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化学必修 第一册第一节 钠及其化合物练习题
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这是一份化学必修 第一册第一节 钠及其化合物练习题，共8页。试卷主要包含了基础巩固，拓展提升等内容，欢迎下载使用。
一、基础巩固
1．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（ ）
A．产品完全相同
B．生产NaHCO3的反应原理相同
C．食盐利用率不同
D．都循环利用了CO2
【答案】A
【解析】A．氨碱法其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，产品不完全相同，故A错误；
B．由A分析可知，生产NaHCO3的反应原理，都是形成碳酸氢钠沉淀，故B正确；
C．氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确；
D．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，都循环利用了CO2，故D正确；
故选：A。
2．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（ ）
A．主反应的原理相同B．二氧化碳来源不同
C．都有氨的循环利用D．都具有一定局限性
【答案】C
【解析】①氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；
②联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
③联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气。
A．主反应的原理相同都是NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故A正确；
B．联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气，二氧化碳来源不同，故B正确；
C．“氨碱法”是氯化铵和氢氧化钙反应生成的氨气循环利用，“联合制碱法”中循环利用的物质是NaCl，CO2，故C错误；
D．对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析可知，氨碱法制备过程中生成了大量氯化钙，联合制碱法是得到碳酸钠和副产品氯化铵，制备过程中都具有一定局限性，故D正确；
故选：C。
3．下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料
B．Na2O可作呼吸面具中的供氧剂
C．镁铝合金被大量用于高铁建设
D．苯可萃取碘水中的碘单质
【答案】B
【解析】A．氧化铝为离子化合物，熔点很高，故可以做耐火材料，故A正确；
B．氧化钠和水或二氧化碳反应不能生成氧气，故不能做供氧剂，做供氧剂的是过氧化钠，故B错误；
C．铝合金具有密度小等优点，在生活中用途最广泛，大量用于高铁建设，故C正确；
D．碘单质和苯均为非极性分子，水是极性分子，碘单质和苯可互溶，苯不溶于水，所以可用苯萃取碘水中的碘单质，故D正确；
故选：B。
4．下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A．钠为银白色固体，熔点很高
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C．钠可保存在酒精中
D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
【答案】B
【解析】A．钠为银白色固体，熔点是97.8℃，熔点低，故A错误；
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，发出黄色火焰，故B正确；
C．钠与酒精反应生成氢气，故钠不可保存在酒精中，故C错误；
D．Na与盐溶液反应先与水反应，则Na与CuSO4溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以金属Na与CuSO4溶液反应，不能置换出单质Cu，故D错误；
故选：B。
5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污
B．盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良
C．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
D．生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料
【答案】B
【解析】A．碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，油污属于酯类物质，在碱性条件下会水解，碱性越强，水解程度越大，去污效果越好，故A正确；
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，所以盐碱地中加入生石灰不能改良土壤，故B错误；
C．K2FeO处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质，故C正确；
D．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万；聚丙烯树脂是人工合成的高分子化合物，故D正确；
故选：B。
6．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述不正确的是（ ）
A．钠沉在乙醇的底部B．钠不熔化成小球
C．钠在乙醇中四处游动D．钠表面有气体放出
【答案】C
【解析】A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A正确；
B．钠和乙醇的反应比水缓慢，所以反应较为和缓，不熔化成小球，故B正确；
C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，不会在乙醇中四处游动，故C错误；
D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；
故选：C。
7．国际化学年的中国宣传口号是“化学﹣﹣﹣﹣﹣我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。金属钠应保存在 中。
②胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： 。
③“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性；
④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的 两个化学方程式是 、 。
【答案】①沙土；煤油；
②Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；
③还原；还原；
④2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
【解析】①钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，所以钠着火时应该隔绝空气、水，所以钠着火用沙土灭火；钠极易和空气中氧气、水反应，所以钠储存时要隔绝空气、水分，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，钠保存在煤油中，
故答案为：沙土；煤油；
②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；
③“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”，说明维生素C在该反应中作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C具有还原性，
故答案为：还原；还原；
