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2023版高考化学一轮总复习第一章第二节离子反应课件
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这是一份2023版高考化学一轮总复习第一章第二节离子反应课件，共60页。PPT课件主要包含了熔融状态，强电解质，弱电解质，水溶液等内容，欢迎下载使用。
(4)MnO2 和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H+＋2Cl－
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铜和 NaCl 溶液都能导电，故都属于电解质。(
(2)SO2、NH3 的水溶液能导电，故 SO2、NH3 均是电解质。
(3)Fe 和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(
＋2H2O＋Cl2↑。(
错因：H+、ClO－反应生成HClO不能大量共存。
错因：电解质是化合物。
错因：SO2、NH3 的水溶液能导电，证明H2SO3 和
NH3·H2O 是电解质。
错因：违背反应客观实际，硝酸属于强氧化性酸，
还原产物应为 NO。(4)√
错因：H＋与 SiO2－不共存。
2.(教材必修第一册P16 实验13 改编题)向 0.1 ml·L－1 的KHSO4 溶液中逐滴加入 0.1 ml·L－1 的 Ba(OH)2 溶液。
___________________________________________________________________________________________________________。(2)当溶液呈中性时的离子方程式：_________________________________________________________________________。
3.(教材必修第一册P15 组编题)(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。(2)H3PO2为一元弱酸，向H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液，生成产物为 NaH2PO2。H3PO2 的电离方程式为____________________________________________________________________。NaH2PO2 属于________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，其溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
答案：(1)N2H6(HSO4)2 (2)H3PO2
考点一1.电解质和非电解质
(2)电解质强弱与物质类别的关系
(1)电离及其条件电解质溶于水或受热熔化时，形成______________的过程叫做电离。电解质的电离条件是________或___________。
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐
3.【教材拓展】电解质的电离与导电性的关系
(1)电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是___________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电；离子化合物呈固态时，虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，酸呈固态或液态时，只有分子，没有离子，所以不导电。
(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中_______________________和__________________。②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会________；但强电解质溶液的导电性________。
(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能
导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，
如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)电解质一定是指自身电离出自由离子的化合物，有些化
合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，
不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等是非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 是电解
(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4 难溶于水，是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，是弱电解质。
相关概念的理解及电解质溶液的导电性
【练1】(2021 年汕头期末)下列说法中，正确的是(
A.液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质C.NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
解析：液态 HCl 不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电，固态 NaCl 不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以 HCl、NaCl 均是电解质，A
错误；蔗糖、酒精为化合物，在水溶液和熔化时均不导电，所以
它们是非电解质，B 正确；氨气的水溶液能导电，是因为氨气和
水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧
化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，C 错误；铜和石墨均为单质，所以它们都不是电解质，D 错误。
【练2】(2021 年许昌调研)同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c，三者的导电能力相同，若升高温
度后，它们的导电能力强弱顺序是(
解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增强。答案：A
电解质导电性与导电能力强弱的判断
【练3】(2021年广东适应性测试)下列说法正确的是(
