苏教版高考化学一轮复习专题练2化学反应第6讲离子反应离子方程式含答案

第6讲 离子反应 离子方程式

1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是(　　)

答案：B

2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)

A．NaCl固体　　　　　　     B．液态H2SO4

C．蔗糖            D．熔融的NaOH

答案：D

3．下列说法正确的是(　　)

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

答案：B

4．(2021·陕西省延安检测)下列电离方程式错误的是(　　)

A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

B．HCO＋H2O⇌CO ＋H3O＋

C．HI⇌H＋＋I－

D．Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－

解析：A.Al2(SO4)3是强电解质，在水溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式是Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，故A正确；B.HCO是弱酸酸式根离子，在水溶液中部分电离，电离方程式是HCO＋H2O⇌CO＋H3O＋，故B正确；C.HI是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式是HI===H＋＋I－，故C错误；D.Cu(OH)2是弱碱，部分电离，电离方程式是Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－，故D正确。

答案：C

5．把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)

A．自来水

B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L CH3COOH溶液

D．0.5 mol/L KCl溶液

答案：B

6．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

答案：C

7．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应是 (　　)

A．氨水和盐酸

B．氢氧化钠溶液和醋酸

C．硫酸和氢氧化钡溶液

D．硝酸和澄清石灰水

解析：一水合氨是弱碱，A错误；醋酸是弱酸，B错误；硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，C错误；硝酸和澄清石灰水反应生成硝酸钙和水，可用H＋＋OH－===H2O表示，D正确。

答案：D

8．离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　)

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

B．Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

答案：A

9．(2021·陕西省延安检测)下列离子方程式正确的是(　　)

A．少量金属钠加到冷水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

C．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋

D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－

解析：A.少量金属钠加到冷水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋CO＋2H2O，故B错误；C.NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋，故C正确；D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI，生成碘单质和水，反应的离子方程式是5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，故D错误。

答案：C

10．(双选)下列过程对应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓

C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO＋H＋===HCO

解析：A.醋酸是弱酸、酸性大于碳酸，故用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，A错误；B.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，B正确；C.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO，C错误；D.足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO＋H＋===HCO，D正确。

答案：BD

11．(2021·安徽江南十校联考)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是(　　)

解析：A中HCO和SiO不能共存；B中生成的FeS可溶于酸，离子方程式错误；C中HClO和Fe3＋均可氧化SO。

答案：D

12．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢气体时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是(　　)

A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋

D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH

解析：(CH3COO)2Pb难电离，为弱电解质。

答案：A

13．下列解释事实的化学用语错误的是(　　)

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

B．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2O⇌H2CO3⇌H＋＋HCO

C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

D．在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

解析：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C项正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D项正确。

答案：B

14．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3

⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

答案：(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪　(4)⑧⑪　(5)④⑤⑩　(6)①②⑫

15．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_____________________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______________________________________________

_____________________________________________________________。

(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？___________________________________________________________________。

答案：(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性

16．25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为

___________________________________________________________________。

答案：H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O

17．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：____________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的______(填字母)曲线表示。

(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是_______________________________________________

___________________________________________________________________。

答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

(2)A　(3)C

(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

18．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为

____________________________________________________________________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________________________

___________________________________________________________________。

(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和______________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________________________________

_________________________________________________________________。

解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH至3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒有4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。

答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S

(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O

(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净