④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学反应，分别是和二氧化碳、水的反应，反应方程式分别为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
二、拓展提升
8．现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；
（2）属于两性氧化物的是 ；
（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ；
（4）红棕色固体是 。
（5）属于盐的是 ，
（6）属于混合物的是 ，
【答案】（1）C；
（2）A；
（3）D；
（4）Fe2O3；
（5）D；
（6）E。
【解析】（1）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；所以常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是过氧化钠，
故答案为：C；
（2）氧化铝与酸和碱反应，都生成盐和水，属于两性氧化物，
故答案为：A；
（3）碳酸氢钠能够与酸反应生成二氧化碳气体，常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是碳酸氢钠，
故答案为：D；
（4）红棕色固体是Fe2O3，
故答案为：Fe2O3；
（5）碳酸氢钠由碳酸氢根离子和钠离子构成，属于盐，
故答案为：D；
（6）氨水是氨气的水溶液，属于混合物，
故答案为：E。
9．（1）单质钠是一种 色的金属，密度比水 （大/小），钠在自然界中以 （化合/游离）态存在；金属钠与水反应的化学方程式：
金属钠在空气中燃烧生成 色的 （化学式），其生成物与水反应的化学方程式： 。
（2）氯气是一种 色的气体，密度比空气 ， 溶于水，并可以和水发生反应，写出其反应的化学方程式： ，实验室中用 溶液（化学式）吸收多余的氯气。
铁丝在氯气中燃烧的化学方程式： 。
漂白粉是 和 （化学式）的混合物，是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的方程式： 。
（3）现有物质：①氧化镁 ②硫酸铜 ③碳酸钙 ④金属钠 ⑤氯气 ⑥氢气 ⑦硫酸 ⑧氯水 ⑨二氧化硫 ⑩氧化钠⑪二氧化硅⑫次氯酸⑬漂白粉
按下列标准进行归类（填序号）混合物 酸 盐 单质 碱性氧化物 酸性氧化物 。
【答案】（1）银白；小；化合；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；淡黄；Na2O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）黄绿；大； 易；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；NaOH；2Fe+3Cl22FeCl3；CaCl2；Ca（ClO）2；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）⑧⑬；⑦⑫；②③；④⑤⑥；①⑩；⑨⑪。
【解析】（1）钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；钠与水反应浮在水面上，钠的密度比水小，钠是很活泼的金属，在常温下就能与氧气反应，钠在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，2Na+O2Na2O2，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：银白；小；化合；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；淡黄；Na2O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，1体积水中能溶解2体积的氯气；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，实验室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，生成氯化钠和次氯酸钠，离子反应为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁2Fe+3Cl22FeCl3，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是次氯酸钙（Ca（ClO）2）、氯化钙（CaCl2）；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，
故答案为：黄绿；大； 易；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；NaOH；2Fe+3Cl22FeCl3；CaCl2；Ca（ClO）2；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①氧化镁为碱性氧化物； ②硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成的盐； ③碳酸钙由碳酸根离子和钙离子构成的盐； ④金属钠 属于单质；⑤氯气属于单质； ⑥氢气属于单质；⑦硫酸属于二元强酸； ⑧氯水属于氯气和水的混合物； ⑨二氧化硫为酸性氧化物； ⑩氧化钠为碱性氧化物；⑪二氧化硅为酸性氧化物；⑫次氯酸为一元弱酸；⑬漂白粉主要成分是次氯酸钙（Ca（ClO）2）、氯化钙（CaCl2），属于混合物，
故答案为：⑧⑬；⑦⑫；②③；④⑤⑥；①⑩；⑨⑪。
10．写出下列反应的化学方程式
（1）一小块金属钠投入CuSO4溶液的现象： 化学方程式是：
（2）某气体燃烧发出苍白色火焰的化学方程式：
（3）铁在氯气中剧烈燃烧生成 烟（颜色），化学方程式
（4）紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，观察到 （现象）原因是： （化学方程式）
（5）制漂白粉：
（6）漂白粉长时期露置在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因： 、
【答案】（1）生成气体和蓝色沉淀；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）H2+Cl2 2HCl；
（3）红棕色；3Cl2+2Fe2FeCl3；
（4）先变红后褪色；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
（5）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（6）H2O+CO2+Ca（ClO）2＝CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。
【解析】（1）钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以现象为：生成气体和蓝色沉淀，方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案为：生成气体和蓝色沉淀；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl2 2HCl，
故答案为：H2+Cl2 2HCl；
（3）铁在氯气中燃烧生成固体氯化铁，观察到红棕色烟，化学方程式为：3Cl2+2Fe2FeCl3，
故答案为：红棕色；3Cl2+2Fe2FeCl3；
（4）氯水中Cl2+H2O⇌HCl+HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，
故答案为：先变红后褪色；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
（5）工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（6）漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，且在空气中易与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，漂白粉长期置于空气会发生H2O+CO2+Ca（ClO）2＝CaCO3+2HClO，HClO光照分解，2HClO2HCl+O2↑，失去漂白作用，导致变质，
