高中化学必修一 专题4.3.1 离子键

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第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键第1课时 离子键 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？【学习任务一】宏观角度，感受化学键的存在氯化钠晶体氯化钠晶体结构【思考与交流】(1)观察钠在氯气中燃烧的实验视频，描述实验现象，写出化学方程式。实验现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成【学习任务二】微观探析，认识离子键的形成Na+ Cl－ 电子转移不稳定稳 定失去1e-得到1e-(2)画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来？【思考与交流】（3）氯化钠中Na+和Cl—为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？Na+ Cl－ (1)异性电荷(Na+和Cl—)间的静电引力; 静电作用: (2)同性电荷(电子与电子、原子核与原子核)间的静电斥力【新概念】 ——使阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用叫做离子键。(3)成键条件：(1)成键粒子： ①活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属 (VIA、VIIA)间阴、阳离子(2)离子键的实质：静电作用 ②金属阳离子(或NH4+ )和某些带电原子团之间离子键离子键NaCl、MgCl2、KCl、Na2O、MgO、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等。离子键存在哪些化合物之中？请举例说明。—由离子键构成的化合物。【新概念】离子键存在范围（物质类别）？【概念辨析】判断正误：（1）离子化合物一定含有离子键？ （2）含有离子键的化合物一定是离子化合物？离子化合物存在离子键的化合物：如NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO等等。强碱、大多数盐及金属氧化物【学习评价】1、下列物质中，属于离子化合物的是___________________。①KOH ②ZnSO4 ③ H2O ④ NH4Cl ⑤CO2 ⑥MgO ⑦HCl ⑧NH3·H2O强碱、大多数盐及金属氧化物①②④⑥2、下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电【学习任务三】符号表征——用电子式表示离子化合物的形成过程 电子式： 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示粒子最外层电子的式子。 原子的电子式：Na· ·Mg · 离子的电子式：Na+Mg2+【小结】离子的电子式表示方法：（2）阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，且要用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。（1）简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示；NaClNa2O 离子化合物的电子式如何表示？MgCl2离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。用电子式如何表示离子化合物的形成过程？Na ·NaClNa2OMgCl2原子的电子式 化合物的电子式 书写格式：注意事项：左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并；用弧形箭头( )表明电子转移方向(也可不标)【学习评价】1、用电子式表示下列微粒或物质的核外电子结构。（1）Ca __________ （2）S ___________（3）Ca2+_________ （4）S2-__________（5）CaCl2__________ （6）Na2S__________2.下列化合物电子式书写正确的是( )3、用电子式表示下列物质的形成过程。（1）KCl（2）MgF2（3）BaCl2（4）MgO4. [2015全国卷.新课标I.12T]W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y