苏教版高考化学一轮复习专题练2化学反应第4讲氧化还原反应的基本概念含答案

这是一份苏教版高考化学一轮复习专题练2化学反应第4讲氧化还原反应的基本概念含答案，共9页。试卷主要包含了实验室利用以下反应制取少量氮气，已知硝酸铵按下式分解，下列叙述中错误的是，已知等内容，欢迎下载使用。
第4讲 氧化还原反应的基本概念1．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是(　　)A．该反应是置换反应B．氧元素的化合价降低C．Fe2O3发生还原反应D．CO为氧化剂解析：A.该反应无单质参与反应，不是置换反应，A错误；B.反应前后，氧元素的化合价均为－2价，氧元素的化合价不变，B错误；C.铁元素由＋3价变为0价，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应，C正确；D.CO中碳元素化合价由＋2价变为＋4价，化合价升高，作还原剂，D错误。答案：C2．下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是(　　)A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2OC．2H2O22H2O＋O2↑D．H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O解析：D为不同物质间S元素化合价的变化。答案：D3．(2021·福建省福州月考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是(　　)A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol解析：A.NaNO2中N的化合价由＋3价→0价，化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；B.NH4Cl中N的化合价由－3价→0价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C.根据选项A和B的分析，N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D.每生成1 mol N2，同时消耗1 mol NaNO2或1 mol NH4Cl，转移电子物质的量为3 mol，故D错误。答案：C4．(2021·福建省莆田月考)已知硝酸铵按下式分解：4NH4NO3===3N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为(　　)A．1∶1　　　　　　　    B．1∶2C．1∶3           D．3∶1解析：在4NH4NO3===3N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑的反应中，反应前有四个－3价的氮原子，化合价升高被氧化，四个＋5价的氮原子化合价降低被还原，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1。答案：A5．有Fe2＋、NO、NH、Fe3＋、H＋、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(　　)A．若有1 mol NO参加还原反应，则转移8 mol e－B．还原产物为NHC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1D．该反应中Fe2＋被氧化解析：Fe2＋具有还原性，NO在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2＋＋ NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。A.反应中N元素的化合价由NO中＋5价降低为NH中－3价，所以有1 mol NO发生还原反应，转移电子数为1 mol×[5－ (－3)]＝8 mol，故A正确；B.氧化剂通过还原反应生成的产物为还原产物。反应中N元素的化合价由NO中＋5价降低为NH中－3价，NH是还原产物，故B正确；C.由方程式可知该反应中氧化剂(NO)与还原剂(Fe2＋)物质的量之比为1∶8，故C错误；D.Fe2＋失电子生成Fe3＋，所以反应中Fe2＋被氧化，故D正确。答案：C6．(2021·上海闵行检测)FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。下列说法正确的是(　　)A．H2S作氧化剂B．还原性：H2S>Fe2＋C．Fe3＋发生氧化反应D．每消耗1 mol H2S时转移4NA个电子解析：H2S―→S，硫元素化合价升高，发生氧化反应，H2S作还原剂，A错误；H2S作还原剂，Fe2＋为还原产物，还原性：H2S>Fe2＋，B正确；Fe3＋―→Fe2＋，化合价降低，Fe3＋发生还原反应，C错误；根据方程式可知，该反应转移2NA个电子时，消耗1 mol H2S，D错误。答案：B7．下列叙述中错误的是(　　)A．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱B．在CO2中，镁燃烧生成MgO和C。在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越强D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe3＋>I2解析：A根据常见金属离子氧化性顺序可知正确。B中Mg是还原剂，C为还原产物，所以还原性Mg强于C。C中Cl－的还原性强于F－，但F－水解能力强，故C错误。D中现象说明发生了反应2FeCl3＋2KI===2KCl＋2FeCl2＋I2，说明氧化性：Fe3＋>I2。答案：C8．(双选)已知：①2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；③2Fe(OH)2＋I2＋2OH－===2Fe(OH)3＋2I－。根据以上反应判断，下列说法正确的是(　　)A．I－的还原性强于Fe2＋B．I2的氧化性强于Fe3＋C．③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶D．溶液酸碱性对Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性没有影响解析： 由①可知还原性：I－>Fe2＋，A项正确；由①可知氧化性：Fe3＋>I2，B项错误；由③可知，碱性条件下I2能将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，所以溶液酸碱性对Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性有影响，D项错误。答案：AC9．(双选)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋(未配平)。下列说法不正确的是   (　　)A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性：S2O＜MnOC．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析：在酸性条件下，加入(NH4)2S2O8溶液，如果溶液变为紫红色，说明原溶液中含有Mn2＋，故A正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，S2O为氧化剂，MnO为氧化产物，因此S2O的氧化性强于MnO，故B错误；MnO具有强氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，因此酸性介质不能是盐酸，故C错误；氧化产物是MnO，生成0.1 mol MnO转移电子物质的量为0.1×(7－2) mol＝0.5 mol，故D正确。答案：BC10．(双选)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(　　)A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶3解析：还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。图中AB线段表示I－的变化情况，氧化I－需氯气1 mol，则I－为2 mol；BC线段表示Fe3＋的变化情况，氧化Fe2＋需氯气2 mol，则Fe2＋为4 mol；DE线段表示Br－的变化情况，氧化Br－需氯气3 mol，则Br－为6 mol。当通入Cl2  2 mol 时，氧化的I－和Fe2＋均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，无法求算FeBr2的浓度，则B错误；n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D错误。答案：BD 11.