故答案为：H2O+CO2+Ca（ClO）2＝CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。
一、基础巩固
1．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（ ）
A．产品完全相同
B．生产NaHCO3的反应原理相同
C．食盐利用率不同
D．都循环利用了CO2
【答案】A
【解析】A．氨碱法其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，产品不完全相同，故A错误；
B．由A分析可知，生产NaHCO3的反应原理，都是形成碳酸氢钠沉淀，故B正确；
C．氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确；
D．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，都循环利用了CO2，故D正确；
故选：A。
2．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（ ）
A．主反应的原理相同B．二氧化碳来源不同
C．都有氨的循环利用D．都具有一定局限性
【答案】C
【解析】①氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；
②联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
③联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气。
A．主反应的原理相同都是NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故A正确；
B．联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气，二氧化碳来源不同，故B正确；
C．“氨碱法”是氯化铵和氢氧化钙反应生成的氨气循环利用，“联合制碱法”中循环利用的物质是NaCl，CO2，故C错误；
D．对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析可知，氨碱法制备过程中生成了大量氯化钙，联合制碱法是得到碳酸钠和副产品氯化铵，制备过程中都具有一定局限性，故D正确；
故选：C。
3．下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料
B．Na2O可作呼吸面具中的供氧剂
C．镁铝合金被大量用于高铁建设
D．苯可萃取碘水中的碘单质
【答案】B
【解析】A．氧化铝为离子化合物，熔点很高，故可以做耐火材料，故A正确；
B．氧化钠和水或二氧化碳反应不能生成氧气，故不能做供氧剂，做供氧剂的是过氧化钠，故B错误；
C．铝合金具有密度小等优点，在生活中用途最广泛，大量用于高铁建设，故C正确；
D．碘单质和苯均为非极性分子，水是极性分子，碘单质和苯可互溶，苯不溶于水，所以可用苯萃取碘水中的碘单质，故D正确；
故选：B。
4．下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A．钠为银白色固体，熔点很高
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C．钠可保存在酒精中
D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
【答案】B
【解析】A．钠为银白色固体，熔点是97.8℃，熔点低，故A错误；
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，发出黄色火焰，故B正确；
C．钠与酒精反应生成氢气，故钠不可保存在酒精中，故C错误；
D．Na与盐溶液反应先与水反应，则Na与CuSO4溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以金属Na与CuSO4溶液反应，不能置换出单质Cu，故D错误；
故选：B。
5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污
B．盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良
C．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
D．生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料
【答案】B
【解析】A．碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，油污属于酯类物质，在碱性条件下会水解，碱性越强，水解程度越大，去污效果越好，故A正确；
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，所以盐碱地中加入生石灰不能改良土壤，故B错误；
C．K2FeO处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质，故C正确；
D．高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万；聚丙烯树脂是人工合成的高分子化合物，故D正确；
故选：B。
6．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述不正确的是（ ）
A．钠沉在乙醇的底部B．钠不熔化成小球
C．钠在乙醇中四处游动D．钠表面有气体放出
【答案】C
【解析】A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A正确；
B．钠和乙醇的反应比水缓慢，所以反应较为和缓，不熔化成小球，故B正确；
C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，不会在乙醇中四处游动，故C错误；
D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；
故选：C。
7．国际化学年的中国宣传口号是“化学﹣﹣﹣﹣﹣我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。金属钠应保存在 中。
②胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： 。
③“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性；
④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的 两个化学方程式是 、 。
【答案】①沙土；煤油；
②Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；
③还原；还原；
④2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
【解析】①钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，所以钠着火时应该隔绝空气、水，所以钠着火用沙土灭火；钠极易和空气中氧气、水反应，所以钠储存时要隔绝空气、水分，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，钠保存在煤油中，
故答案为：沙土；煤油；
②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；
③“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”，说明维生素C在该反应中作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C具有还原性，
故答案为：还原；还原；
④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学反应，分别是和二氧化碳、水的反应，反应方程式分别为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
二、拓展提升
8．现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；
