一定物质的量浓度

这是一份一定物质的量浓度，共7页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，正误判断等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前2020-2021学年度???学校5月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明 一、单选题1．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是① ② ③ ④A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低2．欲配制50mL，0.1mol·L-1KMnO4溶液，过程示意图如下所示。下列说法错误的是A．图示中不正确的操作步骤有①②⑤ B．若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小C．按图示操作配制的溶液浓度偏大 D．洗涤后应轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀 第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明 二、填空题3．正误判断(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水____(2)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒____(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶____(4)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的玻璃仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶____(5)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁____(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液____(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线____(8)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶____(9)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上____(10)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)____(11)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1 ____(12)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 ____(13)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线____；(14)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液____；(15)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小____4．硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液。回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O晶体质量为___g。(2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为___，在使用该仪器前必须进行的操作是___。(3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。①定容时俯视刻度线___。②转移前，容量瓶内有蒸馏水___。③定容时水加多了用胶头滴管吸出___。(4)取20mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液(铈被还原为Ce3+)时，FeSO4恰好完全反应，FeSO4溶液的物质的量浓度是___mol·L-1。5．实验室需要配置230mL 1mol·L-1的NaOH溶液，其实验步骤为①计算所需氢氧化钠固体的质量；②称量氢氧化钠固体；③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；⑤盖好瓶塞，摇匀；⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切根据上述信息回答问题：(1)本实验操作步骤的正确顺序为___________(2)实验中需要用到容量瓶的规格为___________A．280mL       B．200mL     C．250mL     D．230mL(3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为___________g(4)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)①定容时俯视观察液面___________②容量瓶中含有少量蒸馏水___________(5)若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(填序号)(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。
参考答案1．D【详解】A．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液正确的顺序是④②①③，A项错误；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，B项错误；C．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项错误；D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D项正确；故答案为D。2．C【详解】A．称量时不能将药品直接放在托盘中，不能在量筒中溶解高锰酸钾，定容时，眼睛应与刻度线保持水平，故图示中不正确的操作步骤有①②⑤，A项正确；B．烧杯中和玻璃棒上残留部分KMnO4，若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小，B项正确；C．因为仰视定容，溶液的体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，C项错误；D．洗涤后应轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，D项正确；答案选C。3．对    对    错    对    错    错    错    对    错    错    错    错    对    错    错    【详解】(1)容量瓶如果漏水，最终浓度会产生误差，故容量瓶在使用前要检查是否漏水，对；(2)根据“大而近原则”可知若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒，对；(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶，则溶液体积偏小，导致最终浓度偏高，错；(4)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，对；(5)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒不可以接触容量瓶内壁，错；(6)分子间有间隔，20mL硫酸溶液和80mL的水混合总体积不是100mL，不能配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4，错；(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，是正常现象，不应加水至刻度线，错；(8)实验室没有480mL容量瓶，配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶，对；(9)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，一般放在两张相同的纸片上，称量易潮解，腐蚀性药品要在小烧杯中进行，错；(10)不可以将固体或溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)，错；(11)Na2CO3·10H2O的摩尔质量不是106g/mol，10.6 g Na2CO3·10H2O含Na2CO3的物质的量少于0.1mol，故将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度小于0.1 mol·L－1，错；(12)不能在容量瓶中溶解药品，错；(13)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，为防溶液体积不准确导致产生误差，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，对；(14)Ca(OH)2溶解度较小，其饱和溶液在常温下浓度小于0.1mol/L，故不可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液，错；(15)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，错。4．10.1    250mL容量瓶    检查是否漏液    偏高    不变    偏低    0.15    【详解】(1)实验室没有220mL的容量瓶，应选用250mL容量瓶配制该溶液，所需Ce(SO4)2·4H2O的质量为250×10－3L×0.1mol·L－1×404g·mol－1=10.1g，故答案为10.1g；(2)配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，根据所给仪器，缺少容量瓶，配制220mL溶液，需用250mL容量瓶，即缺少的仪器是250mL容量瓶，使用容量前，需要检漏，故答案为250mL容量；检查是否漏液；(3)分析误差，需要根据进行分析；①定容时，俯视刻度线，使溶液的体积小于容量瓶的规格，所配溶液浓度偏高，故答案为偏高；②转移前，容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响，故答案为不变；③定容时水加多了，稀释了原来溶液，所配溶液的浓度偏低，故答案为偏低；(4)根据题意Fe2＋被氧化成Fe3＋，Ce的化合价降低，根据得失电子数目守恒，20×10－3L×c(FeSO4)×1=30.00×10－3L×0.1mol·L－1×1，解得c(FeSO4)=0.15mol·L－1，故答案为0.15mol·L－1。5．①②④③⑥⑤    C    10.0    偏高    不变    5.4ml    ①    【分析】溶液物质的量浓度配制，一般可分为以下步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是①②④③⑥⑤，选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，根据配制溶液的体积和浓度及其溶质的摩尔质量可计算其质量，再根据具体情况进行误差分析。【详解】(1) 溶液物质的量浓度配制，一般可分为以下步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是①②④③⑥⑤，故答案为：①②④③⑥⑤；(2) 选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，因为实验室中没有230ml的容量瓶，只能选用250ml的容量瓶，故答案为：C;(3)本实验中由于容量瓶的规格为250mL，所以需要称量的氢氧化钠的固体的质量为m(NaOH)= 1mol·L-1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案为10.0 ；(4) 定容时俯视观察液面，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=分析，该氢氧化钠的物质的量浓度偏高；若容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质没有影响，对溶质的物质的量浓度也没有影响，故答案为：偏高； 不变；(5) 若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为：0.5L×0.2 mol/L=V×18.4 mol/L，V=0.0054L=5.4mL，因为所需浓硫酸的体积小于10.0mL，所以量取浓硫酸时应选用10mL的量筒，故答案为5.4mL；①。