A.某化合物的水溶液能导电，则该化合物为电解质B.BaSO4 的饱和水溶液导电性很弱，故 BaSO4 是弱电解质D.等浓度的醋酸溶液的导电能力弱于 NaOH 溶液
们是非电解质 C.NaHCO3是强电解质，则NaHCO3的电离方程式为
程式为 NaHCO3===Na＋＋HCO3 ，C 错误；等浓度的醋酸溶液
解析：CO2、SO2 的水溶液均能导电，但不是它们本身导电，而是反应生成的 H2CO3 和 H2SO3 导电，二者均为非电解质，A错误；电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，BaSO4是盐，属于强电解质，B 错误；NaHCO3 是强电解质，电离方
中自由移动的离子的浓度小于 NaOH 溶液，导电能力弱，D 正
【练4】(2020年威海质检)下列物质在指定条件下电离方
电离方程式书写的思维模型
1.离子反应(1)概念：电解质在水溶液中反应的实质是______之间的反
(3)本质：溶液中离子的种类或浓度________。
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
(1)概念：用实际参加反应的___________来表示反应的式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的_____________，还可以表示_____________的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 H＋＋OH－===H2O 来表示。
物质的“拆分”原则及其注意事项
(1)离子方程式中不能拆的物质
②常见的弱碱：NH3·H2O，难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2
③常见的弱电解质盐：醋酸铅；
④水(水是极弱的电解质)。(3)酸式盐
离子反应方程式的书写与正误判断
解析：用醋酸除去水垢，碳酸钙与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，由于碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，二者在离子方程式中均保留化学式，不能拆开，其反应的离子 CO2↑，A 错误；硫化亚铁与浓硫酸混合加热，发生氧化还原
方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋
解析：醋酸钠的水解：CH3COO－＋H2O
OH－，A 错误；电解熔融 MgCl2 生成镁和氯气：Mg2＋＋2Cl－
Mg＋Cl2↑，B 正确；MnO2 与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C 错误；K2S 溶液中滴加几滴
3S2－===2FeS↓＋S↓，D 错误。答案：B
FeCl3溶液，过量的硫离子与亚铁离子生成 FeS 沉淀：2Fe3＋＋
判断离子方程式正误的 4 个角度
【练3】(2021年汕头达濠华侨中学期末)向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
B.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO2－ 恰好
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________
A.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性
C.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用下图中的________(填字母)曲线表示。
液至 Ba2+ 恰好完全反应。则反应的离子方程式是__________
(4)若向装有 Ba(OH)2 溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2 溶
___________________________________________________________________________________________________________。
＋OH－===CO2↑＋2H2O，A 错误；将少量的双氧水滴入酸性高
解析：等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，3 倍物质的量的稀盐酸加入 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发
生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应生成二氧化碳和
多重反应离子方程式书写的注意点
多重反应是指电解质溶液混合产生的多种阴阳离子之间都能发生反应的现象，在书写这类反应的离子方程式时，要注意尝试多种离子的结合可能发生的反应，书写时防止漏写其中的某一组反应。
1.【教材拓展】离子共存
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间______________________。
2.【教材拓展】离子的检验
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①沉淀法；②气体法；③显色法。
【练1】(2021年惠州调研)在某无色透明的酸性溶液中，
判断离子能否大量共存的“三个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊。(1)一色——溶液颜色
【练3】(2021 年潍坊一模)软锰矿主要成分是 MnO2，还含有少量的 CaO、MgO、CuO 等杂质。用软锰矿生产 MnSO4 晶
体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是(
解析：在第一步加稀H2SO4会使CuO和Fe溶解，用NaOH二者均会产生沉淀(铜离子产生蓝色沉淀，亚铁离子产生白色沉淀后变为红褐色)，无法检验浸出液中的Fe2＋，A错误；加入CaCO3调节pH使Fe3＋转为氢氧化铁沉淀，B正确；BaS可溶于水，由图知为除重金属，而Cu2＋也是重金属，故加入BaS可除去Cu2＋，C正确；经前面一系列除杂可知此时剩下的Ca2＋和Mg2＋为杂质离子，且CaF2和MgF2均为难溶物，故为不引入新杂质可用MnF2除杂，同时MnF2也为难溶物，不会引入新杂质，D正确。 答案：A
离子检验实验操作的答题规范模板
【练5】(2021年石家庄精英中学月考)10 mL 某无色溶液中可能存在如下离子，取该溶液进行下述实验(不考虑水解)，下
A.气体 A 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明无色溶液
B.溶液 B 与足量 NaOH 溶液加热生成 0.02 ml 气体 D，说
明无色溶液含有 NH4 的浓度为 2 ml·L－1C.生成黄色沉淀 C，说明无色溶液含有Ag＋
