2022韶关高一下学期期末考试化学含答案

广东省肇庆市韶关市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Mg 24  Fe 56

一、选择题：本题共包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 广东历史文化悠久。下列四种广东历史文化宝藏主要成分由硅酸盐构成的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

2. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是

A. 利用化学方法将转化为用途广泛的有机材料

B. 燃煤中添加粉碎后的石灰石

C. 2030年前扩大化石燃料的使用

D. 勤开窗通风，加速室内空气流通

【答案】A

3. 下列化学用语表示不正确的是

A. 甲烷的电子式： B. 乙烷的结构简式：

C. 乙酸的球棍模型： D. 乙醇的空间充填模型：

【答案】B

4. 下列关于基本营养物质的说法正确的是

A. 糖类、油脂和蛋白质均是由C、H、O三种元素组成

B. 糖类物质均能发生水解反应

C. 天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点

D. 蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物

【答案】C

5. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A. 抗氧化剂 B. 调味剂

C. 着色剂 D. 增稠剂

【答案】A

6. 下列反应属于加成反应的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

7. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

8. 石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应为放热反应 B. 石墨比金刚石稳定

C. 该反应在常温下即可发生 D. 相同质量的金刚石与石墨完全燃烧放出的热量相同

【答案】B

9. 某无色溶液中可能大量存在的离子组是

A.  B.

C D.

【答案】A

10. 下列做法不属于调控化学反应速率的是

A. 将食物储存在冰箱中 B. 在钢铁护栏表面刷油漆

C. 向过氧化氢溶液中加入 D. 用浓硝酸与Cu反应制

【答案】D

11. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：

根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是

A. 实验1、2中Al均做电池的负极，提供电子

B. 实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al

C. 实验3中的Al电极反应式为

D. 通过实验3可说明金属性：

【答案】C

12. 利用如图装置，不可能引发喷泉现象的组合是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

13. 部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是

A. 液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥

B. 工业上由a出发制备e的路线：

C. b可在氧气中燃烧生成c

D. 将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生

【答案】C

14. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法不正确的是

A. 分子中所有原子不可能共平面

B. 能与NaOH溶液反应

C. 与 互为同分异构体

D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

【答案】D

15. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

16. 实验室进行粗盐提纯需除去和，操作时依次加入试剂的顺序正确的是

A.  B.

C.  D.

【答案】A

17. 下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

18. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 图中曲线Ⅰ是实验②的压强变化曲线

B. 理论上，反应足够长时间后曲线Ⅱ会无限接近曲线Ⅰ

C. 实验①中若将1mol/L的盐酸替换为相同浓度的硫酸，仍可获得相同的曲线

D. 实验中若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ在200s内的斜率均减小

【答案】B

19. 下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是

A. 单质转化为盐：

B. 酸转化为氧化物：

C. 酸转化为盐：

D. 可溶性盐转化为另一种盐：

【答案】D

20. 以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用氯代乙醇法，其合成方法为、2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2 +CaCl2+2H2O，现代石油化工采用银做催化剂，可以实现一步完成，其合成方法为2CH2=CH2+O22，与氯代乙醇法相比，不属于现代合成路线的优点的是

A. 缩短了反应历程 B. 原料没有易燃物质

C. 对设备腐蚀性小 D. 没有副产物，原子利用率为100%

【答案】B

二、非选择题：共40分。

21. SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。

（1）用如图装置制备纯净的SO2，装置中盛放NaHSO3的仪器名称为_______。

（2）装置中发生反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。

（3）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀溶液、溶液、溶液、溶液、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液和品红溶液。小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。

（4）若向实验三所得溶液中通入_______(填选项字母)，可观察到有白色沉淀生成。

a．      b．      c．      d．HCl

（5）小组同学为探究SO2对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为_______。

【答案】（1）圆底烧瓶

（2）    ①.     ②.

（3）    ①. 氧化    ②. 或酸性高锰酸钾或    ③. 溶液由棕黄色变成浅绿色或溶液由紫色变为无色或出现白色沉淀    ④. 或或

（4）ac（5）从实验四的烧瓶中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色(合理即可)

22. 无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题：

（1）下列过程属于氮的固定过程的是_______(填选项字母)。

A. 工业合成氨

B. 工业利用氨气合成硝酸

C. 雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物

D. 通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物

（2）消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：

①其中B表示_______(填“”或“”)物质的量的变化曲线。

②该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率_______。

③3min时，反应_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。

④下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A.化学反应速率

B.CO与的物质的量之和不再发生变化

C.容器内气体压强不再发生变化

D.容器内混合气体密度不再发生变化

（3）实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将转化为和。该吸收过程中发生反应的离子方程式为_______。

（4）某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。

该电池的正极为_______(填“电极甲”或“电极乙”，下同)；电池工作时，向_______移动。

【答案】（1）AC（2）    ①.     ②.     ③. 未达到    ④. =    ⑤. C

（3）

（4）    ①. 电极乙    ②. 电极甲

23. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。

已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有和等。

回答下列问题：

（1）海水淡化的主要方法有_______、_______和离子交换法。

（2）操作1包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作，在实验室进行该系列操作不需要的仪器为_______(填编号)。

a．玻璃棒      b．酒精灯      c．分液漏斗      d．冷凝管

（3）试剂1可选用_______(填编号)。

a．      b．      c．      d．NaOH

（4）工业上利用电解法制取金属镁的化学方程式为_______。

（5）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_______；流程中第一次利用氯气氧化溴离子不能直接分离出溴蒸气的原因为_______。

【答案】（1）    ①. 蒸馏法    ②. 电渗析法

（2）cd（3）bd

（4）

（5）    ①.     ②. 溴蒸气的浓度太低