人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应复习练习题

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1.3.1　氧化还原反应（学案）1、理解氧化还原反应的本质是电子转移，其表观现象是化合价升降2、能从化合价升降角度判断氧化反应和还原反应3、能用双线桥表示简单的氧化还原反应1、能正确氧化还原反应的得失电子；2、能正确书写氧化还原反应的双线桥初中化学中氧化反应的定义是                              ，还原反应的定义是                                  。判断下列物质中各元素的化合价：H2、Na2S、Na2CO3、KHCO3、NH4NO3、KClO3初中化学是从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应的，请同学们根据这个定义填写下表：反应得氧物质反应类型C + 2CuO 2Cu + CO2↑  失氧物质反应类型  Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2得氧物质反应类型  失氧物质反应类型  有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这样的反应就是              标出上表两个反应中各物质所含元素的化合价，反应前后化合价有无变化？（          ）根据化合价变化，模仿下表的第一行，将表格补充完整。 反应得氧物质的转化化合价变化反应类型C + 2CuO 2Cu + CO2↑C→CO2升高（0→+4）氧化反应失氧物质的转化化合价变化反应类型   Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2得氧物质的转化化合价变化反应类型   失氧物质的转化化合价变化反应类型   1、氧化反应和还原反应：氧化反应：                                                      还原反应：                                                      【练习】判断下列过程是氧化反应还是还原反应：（1）Cu→CuO （      ）   （2）Cu→CuCl2 （      ）（3）N2→NH3 （      ）    （4）FeCl2→FeCl3 （      ）分析如下反应：根据上面的分析结果有：氧化还原反应的特征就是一定有                     。因为氧化和还原一定同时存在，所以反应中一定同时存在                              。根据以上概念，我们以是否存在                          为标准，将化学反应分为                           2、氧化还原反应：                                           【练习】模仿上面的图示，表示如下反应：【练习】下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （      ）A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O   B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4    D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【练习】下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （      ）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O        B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O     D．NH4NO3→N2O+H2O3、氧化还原反应的本质：反应：中，Na的化合价为      价，转化为       其化合价就变为     价了。这种转化是因为                                  ；反应中Cl得到了                转化为Cl-，其化合价也由       价转化为      价。反应中元素化合价变化的原因是           ，其过程可以进行如下表示：上图得失电子使用了m×ne-的形式进行表示，其中m代表                              ，n代表                                          （当m或n为1时要        ）。这种表示形式就是氧化还原反应的            表示。【练习】以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑   （2）2K + S = K2S反应：中，氢原子和氯原子各以最外层1个电子组成一个                   。该电子对受到                                ，两个原子可以共同占有这1对电子，从而使两个原子都达到了                       。由于氯原子                               强于氢原子，共用电子对                             ，HCl中H的化合价为          ，Cl的化合价为             。反应发生化合价变化的原因是：                                 。根据上面的分析，同学们互相讨论回答下面的问题：NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？  【总结】由上，氧化还原反应的本质是                                               。失电子（或电子对偏离），化合价       ，被          ，发生                 ；得电子（或电子对偏向），化合价        ，被        ，发生                  。4、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：以一个圆形表示氧化还原反应，画出四个基本反应类型与这个圆形的图示关系：1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O24．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是(　　)A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．SO3＋H2O===H2SO4C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O5．关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)A．失去电子的物质是氧化剂B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应6．下列说法正确的是(　　)A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应7．有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。(1)________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。(2)该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应【知识点填空答案】反应得氧物质反应类型C + 2CuO 2Cu + CO2↑C氧化反应失氧物质反应类型CuO还原反应Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2得氧物质反应类型CO氧化反应失氧物质反应类型Fe2O3还原反应氧化还原反应；；；有变化；反应得氧物质的转化化合价变化反应类型C + 2CuO 2Cu + CO2↑C→CO2升高（0→+4）氧化反应失氧物质的转化化合价变化反应类型CuO→Cu降低（+2→0）还原反应Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2得氧物质的转化化合价变化反应类型CO→CO2升高（+2→+4）氧化反应失氧物质的转化化合价变化反应类型Fe2O3→Fe降低（+3→0）还原反应物质所含元素化合价升高的反应；物质所含元素化合价降低的反应；氧化反应；氧化反应；还原反应；氧化反应；；化合价的变化；化合价的升高和降低；元素化合价变化；氧化还原反应和非氧化还原反应；元素化合价发生变化的反应；；D；B；0；Na+；+1；Na原子失去了最外层1个电子；Na失去的1个电子；0；-1；发生电子得失；；得失的原子个数；每个原子得失的电子数；省略；双线桥；；；共用电子对；两个原子核的共同吸引；稳定结构；吸引共用电子对的能力；偏向于氯原子而偏离于氢原子；+1；-1；发生了共用电子对的偏移；NH3中N原子和H原子之间形成了3个共用电子对，其中3个共用电子对都偏向于N原子，所以N显-3价；3个H原子中每个H原子都有1个共用电子对偏离，所以3个H都显+1价；电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）；升高；氧化；氧化反应；降低；还原；还原反应；【检测反馈答案】1．A   2．D   3．D  4．C   5．D   6．D7． (1)Al　失　氧化　Fe　得　还原   (2)还原　氧化