高中化学必修一 氧化剂和还原剂 练习原卷版）

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1.3.2   氧化剂和还原剂  练习（原卷版）1．下列说法中正确的是(　　)A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO氧化性一定很强2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C。下列关于该反应的判断正确的是(　　)A．镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目3．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是(　　)①NO　②NO2　③HNO3　④N2　⑤NH3A．①③  B．①②④C．①④⑤  D．全部4．当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中常见的氧化剂是(　　)A．N2　　　　　　　　　　 B．O2C．H2O  D．CO25．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是 (　　)A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物6．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl；②Q＋H2OX＋H2；③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为(　　)A．GQZYX   B．GYQZXC．GYZQX   D．ZXGYQ7．下列叙述正确的是(　　)A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行8．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是(　　)A．KMnO4―→MnO2　　　　 B．HCl―→Cl2C．Fe2O3―→Fe  D．CaO―→CaCO39．对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是(　　)A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1个氧化产物转移6 个电子10．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是(　　)A．只有①   B．只有②C．①和②   D．②和③11．阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。A．Fe　　　B．Fe2＋　　　C．Fe3＋(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。A．Cl2　　　B．O2　　　C．FeCl3　　　D．KMnO4(H＋)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为__________g。12．HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。(1)请完成并配平下列离子反应。________Mn2＋＋______H5IO6===________MnO＋_______IO＋_______H＋＋________(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________酸(填“强”或“弱”)。(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，该反应的转移电子数________。13．已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了________反应，是________剂；每4分子氯化氢中只有________分子发生了________反应，盐酸是________剂。(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：  2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。(3)用CuCl2作催化剂，在450 ℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是_____________________________；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为__________________。