定的无色物质，Na2O2是强氧化性漂白，因此原理不同，D正确。
答案选D。
3．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A．硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油
B．氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3
D．为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用
【答案】D
【解析】A．甘油在浓硫酸催化下，与浓硝酸反应生成硝酸甘油酯（即硝化甘油）和水，A正确；
B．用氨气检查氯气管道，如果有氯气泄漏，则发生反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，会有白烟产生，白烟为氯化铵固体，B正确；
C．工业上制备硝酸是利用三步反应①4NH3+5O24NO+6H2O、②2NO+O2═2NO2、③3NO2+H2O═2HNO3+NO，C正确；
D．铵态氮肥能与碱性肥料发生反应，NH4++OH-⇌NH3∙H2O⇌NH3+H2O，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用， D错误。
答案选D。
4．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
【答案】D
【解析】A．反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，A错误；
B．二氧化硫被氧化为硫酸根，生成的白色沉淀为硫酸钡，B错误；
C．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原属剂，C错误；
D．反应后生成硫酸酸性增强，D正确；
答案选D。
5．下列化学反应一定是放热反应的是
A．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合时
B．金属钠与水反应
C．浓硫酸稀释
D．煅烧石灰石
【答案】B
【解析】A．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，A不符合题意；
B．金属钠与水反应放出大量的热，可将Na熔化为一个小球，B符合题意；
C．浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，C不符合题意；
D．石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，D不符合题意；
故选B。
6．下列图示的装置不能形成原电池的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】形成原电池的条件为：①自发进行的氧化还原反应，②形成闭合回路，据此解答。
【详解】A．由图可知：锌能与稀硫酸反应且为闭合回路，则A可以构成原电池，A不符合；
B．由图可知：锌能与硫酸铜反应且为闭合回路，则B可以构成原电池，B不符合；
C．由图可知：氢气与氧气反应且为闭合回路，则C可以构成原电池，且为燃料电池，C不符合；
D．两侧金属均为铁，直接与稀盐酸发生化学腐蚀，不能形成原电池，D符合；
故选D。
7．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的
编号
X
Y
Z

