2022年四川省遂宁市初中毕业(学业)考试中考真题化学试卷（含详解）

2022年四川省遂宁市中考化学试卷

一、选择题（本大题共7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）

1．（3分）2022年第24届冬季奥林匹克运动会在中国成功举办，此次盛会向世界展示了中国力量。下列涉及化学变化的是（　　）

A．点燃“飞扬”火炬 

B．硅胶浆料在模具中冷却成型 

C．用绒线手工编织颁奖花束 

D．裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰

2．（3分）下列现象能用“分子在不停地运动”解释的是（　　）

A．春天柳絮飞扬 B．夏天荷花飘香 

C．秋天落叶飞舞 D．冬天雪花飘飘

3．（3分）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（　　）

A．称取氢氧化钠固体 B．检验CO2 

C．点燃酒精灯 D．滴加液体

4．（3分）下列对主题知识的归纳有错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

5．（3分）经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如图：

下列说法正确的是（　　）

A．该反应为化合反应 

B．丙物质中碳、氧元素的质量比为1：1 

C．生成的丙、丁的分子个数比为2：1 

D．1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成

6．（3分）下列实验方法能达到目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

7．（3分）下列图像与描述不相符的个数有（　　）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共26分）

8．（4分）通过元素周期表可以获取大量信息。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）不能从如图中直接获取的信息是 　   　（填字母）。

A.元素符号

B.元素名称

C.相对原子质量

D.中子数

（2）7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵（NH4Cl）单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为 　   　。

9．（8分）“五一”节，小红与家人一起到中国沼气能源革命第一村——遂宁市海龙村“凯歌公社1974”游玩。他们参观了航天育种蔬菜基地、非遗工艺坊、沼气陈列馆等。在参观过程中，小红发现化学与生活息息相关：

（1）上世纪七十年代，村民普遍饮用井水，在生活中常用 　   　的方法降低井水的硬度。

（2）航天育种蔬菜基地里有黄瓜、茄子、丝瓜等蔬菜，其中黄瓜里含量最丰富的营养素是 　   　（填字母）。

A.维生素

B.蛋白质

C.油脂

D.糖类

（3）非遗工艺坊中展出了大量农耕用具，其中一些铁质农具已经锈迹斑斑。在日常生活中我们可采用 　   　的方法（填一种即可），有效减缓或防止铁制品锈蚀。

（4）在沼气陈列馆了解到沼气的使用解决了上世纪七十年代海龙村缺柴的问题。请写出沼气的主要成分甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式 　   　。

10．（8分）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3　   　NaCl（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）下列说法不正确的是 　   　（填字母）。

A．t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g

B．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl

C．40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小（不考虑水分损失）

（3）同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶存放④称量

Ⅰ.上述步骤的正确顺序为 　   　（填序号）。

Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用为 　   　。

11．（6分）学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。如图中A～G均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红色固体，G是生活中最常用的液体溶剂（“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）。

（1）物质E的化学式为 　   　。

（2）请写出物质D的一个用途 　   　。

（3）请写出反应①的化学方程式 　   　。

三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共16分）

12．（6分）根据如图实验装置，回答问题：

（1）C装置中标有①的仪器名称为 　   　。

（2）实验室某小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式 　   　；根据该反应原理，从控制反应速率的角度考虑，请从如图中选择发生装置和收集装置制取一瓶干燥的氧气，所选装置接口字母连接顺序为 　   　（连接顺序全对才得分）。

13．（10分）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究（温馨提示：本题中番号①～⑤为答题卡上的序号）。

【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？

【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。

【猜想与假设】猜想一：NaCl、CaCl2；

猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；

猜想三：NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；

经分析猜想三错误，其理由是①　   　。

【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：

【反思与拓展】

Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：④　   　（除金属外），也可得出猜想二正确的实验结论。

Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是⑤　   　（填写离子符号）。

四、计算题（本大题共1个小题，共7分）

14．（7分）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。

请完成下列问题：

（1）生成二氧化碳的质量为 　   　g；

（2）计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

2022年四川省遂宁市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）

1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A.点燃“飞扬”火炬，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B.硅胶浆料在模具中冷却成型，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C.用绒线手工编织颁奖花束，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选：A。

