河南省鄢陵县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份河南省鄢陵县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65， 常温下，向1L0等内容，欢迎下载使用。
河南省鄢陵县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料B. 火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料C. 火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼 2. 科学家利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器。有关辣椒素的叙述正确的是A. 不能使高锰酸钾溶液褪色B. 所有碳原子可能在同一平面C. 既能与 NaOH 反应，又能与 H2SO4反应D. 1 mol 该物质和氢气反应时，最多可消耗 5mol H23. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A浓盐酸MnO2无制取并收集Cl2B浓氨水碱石灰浓硫酸制备纯净的NH3C稀硫酸NaHCO3硅酸钠溶液比较非金属性强弱：S＞C＞SiD浓硫酸Cu品红溶液验证SO2具有漂白性 A. A                                  B. BC. C                                  D. D4. 下图是在Cu基分子筛表面用NH3处理 NO，污染物的一种反应机理。下列说法正确的是注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价A. 该过程中化合价发生变化的只有N和O两种元素B. 上述过程中催化剂首先吸附的是NOC. 该过程中氧化产物和还原产物只有N2D. 该过程的总反应为4NH3＋4NO＋O2N2+6H2O5. 研究绿色环保阻燃效率高的阻燃剂一直备受科学家的青睐，如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B. 简单气态氢化物的热稳定性：W<YC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZD. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 6. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是
 A. 充电时，集流体B与外接电源的负极相连B. 放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amol Li+C. 充电时，A为阴极，电极反应式为LixSi-xe- =xLi++SiD. 电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+ LiCoO27. 常温下，向1L0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示lg、lg或lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
 A. 曲线c代表lg与溶液pH的关系B. 常温下，H3PO4的Ka3的数量级为10-11C. pH=11.40时，溶液中存在：c(Na+)=c(OH-)-c(H+)+c()+5c()D. 常温下，NaH2PO4溶液显碱性第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 金属钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属，在高温下，它易与空气、氧气、氮气等反应，液体钛几乎能溶解所有的金属，与许多金属形成合金，是一种性能非常优越的金属，广泛用于军事、航天航空、医疗及石油化工等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3)为原料制备金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）FeTiO3中铁元素的化合价为_______（2）写出过程②中反应的化学方程式_______（3）工业上在过程②中往往加入适量铁屑的目的是_______。（4）将FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，则所得气体中n(SO2)：n(SO3)=_______。（5）过程④中发生反应的化学方程式为_______（6）叙述过程⑤沉淀是否洗涤干净的方法_______（7）科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法，该方法以熔融CaCl2为试剂，用石墨和合金丝串起的TiO2压片作两电极，进行电解时，TiO2压片与电源_______(“正”或“负”)极相接，阳极电极反应式为_______。9. CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化，是重要的工业催化剂。某化学兴趣小组同学对其制备过程进行了实验探究。I．小组同学首先用如图装置制备CuCl2。（1）仪器a的名称为_______NaOH溶液的作用是_______。（2）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。II．查阅资料后，小组同学用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液来制备CuCl。（3）制备反应的离子方程式为_______。（4）将混合物过滤、洗涤、干燥可得CuCl产品。①过滤操作最好采用抽滤法快速过滤，这样可避免_______；②判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是_______。（5）研究发现，CuCl的产率与CuCl2起始浓度、溶液pH的关系如下图。①随着pH增大，CuCl2浓度逐渐降低的原因是_______；②控制溶液的pH在_______时，CuCl产率最高。10. 研究CO2的回收及充分利用，对减少碳排放和缓解能源危机具有重要的意义。（1）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，在催化剂作用下可发生如下反应：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ∆H①已知H2、CH3CH2OH(g)的燃烧热分别为285. 8KJ/mol、1366.8KJ/mol，H2O(l) =H2O(g) ∆H1=+44kJ/mol，则∆H=_______。②下列表示该反应达到平衡状态的是_______。A.混合气体的平均摩尔质量保持不变B.有6molH—H断裂同时有6molO-H断裂C.混合气体的密度不再改变D.CO2的物质的量浓度保持不变E.容器的压强保持不变③当反应经过20min达到平衡时，容器中n(CO2)与n(H2O)相等，此时H2的转化率为_______，用CH3CH2OH表示20min内该反应的反应速率为_______（2）一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g) +C(s)2CO(g) ，已知CO2、CO的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO2)=k1·P(CO2)，v(CO)=k2·P2 (CO)，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)的关系是Kp=_______；v(CO2)、v(CO)与温度关系如图所示，则表示反应达到平衡状态的是_______(填TA、TB或TC)
 （3）用NaOH浓溶液吸收CO2，得到Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系为_______；已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，向VmL 0.001mol/LNa2CO3溶液中加入等体积CaCl2溶液，欲使CO沉淀完全，则起始CaCl2物质的量浓度至少为_______(当离子浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全)(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）基态F原子的外围电子排布式为___________。（2）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2 F2的结构式为______。（3）NaHF2熔点为160°C(分解)，电解可制得氟气，推测NaHF2中所含作用力的类型有_____。（4）OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为_____；OF2的熔、沸点_____Cl2O(填“高于”或“低于”)，原因是____。（5）XeF2在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图中A点原子的分数坐标为(，， )。已知Xe-F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为_____；晶胞中O、C间距离d=_____pm。【化学--选修5：有机化学基础】12. 白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下：(其中R表示)回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称是_______。（2）A生成B的化学方程式是_______。（3）D生成E的化学方程式可表示为：D=E+H2O，E的结构简式是_______。（4）反应①②③④⑤中属于消去反应的有_______。（5）W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______。条件：a)芳香族化合物；b)1 mol W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳。（6）根据上述信息，写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件)_______。
参考答案一.选择题 1. D  2. C  3. C  4. D  5. D  6. D  7. C  二. 非选择题8. （1）+2    （2）FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O    （3）防止Fe2+被氧化    （4）1:1    （5）TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO    （6）取适量最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净    （7）①. 负    ②. 2Cl--2e-=Cl2↑9. （1）①. 恒压漏斗(或恒压滴液漏斗)    ②. 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气    （2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O    （3）2Cu2+++2C1-+H2O=2CuCl↓++2H+    （4）①. CuCl被空气氧化    ②. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净    （5）①. 随着pH增大，Cu2+水解程度增大    ②. 3.2(3-4之间的合理答案均可)10. （1）①. -216 kJ/mol    ②. ABDE    ③. 40%    ④.     （2）①.     ②. TC    （3）  ①. c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)    ②. 5.6×10-4mol/L11. （1）2s22p5    （2）F-N=N- F    （3）离子键、共价键、氢键    （4）  ①. 角(V)形    ②. 低于    ③. OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高    （5）    ① 2    ②. (0，0， )    ③.  12. （1）羧基、醚键    （2）    （3）    （4）⑤    （5）    ①. 10    ②. 或    （6）