(双选)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的过程如图所示：下列说法不正确的是(　　)A．X中大量存在的阴离子有Cl－和OH－B．NH3和NCl3中N元素的化合价相同C．NaClO2变成ClO2发生了还原反应D．制取1 mol ClO2至少需要  mol NH4Cl解析：NaClO2溶液与NCl3溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H2O，相应地就会生成NaCl、NaOH，溶液X中大量存在的阴离子有Cl－和OH－，A项正确；NH3和NCl3中N元素的化合价分别为－3和＋3，B项不正确；NaClO2―→ClO2，氯元素化合价从＋3升高为＋4，发生了氧化反应，C项不正确；根据反应NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3、6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH知，制取1 mol ClO2至少需要 mol NH4Cl，D项正确。答案：BC12．(2021·福建省漳州测试)(1)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。②已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________。③根据上述反应可推知________(填字母)。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(2)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若有2 mol N2生成，有________mol KNO3被还原，转移电子的物质的量为________mol，氧化产物是________，还原产物是________。解析：(1)①已知KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，则有另一种元素化合价升高，所以作还原剂的为AsH3；②已知0.2 mol KBrO3，在反应中得到1 mol电子生成X，说明每个溴原子降低5价，则生成物中溴元素的化合价为0，则X的化学式为Br2；③根据上述反应可推知化学方程式为5AsH3＋4H2SO4＋8KBrO3===4K2SO4＋5H3AsO4＋4H2O＋4Br2。反应中氧化剂为KBrO3，氧化产物为H3AsO4，还原剂为AsH3，还原产物为Br2，所以氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>Br2，故选a、c。(2)10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑反应中氮元素变价，当有16 mol氮气生成，有2 mol硝酸钾被还原，转移10 mol电子，若有2 mol N2生成，则有0.25 mol KNO3被还原，转移电子的物质的量为1.25 mol，氧化产物和还原产物都是氮气。答案：(1)①AsH3　②Br2　③ac　(2)0.25　1.25　N2　N213．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O22H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填字母，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________________，H2O2体现酸性的反应是________________。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是___________________________________________________________________。(3)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填字母)。(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。①反应体系选择的酸是________(填字母)。A．盐酸          B．浓硫酸C．稀硫酸          D．醋酸②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为________ mol。答案：(1)D　C　A(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)B　(4)①C　②0.614．(2021·福建省福州测试)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。a. Cl2　b. Fe　c．H2O2　d. HNO3(4)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填字母)。A．测定两溶液的pHB．分别在两溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(5)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4的氧化性比Cl2、O2、 ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，则：①该反应中的氧化剂是________，还原剂是_____________________________。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由误食亚硝酸盐导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，Fe2＋是反应的还原剂，则亚硝酸盐具有氧化性，是反应的氧化剂，反应中被还原；服用维生素C可解毒说明维生素C具有还原性，能将Fe3＋还原为Fe2＋，是反应的还原剂，则A、B、C正确，D不正确。(2)由题意可知，新制氯水中的氯气与亚硝酸钠溶液发生氧化还原反应生成硝酸钠和氯化氢，反应的离子方程式为NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－。(3)a.Cl2具有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，但会引入新的杂质Cl－，故不符合题意；b.Fe具有还原性，不能与Fe2＋反应，故不符合题意；c.H2O2具有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，H2O2的还原产物是水，不会引入杂质，故符合题意；d.HNO3具有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，但会引入新的杂质NO，故不符合题意。(4)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以通过测定这两种溶液的pH鉴别亚硝酸钠和氯化钠，故A不符合题意；B.亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别亚硝酸钠和氯化钠，故B符合题意；C.在酸性条件下，亚硝酸钠具有氧化性，能将碘离子氧化生成单质碘，反应的离子方程式为2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，反应生成的碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，可以用酸性条件下的淀粉碘化钾试液来鉴别亚硝酸钠和氯化钠，故C不符合题意；D.亚硝酸根离子和银离子反应生成白色沉淀，但是能够溶于稀硝酸，沉淀消失；而氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来鉴别亚硝酸钠和氯化钠，故D不符合题意。(5)①由反应方程式可知，反应中过氧化钠中氧元素的化合价部分降低被还原，部分升高被氧化，过氧化钠既是反应的氧化剂，也是反应的还原剂，硫酸亚铁中铁元素化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还原剂。②高铁酸钾中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，在水处理过程中作强氧化剂，起到杀菌消毒的作用，还原产物铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质，达到净水的目的。答案：(1)D　(2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－　(3)c　(4)B　(5)①Na2O2　Na2O2和FeSO4　②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质