第四章 物质结构 元素周期律 单元测试--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律题号一二三四总分得分       一、单选题下列说法正确的是A. 分子越稳定，其熔沸点也越高 B. 有离子键的化合物一定是离子化合物
C. 共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏 D. 质子数相同的微粒一定是同种元素元素周期表中短周期的一部分如图所示，下列说法正确的是A. 非金属性：
B. 离子半径：
C. 最外层电子数：
D. 四种元素中，的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
 下列说法正确的是A. 表示化学反应速率的单位可以是或
B. 的稳定性强于，但其水溶液酸性小于盐酸
C. 中所含的种元素分列四个不同周期
D. 二次电池的放电与充电属于可逆反应以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是(    )A.  B.
C.  D. 下列说法中正确的组合是 质子数相同的微粒一定是同种元素         电子数相同的微粒不一定是同一种元素化学键是两个原子之间的相互吸引力       离子键和极性键只存在于化合物中化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因A.  B.  C.  D. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(    )A. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B. 只有短周期元素组成的元素族称为主族
C. 短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到电子稳定结构
D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同下列离子方程式书写正确的是(    )A. 将金属加入冷水中：
B. 过氧化钠投入水中：
C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应    某同学在研究前号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中点代表氢元素．下列说法中错误的是(    )
 A. 离点越远的元素原子半径越大
B. 虚线相连的元素处于同一族
C. 元素是图中金属性最强的元素
D. A、两种元素组成的化合物中可能含有共价键决定元素种类的因素是(    )A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核电荷数 D. 中子数向氯水中加入硝酸酸化硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有(    )A.  B.  C.  D.  二、多选题下列实验操作中现象以及结论不正确的是(    ) 实验操作现象结论将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中纸条褪色氯气有漂白性将一定量的浓硫酸加入蔗糖固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性向酸性溶液中通入气体溶液褪色有还原性金属钠投入溶液析出红色固体钠的金属性比铜强A.  B.  C.  D. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系为核电荷数，为元素的有关性质则下列有关的意义的叙述正确的是 多项选择题(    )A. 表示第三周期元素的原子半径稀有气体除外
B. 表示Ⅱ族元素的最外层电子数
C. 表示第二周期元素的电负性稀有气体除外
D. 表示第三周期元素的第一电离能稀有气体除外
E. 表示第Ⅶ族元素氢化物的沸点．下列有关化学用语的表示正确的是(    )A. 质量数为的氯原子： B. 的结构示意图：
C. 的电子式： D. 硝基苯的结构简式：三、非选择题为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验．

实验过程：
Ⅰ打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸．
Ⅱ当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞．
Ⅳ
中产生黄绿色气体，其电子式是 ______ ．
验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
中溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．
为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______ ．
过程Ⅲ实验的目的是 ______ ．
氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐减弱．  人体中的常量元素有、、、、、、、、、、等种。回答下列问题： 镁位于周期表中第________周期________族。比较、的最简单氢化物的热稳定性大小：________用化学式表示。的电子式为________。能说明的非金属性比的强的事实是________用化学方程式表示。蛋白质由、、、等元素组成，人体摄入的蛋白质在人体内最终的水解产物为________填名称，糖类由、、三种元素组成，淀粉在人体内最终的水解产物为________填分子式。现有常见金属单质、、和气体甲、乙、丙及物质、、、、，它们之间存在如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出其中是地壳中含量居第一的金属元素，是当今产量和用量最多的金属．请回答下列问题：

写出金属和气体丙的化学式 ______ 、 ______ ．
写出反应的化学反应方程式 ______ ．
沉淀的化学式为 ______ ．
往溶液中滴入溶液，现象是 ______ ．氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的合成路线如图所示，回答下列问题。

“氧化”步骤发生的离子方程式为：______，使用双氧水作氧化剂优点为：______
“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有、、、、生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为______
铵明矾晶体的化学式为，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”失重计算值如表所示：温度区间失重计算值通过上述数据经粗略计算可判断，在______温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。
“结晶”步骤中常采用的操作是______
合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是______。
通常认为金属离子浓度等于即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液______保留一位小数，已知：，。将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到    的溶液，然后用的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，写出有关反应的化学方程式
______
______
______
______
______．
 
 1.【答案】 2.【答案】 3.【答案】 4.【答案】 5.【答案】 6.【答案】 7.【答案】 8.【答案】 9.【答案】 10.【答案】 11.【答案】 12.【答案】 13.【答案】 14.【答案】； 淀粉试纸变蓝；  ；  打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞，取下振荡，静置后层溶液变为紫红色；   确认的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰；  电子层数依次增多，原子半径逐渐增大 15【答案】三   氨基酸      16.【答案】；；；；出现红色溶液 17.【答案】  还原产物为水，不引入杂质，又无污染  ：    蒸发浓缩、冷却结晶  促使硫酸铝充分转化为铵明矾，提高硫酸铝的利用率   18.【答案】；；；；