人教版高考化学一轮复习限时集训27盐类的水解水溶液中的图像含答案

这是一份人教版高考化学一轮复习限时集训27盐类的水解水溶液中的图像含答案，共8页。试卷主要包含了下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
盐类的水解　水溶液中的图像(建议用时：40分钟)1．下列生活事实与盐类的水解无关的是(　　)A．明矾可用于净水B．热的纯碱溶液可快速去油污C．铵态氮肥不能与草木灰混合施用D．醋酸溶液可以除去水垢[答案]　D2．下列说法中正确的是(　　)A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝C　[A项，AlCl3溶液所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液所得固体为Al2(SO4)3，错误；B项，引入杂质H2SO4，错误；D项，泡沫灭火器常用碳酸氢钠和硫酸铝，错误。]3．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFF－＋H＋①；F－＋H2OHF＋OH－②。常温下，向c(HF)＋c(NaF)＝0.1 mol·L－1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是(　　)A．加入少量Na2CO3，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c(F－)增大B．加入少量NaOH固体至c(F－)>c(HF)，溶液一定呈碱性C．加入少量Na至pH＝8，则c(Na＋)－c(F－)＝0.99×10－7 mol·L－1D．加入少量盐酸，不变B　[加入少量NaOH，c(F－)增大，c(HF)减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，但不一定呈碱性，B错误。]4.常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是(　　)A．b、c两点溶液的导电能力相同  B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＝VcB　[根据加水稀释过程pH的变化，Ⅰ为醋酸钠，Ⅱ为NaOH。b、c两点的pH相同，c(CH3COONa)>c(NaOH)，导电性不同，A错；c点溶液为CH3COONa溶液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，C错；c点的c(CH3COONa)浓度较大，消耗的盐酸体积较大，D错。]5．(2020·苏州模拟)25 ℃时，下列各溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)－c(CO)B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)C．20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)D．向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)C　[A项，违背电荷守恒，错误；B项，溶液显酸性，HC2O以电离为主，c(C2O)>c(H2C2O4)，错误；D项，呈中性时，c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)，错误。]6．乙二胺四乙酸是四元酸(可表示为H4Y)，其在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)A．在Na3HY溶液中，HY3－的电离程度大于水解程度B．Ka3的数量级为10－6C．Na2H2Y溶液呈酸性D．在Na4Y溶液中，c(Na＋)/c(Y4－)>4A　[由图可知，Na3HY的溶液pH约为8，呈碱性，HY3－的水解程度大于电离程度，A错误；由图可知，当pH为6时，HY3－和H2Y2－的浓度相等，故Ka3＝c(H＋)，B正确；由图可知，Na2H2Y溶液的pH小于6，故溶液呈酸性，C正确；在Na4Y溶液中，Y4－会水解，可得c(Na＋)/c(Y4－)>4，D正确。]7．(2020·浙江7月选考，T23)常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(　　)A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)<c(Cl－)D　[HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，浓度相同的HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，A项正确；当滴入氨水10 mL时，加入的氨水的体积、浓度和初始醋酸溶液的体积、浓度均相等，由物料守恒可知，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B项正确；当滴入氨水20 mL时，溶液中溶质为CH3COONH4和NH4Cl，根据电荷守恒式c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒式c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C项正确；恰好反应时，生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，此时溶液呈酸性，若溶液呈中性，则氨水滴入量大于20 mL，c(NH)>c(Cl－)，D项错误。]8．常温下，改变0.10 mol·L－1一元弱酸HA溶液和0.10 mol·L－1一元弱碱BOH溶液的pH(忽略溶液体积变化)，溶液中各粒子的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)A．Ka(HA)＝1×10－7B．水的电离程度：M<NC．pH＝7的NaA和HA的混合溶液中：c(Na＋)＝c(HA)D．0.10 mol·L－1 BA溶液中存在：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B　[取图中M点和N点分别可以算出Ka(HA)＝1×10－7、Kb(BOH)＝1×10－5，A项正确；M点pH＝7，该混合溶液不影响水的电离，N点pH＝9，溶液呈碱性，说明电离程度大，对水的电离起抑制作用，B项错误；pH＝7时，A－的水解程度和HA的电离程度相等，相互抵消，所以c(Na＋)＝c(HA)，C项正确；由于BOH的电离常数大于HA的电离常数，所以BA溶液中存在：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。]9．乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中的电离方程式为CH3CH2NH2＋H2OCH3CH2NH＋OH－。298 K时，在20.00 mL 0.1 mol·L－1乙胺溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸V mL，混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．298 K下，在pH＝7.00时加水稀释混合溶液，b点向c点移动B．b点对应溶液中离子浓度关系：c(Cl－)＝c(C2H5NH)＝c(OH－)＝c(H＋)C．a点时，V<10.00D．