鲁科版 2023高考化学 一轮复习 二十七 原子结构与元素的性质(二) 课时练习

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  二十七 原子结构与元素的性质(二)题组一：元素周期表(建议用时：15分钟)1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是(　　) W XYZA.原子半径：Y>W>XB．简单气态氢化物的稳定性：W>Y>XC．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>XD．自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在2．(2022·滨州模拟)IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法正确的是(　　)A．Cn位于第六周期ⅡB族B．Cn是过渡元素C．Cn是非金属元素D．Cn元素的近似相对原子质量为2773．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　)A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9列4．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。元素XYZW原子半径/nm0.1170.1100.1020.077最高正化合价＋4＋5＋6＋4下列有关说法正确的是(　　)A．元素X在周期表中位于第二周期ⅣA族B．元素Y最高价氧化物的水化物的酸性比Z强C．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比H2O强D.四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多5．(2022·上海嘉定区模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水　加固训练:(2022·上海虹口区模拟)短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)  WX Y   ZA.非金属性：W>XB．简单离子的半径：Y<XC．气态氢化物的热稳定性：W>XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W6．(2022·茂名模拟)化合物R可用于农药生产，其结构如图所示。其中W位于第三周期，其最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期。下列说法正确的是(　　)A．非金属性：X>Z>YB．简单离子半径：W>X>YC．元素M和X形成共价化合物D．W的一种氧化物能用于漂白织物7．已知A、B、C、D四种元素，A是在地壳中含量最高的元素，B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期中第一电离能最小；D在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是(　　)A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD．元素B、C的第一电离能：C<B　加固训练:1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用Co放射源进行实验验证。次年，杨振宁、李政道两人由此获得了诺贝尔物理学奖。Co的衰变方程为Co===Ni＋e－＋e，其中ve是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。下列说法错误的是(　　)A．衰变产物Ni质量数是60B．Co与Ni同在元素周期表的d区C．Co与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同D．基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2题组二：元素周期律(建议用时：15分钟)1．(2022·沈阳模拟)硒是人体必需的微量元素之一，价电子排布式为2nsn2np2n。下列说法中错误的是(　　)A．沸点：H2Se>H2OB．稳定性：H2Se<HFC．电负性：Se<BrD．分子极性：SeO2>SO32．(2022·重庆模拟)下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)A．酸性：HClO4＞H2SO4B．沸点：HF＞HCl C．还原性：I－＞Br－＞Cl－D．氢化物稳定性：H2O＞H2S 3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是(　　)A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．气态氢化物的稳定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性4．(2022·聊城模拟)我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐(局部结构如图)，其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是(　　)A.Y的原子半径大于Z的原子半径B．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C．Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强　加固训练:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z的原子序数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。以下说法正确的是(　　)A．简单氢化物的稳定性：X>Z>WB．简单离子的半径：W>Y>XC．简单氢化物的沸点：W>Z>XD．Y2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构5．(2022·无锡模拟) N、A1、P、S、As均是主族元素。下列有关说法正确的是(　　)A．离子半径：r(S2－)>r(N3－)>r(Al3＋)B．第一电离能：I1(N)>I1(S)>I1(P)C．氢化物的沸点：AsH3>PH3>NH3D．最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4>H3AsO4>H3PO4　加固训练:(2022·连云港模拟)X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是(　　)A．Z的简单氢化物分子间能形成氢键B．简单离子半径：r(R)>r(W)C．简单气态氢化物的热稳定性：W>ZD．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)6．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，下列说法错误的是(　　)元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 75011 600A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应7．(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为________________________。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________________。(3)如图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是__________(填“A”“B”“C”或“D”)。 ABCD(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于如表：元素MnFe电离能/kJ·mol-1I1717759I21 5091 561I33 2482 957锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn的价电子排布式__________，比较两元素的I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________。(5)如表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是______________(填序号)。A．甲的金属性比乙强B．乙有＋1价C．丙不可能为非金属元素D．丁一定为金属元素题组三：“位——构——性”综合推断题(建议用时：15分钟)1．(2022·成都模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是(　　)A．简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>YB．X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应C．X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点D．Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源2. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是(　　)WX  YZA.第一电离能：X>YB．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是XD．在元素周期表中118号元素位于0族3．(2022·重庆模拟)有 a、b、c、d 四种原子序数依次增大的短周期主族元素，它们能组成一种化合物，其结构为 c＋[d－a≡b]－。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径：c＞d＞a＞b B．最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞a＞d C．d与c形成的化合物c2d2中含有共价键 D．d的单质易溶于d与a形成的化合物 ad2 4．(2022·哈尔滨模拟)由短周期主族元素组成的化合物(如图)，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Y的最外层电子数是X的2倍。下列有关叙述正确的是(　　)A．化合物W3XY3为三元弱酸B．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应C．W分别与X、Y、Z形成的化合物化学键类型相同D．X的氯化物XCl3中原子均为8电子稳定结构5. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．最高价含氧酸酸性c比d强B．c、d、e的氢化物的沸点：c＜e＜dC．a、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型一定相同D．a、b形成的化合物与水完全反应产生1 mol a单质转移的电子数为NA6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是(　　)元素ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小A＋＜D2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜CD．氢化物的稳定性D＞E7.(2022·南昌模拟)X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是(　　)A．简单离子半径：X<Q<RB．最简单氢化物的稳定性：Q<RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Z>YD．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸9．(2022·宿迁模拟)叶腊石是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX－含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是(　　)A．叶腊石中只含有离子键B．第一电离能大小：Z>W>YC．工业上常用电解法制备元素Z的单质D．Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物10．(2022·上海黄浦区模拟)已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．单质的氧化性：Z<YB．简单气态氢化物的热稳定性：Y>WC．简单离子半径：Z>Y>W>XD．X与Z的最高化合价之和为811．(2022·朝阳模拟)短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等。下列说法正确的是(　　)A．X与Z形成的三原子分子为直线形分子B．简单离子半径：Y<Z<RC．X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键D．X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小12．(2022·肇庆模拟)已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是(　　)A．简单离子的半径：D>EB．简单氢化物的热稳定性：C>BC．化合物X有较强的氧化性D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键13．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是(　　)A．X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC．气态氢化物的稳定性：Y<XD．X与Z、R两种元素均可形成两种二元化合物 14．(能力拔高题)(2022·岳阳模拟)一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是(　　)A．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点B．Z元素能形成两种氢化物C．WZX与WXQ化学键类型相同D．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生