A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Ag
Zn
硝酸银溶液
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Cu
Zn
稀硫酸
【答案】B
【解析】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则形成原电池，且Y为负极，因其消耗而使Y变细，X为正极，因其表面析出金属而变粗，以此判断。
【详解】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则形成原电池，且Y为负极，因其消耗而使Y变细，X为正极，其表面生成金属而变粗。
A.X为Zn，Y为Cu，电解质为稀硫酸能形成原电池，X为负极，Y为正极，与题意不合，故A错误；
B. X为Ag，Y为Zn，电解质为硝酸银溶液能形成原电池，且Y为负极消耗Zn变细，X为正极生成Ag变粗，符合题意，故B正确；
C. X为Cu，Y为Ag，电解质为硫酸铜溶液，没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池，与题意不合，故C错误；
D. X为Cu，Y为Zn，电解质为稀硫酸能形成原电池，Y为负极，X为正极生成氢气，没有变粗，与题意不合，故D错误；故选B。
8．在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为
A．4.0×10-8mol/(L·h) B．3.0×10-8mol/(L·h)
C．2.0×10-8mol/(L·h) D．1.0×10-8mol/(L·h)
【答案】D
【解析】经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在这段时间内的平均反应速率为= 1.0×10-8mol/(L·h)，故选D。
9．对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】A．v(A)=0.5mol/(L•min)；
B．B为固体，不能用B表示反应速率；
C．v(A)=v(C)=0.05mol/(L•s)=3mol/(L•min)；
D．v(A)=v(D)=0.2mol/(L•min)；
根据分析可知，反应速率最快的为C，故选C。
10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液 B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液
C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液 D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液
【答案】D
【解析】锌与盐酸反应的方程式是Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高反应速率越快。选项D中溶液温度和盐酸的浓度均是最高的，因此反应速率最快，答案选D。
11．云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成。“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味。以下有关“过桥米线”的说法不正确的是
A．上层浮油沸点较高，难以挥发
B．浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸
C．去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果
D．上层浮油高温水解即产生美味的物质
【答案】D
【解析】上层浮油成分是油脂，水解生成甘油和高级脂肪酸，所以选项D是错误的，其余选项都是正确的，答案选D。
【点睛】该题是基础性试题的考查，试题贴近生活，有助于调到学生的学习兴趣和学习积极性。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
12．制取一氯乙烷最好采用的方法是
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应
C．乙烷和氯化氢反应 D．乙烯和氯化氢反应
【答案】D
【解析】A．乙烷和氯气发生取代反应时会生成多种氯代物，产物不唯一，故A不符合题意；
B．乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，故B不符合题意；
C．乙烷与氯化氢不反应，故C不符合题意；
D．乙烯和HCl发生加成反应只生成一氯乙烷，故D符合题意；
故答案为D。
13．下列实验能获得成功的是
A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
B．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯
C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷
【答案】D
【解析】A. 苯和液溴发生取代反应生成溴苯而不是溴水；B. 酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳气体杂质；C. 甲烷与氯气光照制得的产物还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷；D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液可以得到1，2—二溴乙烷。
故选D。
14．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料
D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
【答案】C
【解析】A．新型冠状病毒主要成分是蛋白质，由C、H、O、N等元素组成，故A错误；
B．乙醇可以使蛋白质变性，但并不具有氧化性，不能氧化病毒，故B错误；
C．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成，聚四氟乙烯是由四氟乙烯加聚而成，二者均为有机高分子材料，故C正确；
D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合会发生氧化还原反应，降低消毒效果，故D错误；
故选C。
15．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是
①棉织品；②毛织品；③晴纶织品；④蚕丝织品；⑤涤纶织品；⑥锦纶织品
A．①②③ B．③④⑤ C．②④ D．③⑤⑥
【答案】C
【解析】根据题意，在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能转化而除去。酶是一种生物催化剂，能催化蛋白质等物质的分解，则含蛋白质的衣料不能用加酶洗衣粉洗涤，据此进行分析解答。
【详解】酶是一种生物催化剂，能催化蛋白质等物质的分解，则含蛋白质的衣料不能用加酶洗衣粉洗涤。
①棉织品是用棉线制成的，不含蛋白质，可以用加酶洗衣粉洗涤；②毛织品、④蚕丝织品分别是用羊毛、蚕丝制成的，主要成分是蛋白质，不能用加酶洗衣粉洗涤；③腈纶织品、⑤涤纶织品、⑥锦纶织品均是用合成纤维制成的，不含蛋白质，可以用加酶洗衣粉洗涤。
故②④不能用加酶洗衣粉洗涤。
故选C。
【点睛】本题难度不大，明确含蛋白质的衣料不能用加酶洗衣粉洗涤是正确解答本题的关键。
16．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是；

①试剂M是盐酸；②流程中的反应全部都是非氧化还原反应；③操作b只是过滤；④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2；⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤
【答案】D
【解析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；
【详解】①M是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确；
②电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误；
③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误；
④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确；
⑤氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，⑤正确，
答案选D。
二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。
17．（12分）SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
（1）SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。
（2）SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;
已知:
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.9
与石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;
（3）在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。
【答案】（1）溶液中生成黄色沉淀 氧化性 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 还原性
（2） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本较高
（3）NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2   Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH
【解析】（1）二氧化硫具有弱氧化性，将SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的现象为溶液中生成黄色沉淀，二氧化硫中S化合价由+4价→0价，化合价降低的反应物作氧化剂，体现氧化性；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，将二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸氧化为硫酸，二氧化硫遇到强氧化剂时体现还原性，将MnO4-还原为Mn2+，S元素的化合价升高2价，锰元素的化合价降低5价，则高锰酸根系数为2，二氧化硫系数为5，根据原子守恒，硫酸根系数为5，Mn2+系数为2，根据电荷守恒，右侧补4个氢原子，最终根据H原子守恒，左侧补2个水，即方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，二氧化硫中S元素的化合价由+4价→+6价，化合价升高的反应物作还原剂，体现还原性，故答案为溶液中生成黄色沉淀，氧化性，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，还原性。
（2）二氧化硫作为酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应盐和水，参照二氧化碳和氢氧化钠反应的方程式，写出二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰价格低，吸收成本比氢氧化钠低的多，故答案为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，成本较高。
（3）从流程图中可以看出，向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作为二氧化硫的吸收剂，故NaOH为循环利用的物质；CaO加入溶液中会先和水反应，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反应，根据流程图，反应物之一为NaOH，再根据复分解反应原理，另一生成物为CaSO3，故反应方程式为：Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH，故答案为NaOH，CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH。
18．（7分）请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

①在实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是___热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是___热反应。
②根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__其生成物的总能量（填“>”或“Q3　②2Q1+Q2