2020-2021学年第一节 钠及其化合物示范课ppt课件

这是一份2020-2021学年第一节 钠及其化合物示范课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了白色粉末，白色晶体，Na2CO3，NaHCO3，小苏打，形成晶体放热，部分溶解吸热，部分溶解，你明白了吗等内容，欢迎下载使用。
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？
1、Na2CO3和NaHCO3的外观、溶解性及其水溶液的酸碱性
20℃时S(Na2CO3)=21.5g S(NaHCO3)=9.60 g
25℃0.1ml/LNa2CO3:PH=11.6 0.1ml/L NaHCO3 PH=8.31
溶解度 Na2CO3 ﹥ NaHCO3
碱性：Na2CO3 ﹥NaHCO3
2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
Na2CO3很稳定，受热不易发生分解
NaHCO3不稳定，受热容易发生分解
热稳定性：Na2CO3 ﹥ NaHCO3
提醒：证明Na2CO3、NaHCO3热稳定性的套管实验装置。
3.Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
通过该实验，我们还发现碳酸氢钠与盐酸反应更快，用它做胃药，见效也更快。
② Na2CO3与稀盐酸反应，因滴加顺序不同，现象不同：
b 将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，开始就有大量气泡产生
1。Na2CO3与NaHCO3的性质比较
Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，且Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强（加酚酞，前者的红色明显比后者深）
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
反应的剧烈程度强于Na2CO3
Na2CO3 NaHCO3
⑴CO2+H2O ⑵少量H+
⑴固体加热 ⑵加入NaOH溶液
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业
发酵剂、灭火器、医疗上治疗胃酸过多
2、Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化
Na2CO3受热不分解
分别加热，有气体产生的是NaHCO3 ，无变化的是Na2CO3
有沉淀生成的是Na2CO3 ，无变化的是NaHCO3
剧烈反应的是NaHCO3 ，相对不剧烈的是Na2CO3
逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3 ，开始不产生气泡，滴加一会才产生气泡的是Na2CO3
碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。
碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，使病人症状改善。
1．下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质中不正确的是(　　)A．相同浓度两溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与相同浓度的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3