2．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。

【解答】解：A、柳絮是宏观的物质，不能说明分子在不停地运动，故选项错误。

B、夏天荷花飘香，能闻到花的香味，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项正确。

C、落叶是宏观的物质，不能说明分子在不停地运动，故选项错误。

D、雪花是宏观的物质，不能说明分子在不停地运动，故选项错误。

故选：B。

3．【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性和天平的正确使用方法考虑；

B、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断；

C、根据酒精灯的点燃方法进行分析；

D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量。而且天平的使用方法是左物右码，故A错误。

B、不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，所以不能使用燃着木条检验二氧化碳。检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故B错误。

C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故C错误；

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D正确。

故选：D。

4．【分析】A、根据资源的知识来分析；

B、根据安全知识来分析；

C、根据化学与环境的意义来分析；

D、根据化学与生活的关系来分析。

【解答】解：A、①我们应该有计划、合理地开采各种矿产资源；②淡水资源不是取之不尽用之不竭的，生活中应该节约用水，说法完全正确；

B、①煤气泄漏不应立即开灯查找泄漏点，以防发生爆炸；②实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液，而不是具有腐蚀性的氢氧化钠溶液，说法完全错误；

C、①合理施用化肥、农药，增加粮食产量共长；②工业废气处理达标后再排放，有利于环境保护，说法完全正确；

D、①可用灼烧的方法区分羊毛线和棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线；②洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理不同，洗涤剂除油污是乳化原理，汽油除油污是溶解原理，说法完全正确。

故选：B。

5．【分析】根据具体的原子结合反应的微观示意图写出化学方程式结合选项进行分析。

【解答】解：由微观反应图可得，该反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O。

A、该反应的生成物是两种，不是化合反应，错误；

B、丙物质中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）＝3：8，错误；

C、由化学方程式可得，生成的丙、丁的分子个数比为1：1，错误；

D、1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，正确。

故选：D。

6．【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

C、根据金属活动性顺序的应用分析。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、（NH4）2SO4与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体氨气，KNO3与熟石灰不反应，故该实验方法能达到目的。

B、二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧，点燃的方法不能除去二氧化碳，故该实验方法不能达到目的。

C、锌放入硫酸铜中反应生成铜和硫酸锌，说明锌比铜活泼，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，说明锌比银活泼，但不能比较银和铜的活动性，故该实验方法不能达到目的。

D、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤可除去硫酸钡，但引入新的杂质硫酸钠（过量），故该实验方法不能达到目的误。

故选：A。

7．【分析】根据稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析判断。

根据质量守恒定律，进行分析判断。

根据NaOH和NaCl固体溶于水的温度变化，进行分析判断。

根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。

【解答】解：向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，不可能有等于7这一段，故图象错误。

由质量守恒定律，1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应，容器中物质的总质量不变，故图象正确。

氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，一段时间后恢复至常温；氯化钠溶于水温度几乎无变化，故图象错误。

向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故图象错误。

图像与描述不相符的个数有3个。

故选：C。

二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共26分）

8．【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；

（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。

【解答】解：（1）由元素周期表直接获取的信息有元素符号、元素名称、相对原子质量等，但无法直接获取中子数的信息，故答案为：D；

（2）NH4Cl中，氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，设氮元素的化合价为x，则：x+（+1）×4+（﹣1）＝0，x＝﹣3；故答案为：﹣3。