（2）属于两性氧化物的是 ；
（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ；
（4）红棕色固体是 。
（5）属于盐的是 ，
（6）属于混合物的是 ，
【答案】（1）C；
（2）A；
（3）D；
（4）Fe2O3；
（5）D；
（6）E。
【解析】（1）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；所以常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是过氧化钠，
故答案为：C；
（2）氧化铝与酸和碱反应，都生成盐和水，属于两性氧化物，
故答案为：A；
（3）碳酸氢钠能够与酸反应生成二氧化碳气体，常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是碳酸氢钠，
故答案为：D；
（4）红棕色固体是Fe2O3，
故答案为：Fe2O3；
（5）碳酸氢钠由碳酸氢根离子和钠离子构成，属于盐，
故答案为：D；
（6）氨水是氨气的水溶液，属于混合物，
故答案为：E。
9．（1）单质钠是一种 色的金属，密度比水 （大/小），钠在自然界中以 （化合/游离）态存在；金属钠与水反应的化学方程式：
金属钠在空气中燃烧生成 色的 （化学式），其生成物与水反应的化学方程式： 。
（2）氯气是一种 色的气体，密度比空气 ， 溶于水，并可以和水发生反应，写出其反应的化学方程式： ，实验室中用 溶液（化学式）吸收多余的氯气。
铁丝在氯气中燃烧的化学方程式： 。
漂白粉是 和 （化学式）的混合物，是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的方程式： 。
（3）现有物质：①氧化镁 ②硫酸铜 ③碳酸钙 ④金属钠 ⑤氯气 ⑥氢气 ⑦硫酸 ⑧氯水 ⑨二氧化硫 ⑩氧化钠⑪二氧化硅⑫次氯酸⑬漂白粉
按下列标准进行归类（填序号）混合物 酸 盐 单质 碱性氧化物 酸性氧化物 。
【答案】（1）银白；小；化合；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；淡黄；Na2O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）黄绿；大； 易；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；NaOH；2Fe+3Cl22FeCl3；CaCl2；Ca（ClO）2；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）⑧⑬；⑦⑫；②③；④⑤⑥；①⑩；⑨⑪。
【解析】（1）钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；钠与水反应浮在水面上，钠的密度比水小，钠是很活泼的金属，在常温下就能与氧气反应，钠在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，2Na+O2Na2O2，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：银白；小；化合；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；淡黄；Na2O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，1体积水中能溶解2体积的氯气；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，实验室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，生成氯化钠和次氯酸钠，离子反应为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁2Fe+3Cl22FeCl3，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是次氯酸钙（Ca（ClO）2）、氯化钙（CaCl2）；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，
故答案为：黄绿；大； 易；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；NaOH；2Fe+3Cl22FeCl3；CaCl2；Ca（ClO）2；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①氧化镁为碱性氧化物； ②硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成的盐； ③碳酸钙由碳酸根离子和钙离子构成的盐； ④金属钠 属于单质；⑤氯气属于单质； ⑥氢气属于单质；⑦硫酸属于二元强酸； ⑧氯水属于氯气和水的混合物； ⑨二氧化硫为酸性氧化物； ⑩氧化钠为碱性氧化物；⑪二氧化硅为酸性氧化物；⑫次氯酸为一元弱酸；⑬漂白粉主要成分是次氯酸钙（Ca（ClO）2）、氯化钙（CaCl2），属于混合物，
故答案为：⑧⑬；⑦⑫；②③；④⑤⑥；①⑩；⑨⑪。
10．写出下列反应的化学方程式
（1）一小块金属钠投入CuSO4溶液的现象： 化学方程式是：
（2）某气体燃烧发出苍白色火焰的化学方程式：
（3）铁在氯气中剧烈燃烧生成 烟（颜色），化学方程式
（4）紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，观察到 （现象）原因是： （化学方程式）
（5）制漂白粉：
（6）漂白粉长时期露置在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因： 、
【答案】（1）生成气体和蓝色沉淀；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）H2+Cl2 2HCl；
（3）红棕色；3Cl2+2Fe2FeCl3；
（4）先变红后褪色；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
（5）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（6）H2O+CO2+Ca（ClO）2＝CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。
【解析】（1）钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以现象为：生成气体和蓝色沉淀，方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案为：生成气体和蓝色沉淀；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl2 2HCl，
故答案为：H2+Cl2 2HCl；
（3）铁在氯气中燃烧生成固体氯化铁，观察到红棕色烟，化学方程式为：3Cl2+2Fe2FeCl3，
故答案为：红棕色；3Cl2+2Fe2FeCl3；
（4）氯水中Cl2+H2O⇌HCl+HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，
故答案为：先变红后褪色；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
（5）工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（6）漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，且在空气中易与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，漂白粉长期置于空气会发生H2O+CO2+Ca（ClO）2＝CaCO3+2HClO，HClO光照分解，2HClO2HCl+O2↑，失去漂白作用，导致变质，
故答案为：H2O+CO2+Ca（ClO）2＝CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。
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