2022韶关高三综合测试（二）化学试题含答案

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韶关市2022届高三综合测试(二)

化 学

本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、学校和班级填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.回答非选择题时，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： Cl-35.5 Co-59 Cu- 64

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.韶关拥有多项非物质文化遗产，以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是

2.今年早春，我市多个地区出现“速冻”模式，冰冻和雨雪极端天气对我们的生活、交通、电力、通信和农业等造成不利影响。下列说法正确的是

A.通信光缆的主要成分是SiO2

B.生火取暖应注意通风，防范CO中毒，CO为酸性氧化物

C.冰冻期间，各级政府积极应对确保电力供应稳定，电能属于一次能源

D.京珠北高速乳源至乐昌段，使用国家储备盐给路面除冰，储备盐NaCl是离子化合物，存在极性键

3.下列化学用语正确的是

A.中子数为18的硫原子：18S                                    B.H2S的比例模型：

C.H2O的结构式：H-O-H                                            D.CH3Cl的电子式为：

4.下列“类比”结果正确的是

A.H2S的热稳定性比H2O的弱，则PH3的热稳定性比NH3的弱

B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2

C. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大

D.CO2与硅酸钠反应生成硅酸，说明非金属性：C>Si，则盐酸与碳酸钠反应生成CO2，说明非金属性：Cl>C

5.五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是

6.正确的实验操作是保证实验成功和人生安全的重要举措。下列说法不正确的是

A.用酒精灯加热蒸馏烧瓶时需使用石棉网

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要验漏

C.易燃试剂与强氧化剂应分开放置并远离火源

D.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火

7.聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。

下列说法正确的是

A.乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%

B.PLA易溶于水

C.1mol乳酸最多能消耗2mol NaOH

D.由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应

8.利用下列装置及药品能达到实验目的的是

9.汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该过程的催化剂是

B.转化过程中，氮元素均被还原

C.还原过程中生成0.1 mol 转移电子数为2mol

D.三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质

10.用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)；制备明矾的流程如下，下列说法正确的是

A.为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水

B.“沉淀”为

C.上述流程中可用过量CO2代替

D.滤渣的主要成分是  和 

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

溶液中所含Na+数为0.2NA

B.5.6L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0. 5NA

C.1mol苯和苯甲酸 混合物完全燃烧时消耗O2的分子数目为7.5NA

D.7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA

12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是

13.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 )的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A.X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性

B.单质的沸点：Y>Z

C.简单离子半径：Y>Z>W>X

D.ZO2可作为自来水的消毒剂

14.下列离子方程式与客观事实相符合的是

A.用CuSO4溶液吸收

B.用浓氨水吸收少量

C.用铜电极电解饱和食盐水：

D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：

15.我国科学家设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi实现安培级CO2电合成甲酸盐，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时，正极电极周围pH升高

B.充电时，阴极反应式为

C.使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成

D.使用Sn催化剂，中间产物更不稳定

16.室温下，向20.00mL 0.1000的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.硫酸的浓度为 

  B.b点对应的溶液中：

C.当AG=0时，溶液中存在：

D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>c>d

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17.(14分)KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K2MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。

资料：①锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

②酸性条件下的氧化性：

I.KMnO4的制备

(1)从A~D中选择合适的装置制备KMnO4，正确的连接顺序是a→         (按气流方向，用小写字母表示)；装置A中m的作用是              。

(2)若没有使用装置C，造成的影响是              。

Ⅱ.KMnO4性质探究

取适量制取的KMnO4溶液稀释至约 (用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO4溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1KI溶液，KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。

(3)最终溶液呈现棕黄色，推测生成了                  __(写化学式)。

(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：

①黑色固体是MnO2，试剂X是                (写化学式)。

②在“紫色清液”中存在IO⁻₃，写出生成IO₃的离子方程式             。

③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在IO3-的是__(填序号)。

A.用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。

B.取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变色。

C.取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。

(5)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：

用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因：            。

(6)由上述实验可知，KMnO₄的还原产物与                  有关。

18.(14分)硫化钴铜矿主要成分有CoS、 还含有少量Mg、Ca等元素。一种热活化－硫酸浸出工艺实现了钴和铜的高效回收利用，并较好解决了焙烧过程中

回答下列问题：

(1)CuFeS2中Cu的化合价为         。

(2)“焙烧”中，钴、铜矿物转化成硫酸盐，写出CoS转化的化学方程式：                。“酸浸”过程中Co和Cu的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，“焙烧”过程中的最佳实验条件为                       。

(3)电解CuSO₄溶液获取Cu后的电解质溶液可返回         工序循环使用。

(4)“氧化除铁”中将溶液pH调至4.0，并加热煮沸的目的是         。

(5)若“除钙镁”时溶液中 当Ca²+恰好完全沉淀时，列式计算判断 是否开始沉淀            。

（已知：室温下，  ）

 (6)将5.49g草酸钴晶体 置于空气中加热，其固体质量随温度变化如图，300℃时，剩余固体氧化物的化学式为                                                            。

