鲁科版 2023高考化学 一轮复习 二十四 盐类的水解(二) 课时练习

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二十四　盐类的水解(二)
题组一：水溶液中粒子的数量关系
(建议用时：15分钟)
1．(2022·林州模拟)下列比较正确的是(　　)
A．相同浓度的溶液：①(NH4)2S溶液②Na2S溶液③H2S溶液中的c(S2－)：③＞②＞①
B．相同pH的溶液：①NaClO溶液②NaHCO3溶液③CH3COONa溶液中的
c(Na＋)：①＞②＞③
C．①0.1 mol·L－1FeCl3溶液②0.01 mol·L－1FeCl3溶液③0.001 mol·L－1FeCl3溶液中pH：③>②>①
D．相同浓度的溶液：①氨水②NaOH溶液③Ba(OH)2溶液中c(H＋)：②＞①＞③
解析:选C。相同浓度的溶液：①(NH4)2S溶液②Na2S溶液③H2S溶液，①(NH4)2S溶液②Na2S溶液都是强电解质溶液，硫离子均会水解，NH水解能促进S2－水解，硫化氢溶液是弱电解质溶液，因此溶液中c(S2－)：③＜①＜②，A错误；酸越弱、其钠盐越易水解，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸，则①NaClO溶液②NaHCO3溶液③CH3COONa这3种钠盐水解程度①＞②＞③，等pH的三种溶液中c(Na＋)：③＞②＞①，B错误；氯化铁溶液因水解呈酸性，浓度越大，酸性越强，pH越小，则①0.1 mol·L－1FeCl3溶液②0.01 mol·L－1FeCl3溶液③0.001 mol·L－1FeCl3溶液中pH：③＞②＞①，C正确；氨水是一元弱碱、氢氧化钠是一元强碱、氢氧化钡是二元强碱，相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中c(OH－)：③＞②＞①，则c(H＋)：①＞②＞③，D错误。
2．(2022·扬州模拟)H2A为二元弱酸。室温下，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(忽略溶液混合引起的体积变化)(　　)
A．0.1 mol·L－1 H2A溶液：c(H2A)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 NaHA溶液(pH＜7)：c(Na＋)＞c(HA－)；c(H2A)＞c(A2－)
C．0.1 mol·L－1 NaHA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(OH－)＝
c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
D．0.1 mol·L－1 NaHA溶液(pH＜7)和0.1 mol·L－1 H2A溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(HA－)＋2c(A2－)
解析:选C。H2A为二元弱酸，第一步电离出氢离子可抑制第二步的电离，且均电离出氢离子，则离子浓度为c(H2A)＞c(H＋)＞c(HA－)＞c(A2－)，故A错误；pH＜7，可知HA－的电离大于其水解，则c(H2A)＜c(A2－)，故B错误；0.1 mol·
L－1 NaHA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得溶液的溶质为Na2A，由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，存在物料守恒
c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)＋2c(H2A)，二式联立得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，故C正确；由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋
2c(A2－)，混合后溶液pH＜7，c(H＋)＞c(OH－)，则c(Na＋)＜c(HA－)＋2c(A2－)，故D错误。
3．(2022·青岛模拟)将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中，下列说法正确的是(　　)
A．c(HCO)略大于c(CO)
B．c(HCO)等于c(CO)
C．c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)
D．c(HCO)略小于c(CO)
解析:选A。溶液中溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以c(HCO)略大于c(CO)，故A正确，B、D错误；溶液中存在物料守恒2n(Na)＝3n(C)，即存在c(Na＋)＝1.5c(CO)＋1.5c(HCO)＋1.5c(H2CO3)，故C错误。
4．(2022·济宁模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)
A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4＞NH4Cl
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞
c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)＝2c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋
c(A2－)
解析:选A。物质的量浓度相同的硫酸铵和氯化铵，NH的水解程度：(NH4)2SO4的水解程度小于NH4Cl的水解程度，化学式中铵根离子个数：前者大于后者，则相同浓度的这两种铵盐中c(NH)：(NH4)2SO4＞NH4Cl，故A正确；如果溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，醋酸电离程度较小，则溶液中存在c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误；任何电解质水溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，故C错误；任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，故D错误。
加固训练:
(2022·衡阳模拟)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入SO2气体至呈中性：c(Na＋)>c(HSO)＋2c(SO)
C．等物质的量浓度的HF溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液：c(Na＋)－c(HF)＋1×10－9 mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1
D.20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合得到的溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析:选D。NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO水解程度大于电离程度，则c(CO)＜c(H2CO3)，但其电离和水解程度都较小，钠离子不水解，所以溶液中存在c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，故A错误；溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)，故B错误；混合溶液的pH＝9，则c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，二者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(F－)＋c(OH－)，
