苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物第1课时课时训练

专题3　从海水中获得的化学物质 第二单元 第1课时　钠的性质与制备 课时作业

1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是(　　)

①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点较低　④密度比水小　⑤热和电的良导体

A．①②④ B．②③⑤

C．①③④ D．①②③④⑤

2．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是 (　　)

A．HCl B．K2SO4

C．NaOH D．CuSO4

3．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为(　　)

A．产生大量气泡 B．溶液无变化

C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色

4．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是(　　)

A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出

C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热

D．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中的Na＋增多

B．溶液的碱性增强

C．溶质的质量分数不变

D．溶液的质量不变

6．下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)

A．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na===Cu＋Na2SO4

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2

7．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)

A．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂

B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

C．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

8．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、C、F的化学式：A___________________________________；

C________________________；F__________________________。

(2)写出F和H反应的化学方程式：______________________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①D＋盐酸_______________________________________；

②B＋水_________________________________________。

9．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A―→C反应的化学方程式为__________________________________。

(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B―→C反应的化学方程式为_____________________。

A和C是否能反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_______________________________。(若不能，此空不填)

10．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　)

A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定

B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定

C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定

D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定

11．密闭容器中装有1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是(　　)

A．0.8 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH

B．0.5 mol Na2CO3和1 mol NaOH

C．0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH

D．1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH

12．某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。

探究一：钠与水反应

(1)该反应的化学方程式_______________________________。

(2)用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为0.8 g·cm－3。液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在________处(填“a”、“b”或“c”)。

(3)若实验室要配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。

①需________ g NaOH。

②配制过程中，所用玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外，还有________。

③下列操作会使所配 NaOH溶液浓度偏小的是________(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又加水补上

探究二：钠与氯气反应

(4)钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧， 火焰呈黄色且有________生成。

(5)在实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下11.2 L Cl2，则作还原剂的HCl的物质的量是________。

(6)粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液

③加入过量的NaOH溶液　④用适量盐酸调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦   b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦   d．⑤③②①⑥④⑦

专题3　从海水中获得的化学物质 第二单元 第1课时　钠的性质与制备 课时作业

1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是(　　)

①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点较低　④密度比水小　⑤热和电的良导体

A．①②④ B．②③⑤

C．①③④ D．①②③④⑤

解析　将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D项正确。

答案　D

2．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是 (　　)

A．HCl B．K2SO4

C．NaOH D．CuSO4

解析　对于A、B、C，都是消耗Na，产生H2，2Na→H2；投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH、放出H2，然后NaOH与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。

答案　D

3．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为(　　)

A．产生大量气泡 B．溶液无变化

C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色

解析　Na2O2与H2O首先反应放出O2，生成NaOH使溶液呈红色，后由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。

答案　A

4．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是(　　)

A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出

C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热

D．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

解析　取用金属钠时，所需用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，A项正确；金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，而后氢氧化钠与Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此该反应既有白色沉淀又有气体逸出，B项正确；钠投入水中熔化成小球，钠能熔化说明钠的熔点低，且反应放热，C项正确；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，化合价发生变化，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，D项错误。

答案　D

5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中的Na＋增多

B．溶液的碱性增强

C．溶质的质量分数不变

D．溶液的质量不变

解析　加入少量Na2O2固体后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na＋减少，A项错误；溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B项错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C项正确；溶液的质量减小，D项错误。

答案　C

6．下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)

A．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na===Cu＋Na2SO4

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2

解析　Na块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，A项正确；金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入CuSO4溶液发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B项错误；Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物(氢氧化钠溶液)，发生的反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；金属Na切面在空气中表面逐渐变暗，是钠与氧气常温下反应生成了氧化钠，发生的反应：4Na＋O2===2Na2O，D项错误。

答案　A

7．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)

A．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂

B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

C．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

解析　A项，Na2O2与水反应生成O2，引入杂质O2；B项，Na2O2与水或CO2反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂；D项，0.1 mol Na2O2与水反应，转移电子数为0.1NA。

答案　C

8．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、C、F的化学式：A___________________________________；

C________________________；F__________________________。

(2)写出F和H反应的化学方程式：______________________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①D＋盐酸_______________________________________；