D.用洁净的铂丝蘸取溶液 E 在火焰上灼烧，火焰呈黄色，
说明原无色溶液含有 Na＋
离子推断中的“四项原则”
2.(2021 年湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的
判断和分析均正确的是(
(4)MnO2 和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H+＋2Cl－
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铜和 NaCl 溶液都能导电，故都属于电解质。(
(2)SO2、NH3 的水溶液能导电，故 SO2、NH3 均是电解质。
(3)Fe 和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(
＋2H2O＋Cl2↑。(
错因：H+、ClO－反应生成HClO不能大量共存。
错因：电解质是化合物。
错因：SO2、NH3 的水溶液能导电，证明H2SO3 和
NH3·H2O 是电解质。
错因：违背反应客观实际，硝酸属于强氧化性酸，
还原产物应为 NO。(4)√
错因：H＋与 SiO2－不共存。
2.(教材必修第一册P16 实验13 改编题)向 0.1 ml·L－1 的KHSO4 溶液中逐滴加入 0.1 ml·L－1 的 Ba(OH)2 溶液。
___________________________________________________________________________________________________________。(2)当溶液呈中性时的离子方程式：_________________________________________________________________________。
3.(教材必修第一册P15 组编题)(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。(2)H3PO2为一元弱酸，向H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液，生成产物为 NaH2PO2。H3PO2 的电离方程式为____________________________________________________________________。NaH2PO2 属于________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，其溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
答案：(1)N2H6(HSO4)2 (2)H3PO2
考点一1.电解质和非电解质
(2)电解质强弱与物质类别的关系
(1)电离及其条件电解质溶于水或受热熔化时，形成______________的过程叫做电离。电解质的电离条件是________或___________。
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐
3.【教材拓展】电解质的电离与导电性的关系
(1)电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是___________的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电；离子化合物呈固态时，虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，酸呈固态或液态时，只有分子，没有离子，所以不导电。
(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中_______________________和__________________。②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会________；但强电解质溶液的导电性________。
(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能
导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，
如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)电解质一定是指自身电离出自由离子的化合物，有些化
合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，
不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等是非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 是电解
(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4 难溶于水，是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，是弱电解质。
相关概念的理解及电解质溶液的导电性
【练1】(2021 年汕头期末)下列说法中，正确的是(
A.液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质C.NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
解析：液态 HCl 不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电，固态 NaCl 不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以 HCl、NaCl 均是电解质，A
错误；蔗糖、酒精为化合物，在水溶液和熔化时均不导电，所以
它们是非电解质，B 正确；氨气的水溶液能导电，是因为氨气和
水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧
化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，C 错误；铜和石墨均为单质，所以它们都不是电解质，D 错误。
【练2】(2021 年许昌调研)同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c，三者的导电能力相同，若升高温
度后，它们的导电能力强弱顺序是(
解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增强。答案：A
电解质导电性与导电能力强弱的判断
【练3】(2021年广东适应性测试)下列说法正确的是(
A.某化合物的水溶液能导电，则该化合物为电解质B.BaSO4 的饱和水溶液导电性很弱，故 BaSO4 是弱电解质D.等浓度的醋酸溶液的导电能力弱于 NaOH 溶液
们是非电解质 C.NaHCO3是强电解质，则NaHCO3的电离方程式为