c(Na＋)－c(F－)＋c(H＋)＝c(Na＋)－c(F－)＋1×10－9 mol·L－1＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，水解程度较小，c(HF)较小，所以c(Na＋)－c(HF)＋1×10－9 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故C错误；二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度导致溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)、c(CH3COO－)＞c(Cl－)，但CH3COOH电离、CH3COONa水解程度都较小，结合物料守恒得c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D正确。
5．(2022·武汉模拟)常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)
A．相同浓度、相同体积的CH3COONa和NaBr两溶液，前者的离子总数小
B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积混合后c(NH)＋c(OH－)＜c(Cl－)＋c(H＋)
C．相同浓度、相同体积H2C2O4－NaHC2O4混合溶液c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－)
D．在1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)＝1 mol·L－1
解析:选B。酸性：HBr＞CH3COOH，相同浓度、相同体积的CH3COONa、NaBr溶液中CH3COO－水解程度大，Br－不水解，则溶液中c(OH－)：前者大于后者，c(H＋)：前者小于后者，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Br－)，两种溶液中c(Na＋)相等，各溶液中阴离子浓度之和等于阳离子浓度之和，所以离子总数：前者小于后者，故A正确；pH＝11的氨水浓度大于pH＝3的盐酸浓度，二者等体积混合氨水有大量剩余，溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，溶液中存在电荷守恒c(NH)＋
c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则c(NH)＞c(Cl－)，所以存在c(NH)＋c(OH－)＞c(Cl－)＋c(H＋)，故B错误；溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(OH－)＋c(HC2O)、存在物料守恒2c(Na＋)＝c(C2O)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)，则c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－)，故C正确；该溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)＝
1 mol·L－1，故D正确。
6．(2022·长沙模拟)下列说法错误的是(　　)
A．叠氮酸(HN3)与CH3COOH酸性相近，则NaN3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液中水电离出的H＋个数：②＞①
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
解析:选C。叠氮酸(HN3)与CH3COOH酸性相近，则NaN3为强碱弱酸盐，溶液为碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；CO的水解能力比HCO的强，故Na2CO3溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液中水电离出的H＋个数：②＞①，故B正确；溶液中存在NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，H＋对水的电离起抑制作用，NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3水解促进水的电离，故C错误；室温下，向0.01 mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性，设溶液的体积为1 L，如加入0.01 mol NaOH，反应为H＋＋OH－===H2O，由于NH水解，则反应后溶液呈酸性，如加入0.02 mol NaOH，发生反应有：NH＋OH－===NH3·H2O，H＋＋OH－===H2O，生成NH3·H2O电离使溶液呈碱性，溶液呈中性，则加入NaOH的物质的量在0.01～0.02 mol之间，所以c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)，溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，所以有：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)，故D正确。
加固训练:
(2022·威海模拟)下列描述正确的是(　　)
A．0.8 mol·L－1的NaCl溶液中，离子浓度大小顺序：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
B．100 ℃下，pH＝6的NaCl溶液呈酸性　
C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.6 mol·L－1的NaHSO4溶液中，离子浓度大小顺序：c(Na＋)＝c(H＋)＝c(SO)
解析:选C。氯化钠溶液为中性，但水电离的氢离子、氢氧根离子浓度均小于氯化钠电离出的离子浓度，则离子浓度的关系为c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝
c(OH－)，故A错误；NaCl为强酸强碱盐，NaCl溶液显中性，可知100 ℃下，pH＝6的NaCl溶液呈中性，故B错误；氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，则离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正确；NaHSO4溶液电离显酸性，且溶液中存在电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，若c(Na＋)＝c(H＋)＝c(SO)时不满足电荷守恒关系，故D错误。
7．(2022·蚌埠模拟)常温下，下列说法正确的是(　　)
A．pH均为3的醋酸和硫酸溶液，加水稀释相同倍数后，c(CH3COO－)＝2c(SO)
B．0.1 mol·L－1HF溶液的pH＝a，加入适量氟化钠固体后溶液的pH仍为a
C．浓度均为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中，c(NH)/c(NH3·H2O)前者小于后者
D．0.1 mol·L－1NaHSO3溶液中，c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)＝0.1 mol·L－1
解析:选D。醋酸为弱电解质，pH相等的硫酸溶液和醋酸溶液加水稀释相同倍数后，虽然溶液的pH均增大，但最终硫酸溶液的pH大于醋酸，则2c(SO)