苏教版高考化学一轮复习专题练5微观结构与物质的多样性第16讲元素周期和元素周期表含答案

这是一份苏教版高考化学一轮复习专题练5微观结构与物质的多样性第16讲元素周期和元素周期表含答案，共8页。试卷主要包含了下列离子中半径最大的是，铟与铷同周期，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第16讲 元素周期和元素周期表1．下列离子中半径最大的是(　　)A．Na＋　　　　　　　　　B．Mg2＋C．O2－        D．F解析：Na＋、Mg2＋、O2－和F－核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2－，选C。答案：C2．铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　)A．In是第5周期ⅢA族元素B．In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH解析：A对：由铟(49In)的原子结构示意图可推断In是第5周期ⅢA族元素。B对：In的中子数为115－49＝66，电子数为49，因此In的中子数与电子数的差值为17。C对：铟和铝同属于ⅢA族元素，前者位于第5周期，后者位于第3周期，因此原子半径：In>Al。D错：铟和铷同属于第5周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于第Ⅰ A族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3 ＜RbOH。答案：D3．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是(　　)  解析：A项，4和5、12和13号元素间各有10个空列，为7个副族和1个Ⅷ族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一周期，符合位置关系，正确；C项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。答案：B4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族解析：气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A正确；H2O属于共价化合物，NaH属于离子化合物，B正确；题图所示实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能据此得出元素的非金属性：Cl>C>Si，C不正确；前六周期共有86种元素，第七周期可排32种元素，故118号元素在第七周期0族，D正确。答案：C5．下列说法正确的是(　　)A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故A、D项均错误。O2－和F－的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O2－>F－，B项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力逐渐增强，C项正确。答案：C6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，与元素周期律无关。答案：D7．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．元素f位于第3周期Ⅲ族B．离子的半径大小为r(d2－)>r(e＋)C．元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为解析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。f为Al，位于第三周期ⅢA族，故A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r(Na＋)<r(O2－)，B正确；非金属性：S<Cl，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错误；z、x形成的四原子化合物为NH3，其电子式为，故D错误。答案：B8．短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．化合物RX中含共价键B．Y、Z的氧化物均能溶于水C．M的单质在常温下为气体D．化合物X2M是弱电解质解析：Y、Z、M原子最外层电子数逐渐增大，而M的原子半径大，则M在Y、Z的下一周期，又由于各元素都是短周期元素，故Y、Z在第二周期，M在第3周期，X的最外层电子数少，原子半径最小，故在第1周期，R的最外层电子数少，但原子半径最大，应在第3周期，结合原子最外层电子数可知，X、Y、Z、M、R分别为H、C、N、S、Na。化合物RX为NaH，其中只含离子键，故A错误；CO、NO不溶于水，故B错误；S常温下为固体，故C错误；化合物H2S是弱电解质，故D正确。答案：D9．(双选)四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的相对位置如表所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是 (　　) X  Y ZMA.Z、M、X的简单离子半径依次减小B．Y和M可形成离子化合物YM4C．X的简单气态氢化物的稳定性小于Y的D.M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强解析：由短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的相对位置可知，X位于第2周期，Y、Z、M位于第3周期。Y原子序数是X的2倍，设X的原子序数为x，则2x＝x＋7，解得x＝7，可知X为N、Y为Si、Z为S、M为Cl。A项，Z、M、X的简单离子半径依次减小，故A正确；B项，Y和M可形成共价化合物YM4，故B错误；C项，非金属性：N>Si，则X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的，故C错误；D项，非金属性：Cl>S，则M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D正确。答案：BC10．(双选)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径：R>Y>ZB．气态氢化物沸点：HnR＜HmYC．氧化物对应的水化物酸性：W>RD．Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性解析：根据题意可以判断X、Y、Z、R、W分别是碳、氧、钠、硫、氯元素。A项，同主族元素简单离子半径从上到下逐渐增大，所以简单离子半径：R>Y，电子层结构相同的简单离子半径随着核电荷数增大而减小，所以简单离子半径：Y>Z，故简单离子半径：R>Y>Z，A正确；B项，气态氢化物沸点：HnR<HmY，B正确；C项，R、W都有不同的氧化物，它们氧化物对应的水化物酸性没有一定的强弱关系，故C错误；D项，Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液不一定显碱性，如Na2SO4溶液显中性，故D错误。答案：AB   11.(双选)已知a、b、c、d四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是    (　　)A．a、c两元素的最高正价一定相等B．原子半径大小顺序为c>d>a>bC．a、b两元素可能形成多种共价化合物D．c、d两种元素气态氢化物的稳定性：c>d解析：A项，若a、b、c、d依次为O、F、S、Cl元素，O没有最高正价，S的最高正价为＋6价，A项错误；B项，原子半径由大到小的顺序为c>d>a>b，B项正确；C项，若a、b、c、d依次为N、O、P、S元素，N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C项正确；D项，非金属性：c<d，c、d两种元素气态氢化物稳定性：c<d，D项错误。答案：BC12．(双选)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层有2个电子，Y为Mg元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为Si元素，W与X位于同一主族，W为S元素。A对：原子半径应为r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)。B对：由X、Y组成的化合物为氧化镁，是离子化合物。C错：Z和W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸，硫酸的酸性强于硅酸的。D错：W和X形成的简单气态氢化物分别为H2S和H2O，热稳定性H2O强于H2S。答案：AB13．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置。请用化学用语回答下列问题：(1)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>________。(3)④⑥⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是________。(4)①②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________。解析：根据元素在周期表内的位置可知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分别对应的元素是H、O、Al、F、Na、S、Cl。(1)根据同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F。(2)非金属性：S<Cl，最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4。(3)根据元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，元素非金属性：S<Cl<F，气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是H2S<HCl<HF。(4)①②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。答案：(1)Na>Cl>F　(2)HClO4　H2SO4(3)H2S<HCl<HF(4)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O14．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁、戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，如图为相互转化关系：(1)下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。(2)写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式________________。(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式为_______________________。(4)A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为___________________________(用元素符号表示)。(5)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为_______________。解析：由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中，A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。则D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是铁元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。(1)略。(2)氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4。(3)D是氮元素，则相应的化合物是N2H4。(4)H、Cl、N、O的原子半径大小为r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)。(5)A、B、D三种元素形成的化合物是氯化铵，含有离子键、共价键。答案：(1)如图(2)HClO4　(3)HClO　 (4)r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)　(5)离子键、共价键