②B＋水_________________________________________。

解析　由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成一种可燃性气体知B为Na，C、D还生成使澄清石灰水变浑浊的气体H，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。

答案　(1)NaOH　Na2CO3　Na2O2

(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(3)①NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑＋NaCl

②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

9．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A―→C反应的化学方程式为__________________________________。

(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B―→C反应的化学方程式为_____________________。

A和C是否能反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_______________________________。(若不能，此空不填)

解析　(1)C为淡黄色固体，说明C为Na2O2，A为Na，B为Na2O。

(2)A为黑色单质，说明A为C，B为CO，C为CO2。

答案　(1)Na2O　2Na＋O2Na2O2

(2)CO2　2CO＋O22CO2　能　C＋CO22CO

10．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　)

A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定

B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定

C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定

D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定

解析　Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为：

由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，所以A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知选项C也正确；根据反应方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。

答案　D

11．密闭容器中装有1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是(　　)

A．0.8 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH

B．0.5 mol Na2CO3和1 mol NaOH

C．0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH

D．1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH

解析　碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2，物质的量分别都是0.5 mol。生成的CO2首先和过氧化钠反应，消耗0.5 mol过氧化钠，生成0.5 mol碳酸钠。剩余的0.3 mol过氧化钠再和0.3 mol水反应生成0.6 mol氢氧化钠，D项正确。

答案　D

12．某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。

探究一：钠与水反应

(1)该反应的化学方程式_______________________________。

(2)用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为0.8 g·cm－3。液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在________处(填“a”、“b”或“c”)。

(3)若实验室要配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。

①需________ g NaOH。

②配制过程中，所用玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外，还有________。

③下列操作会使所配 NaOH溶液浓度偏小的是________(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又加水补上

探究二：钠与氯气反应

(4)钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧， 火焰呈黄色且有________生成。

(5)在实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下11.2 L Cl2，则作还原剂的HCl的物质的量是________。

(6)粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液

③加入过量的NaOH溶液　④用适量盐酸调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦   b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦   d．⑤③②①⑥④⑦

解析　(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。⑵钠的密度比煤油的大，比水的小，所以钠应该在煤油和水的分界线处。(3)①配置480 mL溶液，没有480 mL的容量瓶，只能用500 mL的容量瓶，氢氧化钠的质量以500 mL来计算，氢氧化钠的物质的量n(NaOH)＝0.5 L×0.3 mol/L＝0.15 mol, 氢氧化钠质量m(NaOH)＝n(NaOH)×M(NaOH)＝0.15 mol×40 g/mol＝6.0 g。②在溶解氢氧化钠时还需要烧杯。③加水定容时，俯视刻度线会导致最终溶液体积偏小，浓度偏大，A错误；容量瓶的内壁附有水珠而未干燥处理，不会影响最终浓度的大小，B错误；在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，损失了溶质，最终溶液的体积不变，所以浓度会偏小，C正确；颠倒摇匀后，凹液面低于刻度线，是由于配好的溶液附着在瓶塞和瓶壁上，溶液已经配好，再加水相当于稀释溶液，使溶液浓度偏低，D正确。(4)钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，且有白烟生成。(5)标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为n(Cl2)＝＝0.5 mol。

则：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

            4 mol              1 mol

  n(HCl)             0.5 mol

解得n(HCl)＝2mol，被氧化的HCl做还原剂生成Cl2，做还原剂的HCl的物质的量是参加反应的盐酸量的一半，所以做还原剂的HCl为1 mol。

(6)除去粗盐中的可溶性的杂质：Mg2＋、Ca2＋、SO 时，先加入过量NaOH除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。再加入过量BaCl2除去SO：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。加入过量的Na2CO3除去Ca2＋和多余的Ba2＋：Ca2＋＋CO===CaCO3↓、Ba2＋＋CO===BaCO3↓。碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒，过滤后再加盐酸调节pH等于7，以防沉淀溶解，正确操作顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦。

答案　(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(2)a　(3)①6.0　②烧杯　③CD　

(4)白烟　 (5)1 mol　 (6)ad