19.(14分)氨气是重要的化工原料，广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域。

(1)一定条件下，Haber法工业合成氨反应的能量变化如图所示(ad表示被催化剂吸附，反应历程中粒子均为气态）：

①该条件下，             。

②写出一条既能加快反应速率又能提高N2平衡转化率的措施             。

(2)工业上用NH3催化还原烟气中NOx可以消除氮氧化物的污染。烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测得烟气脱氮率（即氮氧化物转化率）与温度的关系如右图。反应原理为： 下列说法正确的是                            （填序号）。

A.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

B.在交叉点P处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡

C.催化剂a、b分别适合于250℃和450℃左右脱氮

D.由曲线a温度升高到一定程度后脱氮率下降可推知该反应为放热反应

(3)温度为T时，在恒容的密闭容器中充入 和 发生反应： 起始压强为p kPa，10min时达到平衡，测得压强为  。则10min内N2的反应速率               kPa·min-1。T时，该反应的平衡常数Kp=

             (列出含p的计算式即可；分压=总压×物质的量分数)。

(4)我国科学家合成了一种新型的Fe-SnO2催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现室温条件下电催化固氮生产氨和硝酸，原理如图所示：

①电解时双极膜中的H2O解离为H+和OH-，H+向         室(填“a”或“b”)移动。

②写出阳极的电极反应式：            。

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.【选修3：物质结构与性质】(14分)

硼、钛、铁、铜等元素的化合物具有广泛的应用价值。回答下列问题：

(1) Ti(BH4)3(硼氢化钛)可由TiCl4和LiBH4反应制得。某态钛原子的价层电子排布图(轨道表示式)为              。BH4的立体构型为               ，B原子的杂化轨道类型为              。电负性大小顺序为H        B(填“>”或“<”)。

(2)基态铁原子核外电子运动状态有         种。Fe成为阳离子时首先失去              轨道电子。FeCl3的熔点为306℃、沸点315℃，FeCl3的晶体类型为               。

 (3)元素Cu的一种氯化物立方晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数如下：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，0，0)，则D原子的坐标参数为                   。

②该晶体中，铜、氯的微粒个数之比为                          。

③若晶胞边长为a pm，铜元素微粒半径为b pm，氯元素微粒半径为c pm，则该晶胞的空间利用率（即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率）为            （列出计算式）。

21.【选修5：有机化学基础】(14分)

化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为         _，D→E的反应类型为         。

(2)D中官能团的名称为         _。

(3)B→C的反应方程式为         。

(4)F的结构简式为                      。

(5)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有         _种；

①分子中含有苯环。②分子中含有2个

写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为4：3：2：2：1的结构简式                     。

(6)参照上述合成路线，设计以苯甲醇和为原料（无机试剂任选）

制备的路线。

韶关市2022届高三综合测试化学试题(二)

参考答案

一、选择题：第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

17．（14分）

（1）d→e→c→b→f 或d,e→c,b→f （2分，顺序有错即不给分）；

平衡气压，使液体能顺利流下（1分）

（2）HCl进入B装置使溶液碱性减弱生成MnO2，导致KMnO4的产率降低（2分）

（3）I2 （1分）   

（4）① H2O2  （1分） ② 2MnO4-+I-+2H+＝2MnO2↓+IO3-+H2O（2分）③ B（1分）

（5）MnO2+2I-+4H+＝Mn2++I2+2H2O （2分）

（6）还原剂的用量、溶液的酸碱性、氧化剂的浓度 （2分）

18.（14分）

（1） +2（1分）

（2） （2分）；   500℃ 2.0 h （2分）         

（3） 酸浸、反萃取   （2分）

（4）使Fe3+水解完全，并使Fe(OH)3胶体发生聚沉，便于过滤除杂  （2分）

（5）Ca2+恰好完全沉淀时，c(Ca2+)=10-5 mol·L-1,

（1分）

此时Qc=c(Mg2+)c2(F-)=0.001×2.7×10-6 =2.7×10-9<Ksp(MgF2)=6.4×10-9，（1分）

所以Mg2+还没有开始沉淀 （1分） 

（6） Co3O4 （2分）

19．(14分)  每空2分

（1）① -92 kJ/mol        ②  增大压强（或增大c(H2)）

（2）BC  （错选则不给分，漏选给1分） 

（3）（或0.033p） ，Kp = (kPa)-5    (可以不写单位)

（4） ① a       ② N2 - 10e- + 6H2O = 2NO3- + 12H+

20．（14分）

（1）                       （2分）；    正四面体形 （1分）；

    sp3（1分）；       >  （1分）

（2）  26（1分）；    4s（1分）；       分子晶体（1分）

（3）①  (3/4, 1/4, 1/4) （2分）      ② 1:1（或4:4）（2分）

③ （2分）       

21. （14分）

（1）甲苯（1分）；   取代反应（1分）  

（2）醚键、溴原子（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）10 （2分）

（  1种，            邻、间、对3种，           位置异构6种 ）；

                   或                ）     （1分）

（6）

（3分，第一步条件也可写    ）