298 K时乙胺的电离常数Kb的数量级为10－11C　[当pH＝7.00时，加水稀释混合液，溶液仍然呈中性，A项错误；b点溶液pH＝7.00，溶质为CH3CH2NH3Cl和CH3CH2NH2，根据电荷守恒可知溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)＝c(C2H5NH)>c(OH－)＝c(H＋)，B项错误；a点溶液的溶质为C2H5NH3Cl和C2H5NH2，二者在溶液中分别存在平衡C2H5NHC2H5NH2＋H＋，C2H5NH2＋H2OC2H5NH＋OH－，由题图可知a点溶液呈碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故C2H5NH水解生成的c(C2H5NH2)小于C2H5NH2电离生成的c(C2H5NH)，又a点时lg ＝0，即c(C2H5NH)＝c(C2H5NH2)，则溶液中溶质C2H5NH2的浓度大于C2H5NH3Cl的浓度，故V<10.00，C项正确；a点溶液中lg ＝0，pH＝10.75，即＝1，c(H＋)＝10－10.75，根据电离平衡常数表达式可得乙胺的Kb＝10－3.25，即Kb的数量级为10－4，D项错误。]10．常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：                                                                                        (用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)        (填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝         mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝         mol·L－1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是        (填序号)。A．NH4HCO3　　　　　 B．NH4AC．(NH4)2SO4   D．NH4Cl[解析]　(2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7 mol·L－1。由质子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)，可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8 mol·L－1。(4)NH4A溶液为中性，说明NH与A－的水解程度相当。HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，HCO、CO水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)多，水解生成的c(H＋)也多，因而pH[(NH4)2SO4]<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。[答案]　(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)>(3)9.9×10－7　10－8　(4)>　ABDC11．(2020·邯郸模拟)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．常温下，0.1 mol·L－1HCN的电离常数 Ka数量级为10－8B．a、c两点溶液均为中性C．当 V(NaOH)＝10 mL时：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D．当V(NaOH)＝30 mL时：2c(OH－)－2c(H＋)＝c(CN－)＋3c(HCN)D　[A项，Ka＝＝10－9.2＝100.8×10－10，数量级为10－10，错误；B项，a点为HCN和NaCN的混合溶液，显中性，c点为NaOH和NaCN的混合液，显碱性，错误；C项，V(NaOH)＝10 mL时，溶液为等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合液，因Kh(CN－)＝>Ka(HCN)，故CN－水解程度较大，c(HCN)>c(CN－)，错误。]12．已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。该温度下，用0.100 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L－1的一元酸HA溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．HA为强酸B．a＝10C．25 ℃时，NH的水解平衡常数Kh＝×10－9D．当滴入20 mL氨水时，溶液中存在c(NH)>c(A－)B　[初始HA溶液中lg ＝12，结合Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，解得c(H＋)＝0.1 mol·L－1，所以HA为强酸，A正确；当a＝10，二者恰好反应生成铵盐，铵盐水解使溶液显酸性，而由题图可知，此时lg ＝0，溶液显中性，B错误；由NH＋H2ONH3·H2O＋H＋知，Kh＝＝＝＝×10－9，C正确；当滴入20 mL氨水时，溶液中溶质为NH4A和NH3·H2O，且二者浓度相等，由Kb>Kh知NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以溶液显碱性，c(H＋)<c(OH－)，根据电荷守恒可得c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(NH)>c(A－)，D正确。]13．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg 。室温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mLC．若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．从A到B，水的电离程度逐渐变大A　[AG＝7时，c(H＋)＝10－3.5 mol·L－1，Ka＝＝10－5，A正确；AG＝0(A点)，呈中性，V＝20 mL时，恰好生成CH3COONa，呈碱性，B错误；若B点为40 mL，溶液中溶质为CH3COONa和NaOH，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C错误；A到B，水的电离程度先增大后减小，D错误。]14．(2021·常熟抽测)常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．常温下，H2A的一级电离平衡常数Ka1＝10－6.27B．当V(NaOH溶液)∶V(H2A溶液)＝1∶1时，c(H＋)－c(OH－)＝2c(A2－)－c(H2A)C．当pH＝6.27时，c(A2－)＝c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C　[pH＝3.30时，c(H2A)＝c(HA－)，Ka1＝＝c(H＋)＝10－3.30，A错误；等物质的量浓度时，V(NaOH溶液)∶V(H2A溶液)＝1∶1，则溶液中存在物料守恒，c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，故c(H＋)－c(OH－)＝c(A2－)－c(H2A)，B错误；由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)＋c(HA－)可知，当溶液呈中性时，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，D错误。]