程式为 NaHCO3===Na＋＋HCO3 ，C 错误；等浓度的醋酸溶液
解析：CO2、SO2 的水溶液均能导电，但不是它们本身导电，而是反应生成的 H2CO3 和 H2SO3 导电，二者均为非电解质，A错误；电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，BaSO4是盐，属于强电解质，B 错误；NaHCO3 是强电解质，电离方
中自由移动的离子的浓度小于 NaOH 溶液，导电能力弱，D 正
【练4】(2020年威海质检)下列物质在指定条件下电离方
电离方程式书写的思维模型
1.离子反应(1)概念：电解质在水溶液中反应的实质是______之间的反
(3)本质：溶液中离子的种类或浓度________。
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
(1)概念：用实际参加反应的___________来表示反应的式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的_____________，还可以表示_____________的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 H＋＋OH－===H2O 来表示。
物质的“拆分”原则及其注意事项
(1)离子方程式中不能拆的物质
②常见的弱碱：NH3·H2O，难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2
③常见的弱电解质盐：醋酸铅；
④水(水是极弱的电解质)。(3)酸式盐
离子反应方程式的书写与正误判断
解析：用醋酸除去水垢，碳酸钙与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，由于碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，二者在离子方程式中均保留化学式，不能拆开，其反应的离子 CO2↑，A 错误；硫化亚铁与浓硫酸混合加热，发生氧化还原
方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋
解析：醋酸钠的水解：CH3COO－＋H2O
OH－，A 错误；电解熔融 MgCl2 生成镁和氯气：Mg2＋＋2Cl－
Mg＋Cl2↑，B 正确；MnO2 与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C 错误；K2S 溶液中滴加几滴
3S2－===2FeS↓＋S↓，D 错误。答案：B
FeCl3溶液，过量的硫离子与亚铁离子生成 FeS 沉淀：2Fe3＋＋
判断离子方程式正误的 4 个角度
【练3】(2021年汕头达濠华侨中学期末)向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
B.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO2－ 恰好
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________
A.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性
C.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用下图中的________(填字母)曲线表示。
液至 Ba2+ 恰好完全反应。则反应的离子方程式是__________
(4)若向装有 Ba(OH)2 溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2 溶
___________________________________________________________________________________________________________。
＋OH－===CO2↑＋2H2O，A 错误；将少量的双氧水滴入酸性高
解析：等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，3 倍物质的量的稀盐酸加入 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发
生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应生成二氧化碳和
多重反应离子方程式书写的注意点
多重反应是指电解质溶液混合产生的多种阴阳离子之间都能发生反应的现象，在书写这类反应的离子方程式时，要注意尝试多种离子的结合可能发生的反应，书写时防止漏写其中的某一组反应。
1.【教材拓展】离子共存
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间______________________。
2.【教材拓展】离子的检验
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①沉淀法；②气体法；③显色法。
【练1】(2021年惠州调研)在某无色透明的酸性溶液中，
判断离子能否大量共存的“三个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊。(1)一色——溶液颜色
【练3】(2021 年潍坊一模)软锰矿主要成分是 MnO2，还含有少量的 CaO、MgO、CuO 等杂质。用软锰矿生产 MnSO4 晶
体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是(
解析：在第一步加稀H2SO4会使CuO和Fe溶解，用NaOH二者均会产生沉淀(铜离子产生蓝色沉淀，亚铁离子产生白色沉淀后变为红褐色)，无法检验浸出液中的Fe2＋，A错误；加入CaCO3调节pH使Fe3＋转为氢氧化铁沉淀，B正确；BaS可溶于水，由图知为除重金属，而Cu2＋也是重金属，故加入BaS可除去Cu2＋，C正确；经前面一系列除杂可知此时剩下的Ca2＋和Mg2＋为杂质离子，且CaF2和MgF2均为难溶物，故为不引入新杂质可用MnF2除杂，同时MnF2也为难溶物，不会引入新杂质，D正确。 答案：A
离子检验实验操作的答题规范模板
【练5】(2021年石家庄精英中学月考)10 mL 某无色溶液中可能存在如下离子，取该溶液进行下述实验(不考虑水解)，下
A.气体 A 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明无色溶液
B.溶液 B 与足量 NaOH 溶液加热生成 0.02 ml 气体 D，说
明无色溶液含有 NH4 的浓度为 2 ml·L－1C.生成黄色沉淀 C，说明无色溶液含有Ag＋
D.用洁净的铂丝蘸取溶液 E 在火焰上灼烧，火焰呈黄色，
说明原无色溶液含有 Na＋
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