9．【分析】（1）根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；

（2）根据食物中含有的营养素进行分析；

（3）根据防锈的方法进行分析；

（4）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。

【解答】解：（1）在生活中常用煮沸的方法降低井水的硬度；

（2）黄瓜里含量最丰富的营养素是维生素，故选：A；

（3）铁与空气和水蒸气同时接触会生锈，在日常生活中我们可采用刷漆或涂油或保持表面洁净或制取合金等方法有效减缓或防止铁制品锈蚀；

（4）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。

故答案为：

（1）煮沸；

（2）A；

（3）刷漆或涂油或保持表面洁净或制取合金等；

（4）CH4+2O2CO2+2H2O。

10．【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

（2）A、根据某物质在某温度下的溶解度、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

B、从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；

C、根据物质的溶解度随温度的变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析判断。

（3）根据配制溶液的步骤及玻璃棒作用分析。

【解答】解：（1）由图中KNO3、NaCl的溶解度曲线可知，40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3＞NaCl；（2）A、t℃时硝酸钾的溶解度为80.0g，t℃时100g水中最多可溶硝酸钾80.0g，50g水中最多可溶40g硝酸钾，所得溶液的质量为90g，故错误；

B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故正确；

C、温度降低，硝酸钾的溶解度减小，40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，故正确。

（3）Ⅰ、配制溶液的步骤为②计算、④称量、①溶解、③装瓶存放，故正确顺序为②④①③；

Ⅱ、溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加快溶解速率。

故答案为：

（1）＞；

（2）A；

（3）Ⅰ、②④①③；Ⅱ、搅拌，加快溶解速率。

11．【分析】根据题意，A～G均为初中化学常见的物质，A、D是气体，且组成元素相同，A和B能生成D和C，则A是一氧化碳，D是二氧化碳，B是氧化铁，C是铁，G是生活中最常用的液体溶剂，则G是水，G能生成E和F，F和E能转化为G，E反应能生成二氧化碳，则E是氧气，铁反应生成F，则F是氢气，带入验证，符合题意。据此分析。

【解答】解：（1）由分析可得E是氧气，化学式为O2，故答案为：O2；

（2）D是二氧化碳，常用于灭火，故答案为：灭火；

（3）反应①是氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共16分）

12．【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；

（2）根据过氧化氢制取氧气的原理及反应物的状态和反应条件及气体的性质进行分析。

【解答】解：（1）C装置中标有①的仪器名称为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，反应不需要加热，选择B或C作为发生装置，需要控制反应速率，则选择B，分液漏斗可以控制加入液体的量，进而控制反应速率，过氧化氢制取的氧气中含有水蒸气，通入浓硫酸（长进短出），氧气的密度大于空气密度，采用向上排空气法进行收集，故连接顺序为b→g→h→e，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；b→g→h→e。

13．【分析】【猜想与假设】氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；

【设计并进行实验】锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；

【反思与拓展】Ⅰ、根据盐酸的化学性质分析；

Ⅱ、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

【解答】解：【猜想与假设】经分析猜想三错误，其理由是混合后溶液为无色，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故不含氢氧化钙；

【设计并进行实验】猜想二成立，则有盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为有气泡生成，化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

【反思与拓展】Ⅰ、将上表操作中的锌粒换成紫色石蕊试液（pH试纸）或碳酸氢钠（碳酸钠）或氧化铜或氢氧化铜（合理即可），现象为石蕊变红（pH＜7）或有气泡生成或固体溶解（溶液变蓝色）或固体溶解（溶液变蓝色），也可得出猜想二正确的实验结论。

Ⅱ、试管B中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，误倒后，试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠有剩余，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠都呈碱性，上层清液为红色，氢氧化钙可能有剩余，上层清液中一定有氢氧化钠和氯化钠，故阴离子为OH﹣、Cl﹣。

故答案为：【猜想与假设】混合后溶液为无色，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故不含氢氧化钙；

【设计并进行实验】有气泡生成；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

【反思与拓展】Ⅰ、紫色石蕊试液（pH试纸）或碳酸氢钠或碳酸钠或氧化铜或氢氧化铜（合理即可）；

Ⅱ、OH﹣、Cl﹣。

四、计算题（本大题共1个小题，共7分）

14．【分析】（1）根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量；

（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数。

【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为100g+10.6g﹣106g＝4.4g，故答案为：4.4；

（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

              73                         44

           100g×x                     4.4g

    x＝7.3%

答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

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